Forbindelser er bygd opp av artsatomer. Materiens struktur. Atomer og molekyler - Kunnskapshypermarked

Tema: Enkle og komplekse stoffer. Kjemisk element.

Om atomer og kjemiske grunnstoffer

Det er ingenting annet i naturen

verken her eller der, i verdensdypet:

alt - fra små sandkorn til planeter -

av elementene består av en enkelt.

S. P. Shchipachev, "Å lese Mendeleev."

I kjemi, i tillegg til begrepene "atom" og "molekyl", brukes ofte begrepet "element". Hva er vanlig og hvordan skiller disse konseptene seg?

Kjemisk elementer atomer av samme type.Så for eksempel er alle hydrogenatomer grunnstoffet hydrogen; alle oksygen- og kvikksølvatomer er grunnstoffene henholdsvis oksygen og kvikksølv.

For tiden er mer enn 107 typer atomer kjent, det vil si mer enn 107 kjemiske elementer. Det er nødvendig å skille mellom begrepene "kjemisk element", "atom" og "enkel substans"

Enkle og komplekse stoffer

Ved elementær sammensetning skilles enkle stoffer, bestående av atomer av ett element (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), og komplekse stoffer, bestående av atomer av forskjellige elementer (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2S04).

For tiden er 115 kjemiske elementer kjent, som danner rundt 500 enkle stoffer.

Innfødt gull er et enkelt stoff.

Evnen til ett element til å eksistere i form av forskjellige enkle stoffer som er forskjellige i egenskaper kalles allotropi. For eksempel har grunnstoffet oksygen O to allotropiske former - dioksygen O2 og ozon O3 med et annet antall atomer i molekylene.

De allotropiske formene av grunnstoffet karbon C - diamant og grafitt - er forskjellige i strukturen til krystallene deres. Det er andre grunner til allotropi.

Elementnavn

Allotropiske former

Karbon C

Grafitt

Diamant

Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser, for eksempel kvikksølv (II) oksid HgO (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - kvikksølv Hg og oksygen O2), natriumbromid (oppnådd ved å kombinere atomer av enkle stoffer - natrium Na og brom Br2) .

Så la oss oppsummere det ovenstående. Materiemolekyler er av to typer:

1. Enkelt - molekylene til slike stoffer består av atomer av samme type. I kjemiske reaksjoner kan de ikke brytes ned med dannelse av flere enklere stoffer.

2. Kompleks - molekylene til slike stoffer består av atomer av forskjellige typer. I kjemiske reaksjoner kan de brytes ned og danne enklere stoffer.

Forskjellen mellom begrepene "kjemisk element" og "enkel substans"

Begrepene "kjemisk grunnstoff" og "enkelt stoff" kan skilles ved å sammenligne egenskapene til enkle og komplekse stoffer. For eksempel et enkelt stoff - oksygen - en fargeløs gass som er nødvendig for å puste, støtte forbrenning. Den minste partikkelen av et enkelt stoff oksygen er et molekyl som består av to atomer. Oksygen er også inkludert i sammensetningen av karbonmonoksid (karbonmonoksid) og vann. Imidlertid inkluderer sammensetningen av vann og karbonmonoksid kjemisk bundet oksygen, som ikke har egenskapene til et enkelt stoff, spesielt kan det ikke brukes til å puste. Fisk, for eksempel, puster ikke kjemisk bundet oksygen, som er en del av vannmolekylet, men fritt, oppløst i det. Derfor, når det gjelder sammensetningen av kjemiske forbindelser, bør det forstås at disse forbindelsene ikke inkluderer enkle stoffer, men atomer av en viss type, det vil si de tilsvarende elementene.

