การกำหนดคุณภาพและปริมาณ วรรค 2 สูตรทางเคมี การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของ antroglycosides

J. Berzelius เสนอให้ระบุองค์ประกอบทางเคมีด้วยอักษรตัวแรกของชื่อละตินของพวกเขา ดังนั้นอักษรตัวแรกของชื่อละตินจึงกลายเป็นสัญลักษณ์ของออกซิเจน: อ็อกซิเจน - โอ (อ่าน "o" เนื่องจากชื่อละตินของธาตุนี้คืออ็อกซิเจน) ดังนั้นไฮโดรเจนจึงได้รับสัญลักษณ์ - H (อ่าน "ขี้เถ้า" เนื่องจากชื่อละตินของธาตุนี้คือ hydrogenium), คาร์บอน - C (อ่าน "tse" เนื่องจากชื่อละตินของธาตุนี้คือ carboneum) แต่ชื่อละตินสำหรับโครเมียม (โครเมียม), คลอรีน (คลอรัม) และทองแดง (คิวรัม) เช่นเดียวกับคาร์บอนเริ่มต้นด้วยตัวอักษร "C" เป็นอย่างไร Y. Ya. Bertselius เสนอวิธีแก้ปัญหาที่ยอดเยี่ยม: เขียนตัวอักษรดังกล่าวไม่ได้อยู่ในตัวอักษรเดียว แต่เขียนด้วยตัวอักษรสองตัว - ตัวอักษรตัวแรกและตัวอักษรตัวต่อมามักเป็นตัวที่สอง ดังนั้นโครเมียมจึงกำหนดให้โครเมียม (อ่านว่า "โครเมียม"), คลอรีน - C1 (อ่านว่า "คลอรีน"), ทองแดง - Cu (อ่าน "คิวรัม")

ชื่อรัสเซียและละตินเครื่องหมายขององค์ประกอบทางเคมียี่สิบรายการที่ใช้มากที่สุดในโรงเรียนและการออกเสียงของพวกเขาได้รับในตารางที่ 2

ตารางที่ 2
  ชื่อและสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีบางอย่าง

ในตารางของเรามีองค์ประกอบเพียง 20 อย่างเท่านั้น หากต้องการดูองค์ประกอบทั้งหมด 110 รายการที่รู้จักในวันนี้คุณต้องอ้างถึงตารางองค์ประกอบทางเคมีของ DI Mendeleev

บ่อยครั้งที่องค์ประกอบของสารประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหลายอย่าง เป็นไปได้ที่จะอธิบายถึงอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารตัวอย่างเช่นโมเลกุลด้วยความช่วยเหลือของแบบจำลองลูกบอลดังที่คุณทำในบทเรียนก่อนหน้านี้ รูปที่ 40 แสดงแบบจำลองปริมาตรของโมเลกุลน้ำ (a), คาร์บอนไดออกไซด์ (b), มีเธน (c) และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (g)

มะเดื่อ 40
  แบบจำลองจำนวนมากของโมเลกุล:
  - น้ำ b - คาร์บอนไดออกไซด์ มีเธน g - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ด้วยความช่วยเหลือของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีและดัชนีสูตรทางเคมีของสารที่เขียน ดัชนีแสดงจำนวนอะตอมขององค์ประกอบนี้ที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลสาร มันเขียนไว้ที่มุมล่างขวาของเครื่องหมาย องค์ประกอบทางเคมี. ตัวอย่างเช่นสูตรของสารที่แสดงในรูปที่ 40 ถูกเขียนดังนี้: a - H 2 O; b - CO 2; c - CH 4; g - SO 2

สูตรทางเคมีเป็นรูปแบบสัญญาณหลักในวิทยาศาสตร์ของเรา เธอมีข้อมูลที่สำคัญมาก สูตรทางเคมีแสดงให้เห็นว่า:

องค์ประกอบเชิงคุณภาพ  สารคืออะตอมของธาตุที่เป็นส่วนหนึ่งของสาร

องค์ประกอบเชิงปริมาณนั่นคือจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลสาร

ตามสูตรของสารก็เป็นไปได้ที่จะตรวจสอบว่ามันง่ายหรือซับซ้อน

ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจน H 2, เหล็ก Fe, ออกซิเจน O 2 เป็นสารง่าย ๆ และน้ำ H 2 O, คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 และกรดซัลฟูริก H 2 SO 4 นั้นซับซ้อน