Når komplekse stoffer brytes ned, kan atomer frigjøres i fri tilstand og kombineres for å danne enkle stoffer. Enkle stoffer er bygd opp av atomer av ett grunnstoff. Forskjellen mellom begrepene «kjemisk grunnstoff» og «enkelt stoff» bekreftes også av at ett og samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer. For eksempel kan atomer av grunnstoffet oksygen danne diatomiske oksygenmolekyler og triatomiske ozonmolekyler. Oksygen og ozon er helt forskjellige enkle stoffer. Dette forklarer det faktum at mye mer enkle stoffer er kjent enn kjemiske elementer.

Ved å bruke konseptet "kjemisk element", kan vi gi følgende definisjon av enkle og komplekse stoffer:

Enkle stoffer er stoffer som er bygd opp av atomer av samme kjemisk element.

Stoffer som er sammensatt av atomer av forskjellige kjemiske elementer kalles komplekse.

Forskjellen mellom begrepene "blanding" og "kjemisk forbindelse"

Komplekse stoffer kalles ofte kjemiske forbindelser.

Prøv å svare på spørsmålene:

1. Hva er forskjellen i blandingens sammensetning fra kjemiske forbindelser?

2. Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?

3. På hvilke måter kan blandingen deles inn i bestanddeler og kjemisk forbindelse?

Sammenlignende egenskaper for blandinger og kjemikalier

Spørsmål for å sammenligne blandinger med kjemiske forbindelser

Kartlegging

Blandinger

Kjemiske forbindelser

Hvordan skiller blandinger seg fra kjemiske forbindelser i sammensetning?

Stoffer kan blandes i alle forhold, dvs. sammensetningen av blandinger er variabel

Sammensetningen av kjemiske forbindelser er konstant.

Sammenligne egenskapene til blandinger og kjemiske forbindelser?

Stoffer i blandinger beholder sine egenskaper

Stoffer som danner forbindelser beholder ikke egenskapene sine, siden det dannes kjemiske forbindelser med forskjellige egenskaper.

Hvordan kan en blanding og en kjemisk forbindelse skilles i sine bestanddeler?

Stoffer kan separeres med fysiske midler

Kjemiske forbindelser kan bare dekomponeres ved kjemiske reaksjoner

Er det mulig å bedømme etter ytre tegn dannelsen av en blanding og en kjemisk forbindelse?

Mekanisk blanding er ikke ledsaget av frigjøring av varme eller andre tegn på kjemiske reaksjoner

Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes ved tegn på kjemiske reaksjoner

II. Løs oppgaven

Fra den foreslåtte listen over stoffer, skriv ut enkle og komplekse stoffer separat:
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Forklar valget ditt i hvert enkelt tilfelle.

III. Svar på spørsmålene

№1

Hvor mange enkle stoffer er skrevet i en serie formler:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Begge stoffene er komplekse:

A) C (kull) og S (svovel);
B) CO2 (karbondioksid) og H2O (vann);
C) Fe (jern) og CH4 (metan);
D) H2SO4 (svovelsyre) og H2 (hydrogen).

№3

Velg riktig utsagn:
Enkle stoffer er bygd opp av atomer av samme type.

A) rett

B) Usann

№4

Blandinger er preget av
A) de har en konstant sammensetning;
B) Stoffer i "blandingen" beholder ikke sine individuelle egenskaper;
C) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved fysiske egenskaper;
D) Stoffer i "blandinger" kan separeres ved en kjemisk reaksjon.

№5

For "kjemiske forbindelser" er følgende typisk:
A) Variabel sammensetning;
B) Stoffer i sammensetningen av en "kjemisk forbindelse" kan separeres ved hjelp av fysiske midler;
C) Dannelsen av en kjemisk forbindelse kan bedømmes etter tegn på kjemiske reaksjoner;
D) permanent sammensetning.

№6

I hvilket tilfelle handler det om jern som et kjemisk grunnstoff?
A) Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet;
B) Jern er en del av sammensetningen av rust;
C) Jern har en metallisk glans;
D) Jernsulfid inneholder ett jernatom.

№7

I så fall handler det om oksygen som et enkelt stoff?
A) Oksygen er en gass som støtter respirasjon og forbrenning;
B) Fisk puster oksygen oppløst i vann;
C) Oksygenatomet er en del av vannmolekylet;
D) Oksygen er tilstede i luften.

Hvis du svarer med et "+"-tegn, legges brukere til i meldingen og en e-postvarsling sendes til dem.

Sjekker tilgangsinnstillinger ...

Legg til

Avbryt

Du har ikke tillatelse til å legge til kommentarer.

Basert på de grunnleggende bestemmelsene i atom- og molekylteorien er det mulig å gi definisjoner enkel og kompleks sak.

enkle stoffer Stoffer som er bygd opp av atomer av ett kjemisk grunnstoff kalles.

For eksempel:

O2, N2, S8.

komplekse stofferkalt stoffer som består av atomer av ulike kjemiske elementer.

For eksempel:

H 2 O, H 2 SO 4, CuCl 2.

Det skal bemerkes at et så komplekst stoff, som for eksempel vann H 2 O, ikke består av hydrogen og oksygen (dette er navnene på enkle stoffer - hydrogen - H 2 og oksygen - O 2), men av atomer av grunnstoffet hydrogen - H og atomer av elementet oksygen - O.

Noen kjemiske grunnstoffer er i stand til å danne flere enkle stoffer som skiller seg fra hverandre i struktur og egenskaper. For tiden er mer enn 400 enkle stoffer kjent. Så elementet karbon danner enkle stoffer: grafitt, diamant, karbyn og fulleren. Ved forbrenning av hvert av disse stoffene dannes det kun karbonmonoksid (IV) CO 2. Dette bekrefter at disse enkle stoffene er sammensatt av atomer av samme grunnstoff. MED karbon.

Fenomenet der samme grunnstoff kan danne flere enkle stoffer kalles allotropi, og de resulterende enkle stoffene - allotropiske modifikasjoner.

Et eksempel på allotropiske modifikasjoner kan være enkle stoffer - oksygen OM 2 og ozon OM 3 , dannet av atomer av samme grunnstoff - oksygen.

Fenomenet allotropi er forårsaket av to årsaker:

 et annet antall atomer i et molekyl, for eksempel oksygen O 2 og ozon O 3,

 ulik struktur av krystallgitteret og dannelse av ulike krystallinske former, for eksempel diamant, grafitt, karbin og fulleren.

Et stoffs evne til å delta i visse kjemiske reaksjoner karakteriserer Kjemiske egenskaper stoffer.

Kjemiske fenomener (prosesser) – Dette er prosessene der andre stoffer dannes fra ett stoff.

Hvis den kjemiske naturen til stoffet ikke endres som et resultat av prosessen, vurderes slike prosesser fysisk.

Endringer i den samlede tilstanden til et stoff er tradisjonelt sett på som eksempler på fysiske prosesser: smelting av ioniske krystaller av noen salter, smelting av metaller, fordampning av vann og andre væsker, etc.

Det skal bemerkes at en slik prosess som oppløsning vurderes fysisk og kjemisk, og i dette tilfellet er grensene mellom kjemiske og fysiske fenomener ganske vilkårlige.

Det er vanlig å skille ren ( kjemisk rene) stoffer og blandinger stoffer.

Rene eller individuelle stoffer kalt stoffer som består av partikler av samme type (som inneholder de samme strukturelle enhetene).

Eksempler er sølv (som bare inneholder sølvatomer), svovelsyre og karbonmonoksid (IV) (inneholder kun molekyler av de tilsvarende stoffene).

Rene stoffer er preget av konstanten av fysiske egenskaper, for eksempel smeltepunktet ( T pl) og kokepunkt ( T kip).

Et stoff er ikke rent hvis det inneholder en mengde av ett eller flere andre stoffer - urenheter.

Hvis et system dannes ved å blande flere rene stoffer, og deres egenskaper ikke har endret seg, og det kan separeres ved hjelp av fysiske metoder til de opprinnelige stoffene, kalles et slikt system blanding. Jord, sjøvann, luft er alle eksempler på forskjellige blandinger. Stoffer i en blanding kalles komponenter. Innholdet av komponentene i blandingen kan variere innenfor vide grenser.

Mange blandinger kan separeres i bestanddeler - komponenter - basert på forskjellen i deres fysiske egenskaper. Blant et stort antall Metodene som brukes for å separere og rense stoffer kan kalles:

 filtrering,

 utfelling etterfulgt av dekantering,

 separering ved hjelp av en skilletrakt,

 sentrifugering,

 Fordampning

 krystallisering,

destillasjon (inkludert fraksjonert destillasjon),

 kromatografi,

 sublimering og andre.

Det skal bemerkes at i praksis er stoffene som kalles "rene" slike kun betinget. Rensing av stoffer er en vanskelig oppgave, og det er praktisk talt umulig å få helt rene stoffer som inneholder strukturelle enheter av kun én type.

Studiet av materiens struktur ble mulig etter opprettelsen av atom-molekylær teori. En av de første som studerte materiens struktur var M.V. Lomonosov, som brukte teorien om at alle stoffer inkluderer "korpuskler" i sammensetningen. Dette begrepet kalte Lomonosov molekyler. Korpuskler er bygd opp av "elementer". Lomonosov brukte dette begrepet for å betegne atomer. Alle partikler (både atomer og molekyler) beveger seg konstant. Molekyler av enkle stoffer består av de samme atomene, og komplekse - av forskjellige atomer. Læren til M.V. Lomonosov funnet videre utvikling i verkene til J. Dalton, som gjorde de første forsøkene på å bestemme atommassene til grunnstoffene kjent på den tiden. Imidlertid benektet han tilstedeværelsen av molekyler i enkle stoffer, og argumenterer for at et enkelt stoff består av bare ett atom, og komplekse stoffer består av "komplekse atomer".

I følge moderne konsepter utgjør molekyler damp- og gasslegemer. I faste stoffer er tilstedeværelsen av molekyler bare mulig i nærvær av et krystallgitter med en molekylær struktur.

I atom- og molekylvitenskap det er flere grunnleggende utsagn: tilstedeværelsen av visse hull mellom partikler, hvis dimensjoner avhenger av temperaturen og aggregeringstilstanden til objektet. De største gapene mellom molekylene er observert i gassformige legemer, som bestemmer deres evne til å enkelt komprimere. Avstanden mellom molekyler i væsker er mye mindre, så de er vanskeligere å komprimere. Faste stoffer praktisk talt ukomprimerbar, tk. gapene mellom partiklene er små.

Molekyler er konstant i bevegelse. Jo høyere kroppstemperatur, jo høyere bevegelseshastighet. Tilstedeværelsen av krefter av gjensidig frastøtning og tiltrekning mellom molekyler. Molekyler er bygd opp av atomer som er i konstant bevegelse. Atomer skiller seg fra hverandre i egenskaper og masse. Stoffer i faste stoffer aggregeringstilstand, som har et krystallgitter, har molekyler ved nodene til disse gitterne. Bindingene mellom atomer og molekyler i slike stoffer er svake og brytes ved oppvarming, noe som gir dem slike fysiske egenskaper som et lavt smeltepunkt.

molekyler

DEFINISJON

Molekyl- et visst sett med atomer som har en rekke karakteristiske særegne egenskaper.

Imidlertid kan egenskaper som er karakteristiske for ett molekyl være karakteristiske for en hel gruppe molekyler.

DEFINISJON

Karakteristiske egenskaper til molekyler- egenskaper som gjør det mulig å identifisere den (kvalitativ og kvantitativ sammensetning, romlig arrangement av atomer, energiinteraksjon av atomer, reaktivitet, etc.).

Tenk på følgende eksempler: molekyler med ulik kvalitativ sammensetning

H 2 (hydrogen), N 2 (nitrogen), O 2 (oksygen), F 2 (fluor), S n (svovel), C (diamant)

molekyler som har samme kvalitative, men ulik kvantitative sammensetning

N 2 O (nitrogenoksid (I)), NO (nitrogenoksid (II)), N 2 O 3 (nitrogenoksid (III)),

NO 2 (nitrogenoksid (IV)), N 2 O 4 (nitrogenoksid (IV)), N 2 O 5 (nitrogenoksid (V))

molekyler med ulik kvalitativ og kvantitativ sammensetning

HNO 3 ( Salpetersyre), CH 3 OH (metylalkohol), SiO 2 (silisiumoksid).

Strukturen til et molekyl består av molekylære og elektroniske strukturer. Molekylstrukturen inkluderer typene og arrangementet av atomene til molekylet i rommet, bindingslengdene, vinklene mellom dem, dvs. koordinatene til alle atomene som utgjør molekylet. Reaktivitet er egenskapen til et molekyl å gå inn i kjemisk interaksjon med andre molekyler. Det avhenger av styrken til kjemiske bindinger i molekylet, så vel som dets romlige struktur.

DEFINISJON

Elektronisk struktur- dette er informasjon om tilstanden og naturen til bevegelsen av elektroner i et molekyl (sammensetningen og typen av bølgefunksjoner som beskriver bevegelsen til elektroner, energien til elektroner, fordelingen av elektrontettheten i et molekyl, interaksjonsenergien av individuelle atomer i et molekyl, etc.).

Molekylære og elektroniske strukturer henger sammen. Informasjon om molekylstrukturen innhentes fra eksperimentelle data, og informasjon om den elektroniske strukturen innhentes ved hjelp av ulike teorier om den elektroniske strukturen.

Antall atomer i et molekyl er ikke begrenset, for eksempel molekyler gassformige stoffer kan inneholde ett atom (Ar), to (O 2) eller flere (S 8, (C 738 H 1165 O 208 N 203 S 2 Fe) n - hemoglobin). Molekyler som inneholder repeterende grupper av atomer med et totalt antall på ikke mer enn 100 kalles oligomerer, større kalles polymerer.

Et molekyl av en bestemt tilstand trenger ikke å eksistere under normale forhold. Så, alkalimetallmolekyler på n.o. polymer, og ved høy temperatur, i gassfasen - diatomisk.

Kombinasjonen av atomer til molekyler skjer på grunn av dannelsen av kjemiske bindinger. En kjemisk binding dannes hvis elektronene til interagerende atomer er i stand til å bevege seg samtidig nær de positive ladningene til flere kjerner. For å forklare egenskapene til kjemiske bindinger brukes en rekke tilnærminger, hvorav de viktigste er metoden valensbindinger(MVS) og den molekylære orbitale metoden (MMO).

Valensbindingsmetode

MVS er basert på antakelsen om at en kjemisk binding er gitt av 2 elektroner som beveger seg i et begrenset område av det elektrostatiske feltet til to kjerner - konseptet med to-elektron lokaliserte bindinger. MVS gjør det mulig å forstå atomers evne til å danne et visst antall kovalente bindinger, og gir en tilfredsstillende beskrivelse av strukturen og egenskapene til et stort antall molekyler. Ifølge MVS alle kovalente bindinger utføres av et felles elektronpar (fig. 1).

Ris. 1. Skjema for overlapping av 1s elektroner i et hydrogenmolekyl.

Molekylær orbital metode

MMO er en naturlig forlengelse av modellen av atomet som et system fra kjernen og elektronskjell, når det gjelder et molekyl. Hele molekylet betraktes som en helhet, bestående av kjerner (tidligere atomer) og elektroner (som tidligere tilhørte atomer. Alle elektroner er felles for alle kjerner, d.v.s. kjemiske bindinger- multisenter, hver forbindelse strekker seg mellom alle kjerner. mer mindre. Tilstanden til elektroner i et molekyl beskrives ved å løse den tilsvarende Schrödinger-ligningen for et molekylært system.

Hvor små er de minste materiepartiklene? Er det forskjell på molekylene til samme stoff? Kan du telle molekylene i et knappenålshode? Vi vil diskutere disse og andre spørsmål mer detaljert og finne svar sammen.

1. Skille mellom et atom og et molekyl

Fra forrige kurs "Naturhistorie" vet du allerede at alle stoffer består av små partikler - molekyler og atomer. Du vet også at stoffets primære bestanddeler - atomer - har spesielle navn og symboler for hver type atom. For eksempel: hydrogen (H), kvikksølv (Hg), oksygen (O), karbon (C). atomer forskjellige typer skiller seg fra hverandre i deres kjemiske egenskaper og masse. Med den fysiske størrelsen kalt "masse" har du allerede møtt i § 9. Hva er "kjemiske egenskaper", vil du lære av kjemikurset.

Fra 2005 vet vitenskapen bare 116 forskjellige typer atomer. "Det kan ikke være," innvender du. "Hvordan er det, bare 116? Hver av oss kan lett liste opp 200-300, og kanskje flere forskjellige stoffer. Ja, faktisk, det finnes millioner av forskjellige stoffer i verden. Hvordan kombinere eksistensen av bare 116 forskjellige typer atomer med millioner av forskjellige stoffer? Faktum er at de fleste stoffer består av molekyler.

Ris. 2.11. Modeller av molekyler av noen stoffer: a - metan (CH 4); b - svovelsyre (H2SO4); c - vann (H20). (Blå kuler er hydrogenatomer, rød er oksygen, grønn er svovel, gul er karbon.)

Et molekyl er den minste partikkelen i et stoff som har sine grunnleggende kjemiske egenskaper og består av atomer.

Situasjonen med forskjellige stoffer ligner veldig på å lage tusenvis av forskjellige ord fra "bare" 32 forskjellige bokstaver i alfabetet. I denne sammenligningen er hver bokstav så å si et eget atom, og hvert ord tilsvarer et molekyl, dvs. et bestemt stoff.

På fig. 2.11, og du ser en skjematisk fremstilling av metanmolekylet, som består av fem atomer: fire hydrogenatomer og ett karbonatom. For å bruke vår analogi, er dette et ord på fem bokstaver. På fig. 2.11, b viser et diagram over flere komplekst molekyl svovelsyre, som har syv atomer. Analogen til dette molekylet er et ord på syv bokstaver. Fra eksemplene som er gitt, er det klart at hvert nytt molekyl (ny kombinasjon av atomer) tilsvarer et nytt stoff.

2. Bli kjent med enkle og komplekse stoffer

La oss fortsette vår analogi med å sammenligne stoffer med ord. Du vet sikkert at sammen med vanlige ord som består av flere forskjellige bokstaver, uttaler vi noen ganger ord med bare én bokstav (for eksempel "jeg", "aaa ...", "ååå ... "... Det er det samme med stoffer. Noen av dem består av bare én type atomer (ett kjemisk grunnstoff) og kalles derfor enkle (se fig. 2.12). Eksempler på slike stoffer er karbon, jern osv.

Det er ganske åpenbart at det er mange flere ord som består av flere bokstaver enn ord av en bokstav. Det er det samme med stoffer. Oftest i Hverdagen vi blir konfrontert med stoffer hvis molekyler er sammensatt av atomer av flere forskjellige typer. Disse stoffene kalles så - komplekse (se fig. 2.11).

• Kontrollspørsmål

1. Hvor mange forskjellige typer atomer er kjent for vitenskapen? Hvordan skiller de seg fra hverandre?

2. Hvilke stoffer kalles enkle? Gi eksempler.

3. Gi eksempler på noen komplekse stoffer. Hvilke atomer er de laget av?

4. Hvordan kan du bevise at det er hull mellom materiepartiklene?

5. Hvordan vise at atomer og molekyler er veldig små?

6. Oversatt fra gresk betyr "atom" "udelelig". Er det sånn?

• Øvelser

1. Kan vi si at volumet av et stoff i et kar er lik summen av volumene til molekylene som utgjør dette stoffet?
2. Kan vi endre volumet til en kropp uten å endre antall molekyler i den? Hvordan gjøre det?
3. Det er kjent at under samme forhold inneholder forskjellige gasser i samme volum samme antall molekyler, og tetthetene til gassene er forskjellige. Hvordan kan man forklare avviket i tettheten av gasser?
4. Regn ut omtrent hvor mange molekyler som kan plasseres langs et 0,5 mm segment. Betrakt diameteren til et molekyl som 0,0000000001 m.
5. Det er kjent at Melkeveisgalaksen vår har rundt 9 milliarder stjerner. Hvor mange ganger er antallet molekyler i 1 cm 3 luft, lik (under normale forhold) 3 10 10, større enn det angitte antallet stjerner?
6*. Arealet av filmen som en dråpe olje med et volum på 0,005 mm 3 danner på vannoverflaten kan ikke overstige 50 cm 2. Hvilken konklusjon om størrelsen på oljemolekyler følger av dette faktum?

• Eksperimentelle oppgaver

1. Løs opp et malingskorn i vann som helles i en gjennomsiktig beholder. Hell litt farget vann i et annet kar og tilsett rent vann. Sammenlign fargen på løsningen i det første og andre karet. Fortynn løsningen et par ganger til. Sammenlign fargen på den siste løsningen med rent vann. Forklar resultatet.

2. Lag modeller av to vannmolekyler av farget plastelina. Komponer modeller av hydrogen- og oksygenmolekyler fra disse modellene.

• Fysikk og teknologi i Ukraina

Georgy Vyacheslavovich Kurdyumov (1902-1996)- en fremragende metallfysiker, professor, akademiker ved de russiske og ukrainske vitenskapsakademiene. I lang tid jobbet han i Dnepropetrovsk og Kiev, hvor han opprettet moderne vitenskapelige skoler for studiet av fysikken til metaller og legeringer.

Fra et praktisk synspunkt var de viktigste resultatene av hans vitenskapelige aktivitet opprettelsen av det vitenskapelige grunnlaget for varmebehandling av metaller - midlene for betydelig herding av stål - og etableringen av nye materialer med unike egenskaper.

Akademiker Kurdyumov er også kjent for sine grunnleggende studier av krystallstrukturen til stål og oppdagelsen av den såkalte "Kurdyumov-effekten".

Presidiet til National Academy of Arts of Ukraine introduserte prisen for dem. G.V. Kurdyumova.

Fysikk. Karakter 7: Lærebok / F. Ya. Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X .: Forlag "Ranok", 2007. - 192 s.: ill.

Leksjonens innhold leksjonssammendrag og støtteramme leksjonspresentasjon interaktive teknologier som akselererer undervisningsmetoder Øve på quiz, testing av nettbaserte oppgaver og øvelser med lekseverksteder og treningsspørsmål for klassediskusjoner Illustrasjoner video- og lydmaterialer bilder, bilder grafikk, tabeller, skjemaer tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, anekdoter, vitser, sitater Tillegg sammendrag jukseark brikker for nysgjerrige artikler (MAN) litteratur hoved- og tilleggsordliste med begreper Forbedre lærebøker og leksjoner korrigere feil i læreboken og erstatte foreldet kunnskap med ny Kun for lærere kalenderplaner læringsprogrammer retningslinjer