คำถามและภารกิจ

1. องค์ประกอบทางเคมีใดบ้างที่ประกอบด้วยตัวอักษร C เขียนลงแล้วพูด
2. จากตารางที่ 2 เขียนแยกสัญญาณขององค์ประกอบโลหะและสัญญาณขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ พูดชื่อของพวกเขา
3. สูตรเคมีคืออะไร เขียนสูตรของสารต่อไปนี้:
   • ก) กรดซัลฟิวริกหากเป็นที่ทราบกันว่าองค์ประกอบของโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมอะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอม
   • b) ไฮโดรเจนซัลไฟด์โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและอะตอมกำมะถันหนึ่งอะตอม
   • c) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยหนึ่งอะตอมกำมะถันและอะตอมออกซิเจนสองอะตอม

   สารเหล่านี้รวมตัวกันคืออะไร?

4. สร้างแบบจำลองปริมาณของโมเลกุลต่อไปนี้จากดินน้ำมัน:
   • ก) แอมโมเนียโมเลกุลที่บรรจุอะตอมไนโตรเจนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสามอะตอมจัดเรียงอะตอมไฮโดรเจนเมื่อเทียบกับอะตอมไนโตรเจนที่มุม 110 °;
   • b) ไฮโดรเจนคลอไรด์โมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งและอะตอมคลอรีนหนึ่ง
   • c) คลอรีนโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมของคลอรีนสองตัว

   เขียนสูตรของสารเหล่านี้และอ่าน

5. รูปที่ 40 แสดงแบบจำลองโมเลกุลสี่แบบ สารเคมี. สารเหล่านี้มีองค์ประกอบทางเคมีกี่รูปแบบ? ตั้งชื่อพวกเขาเขียนอักขระขององค์ประกอบเหล่านี้แล้วพูดออกมา
6. ใช้ดินน้ำมันสี่สี ม้วนลูกบอลที่เล็กที่สุด สีขาว  - เหล่านี้คือแบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจนลูกบอลสีแดงที่ใหญ่กว่า - แบบจำลองของอะตอมออกซิเจนลูกบอลสีดำ - แบบจำลองของอะตอมคาร์บอนและในที่สุดลูกบอลสีเหลืองที่ใหญ่ที่สุด - เป็นแบบจำลองของอะตอมกำมะถัน สร้างแบบจำลองปริมาตรของโมเลกุลที่แสดงในรูปที่ 40

สถาบันการศึกษาของรัฐ ROSZHELDOR

การศึกษาระดับมืออาชีพที่สูงขึ้น "Rostov State University of Communications"

เคมีทั่วไป

คู่มือการศึกษาด้วยตนเอง

งานนักเรียน

ได้รับการอนุมัติจากสภาวิธีการของมหาวิทยาลัย

Rostov-on-Don

UDC 541 (07) + 06

เคมีทั่วไป: คู่มือสำหรับงานอิสระของนักเรียน / Yu.F. Migal, S.B. Bulgarievich, V.N Doronkin [et al.]; การเจริญเติบโต รัฐ วิธีการสื่อสารที่ไม่ได้ใช้ - Rostov n / a, 2010 - 191 p บรรณานุกรม : 11 ชื่อเรื่อง

มีข้อมูลเกี่ยวกับส่วนหลักของหลักสูตรเคมีทั่วไป: คลาสของสารประกอบอนินทรีย์, อุณหพลศาสตร์เคมี, อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี, สมดุลเคมี, โครงสร้างของสาร, สารละลาย, ปฏิกิริยารีดอกซ์, ไฟฟ้า, พอลิเมอร์ ตัวอย่างได้รับการแก้ไขปัญหาทั่วไปปัญหาของธรรมชาติที่นำไปใช้ในหัวข้อทางรถไฟไดอะแกรมแสดงการเชื่อมต่อทางตรรกะของแนวคิดทางเคมีและวรรณคดีที่แนะนำ

คู่มือได้รับการอนุมัติให้ตีพิมพ์โดยกรมเคมีของ RSTU และมีไว้สำหรับนักเรียนหลักสูตรที่ 1 ของความเชี่ยวชาญพิเศษทั้งหมด

ผู้ตรวจสอบ: ดร. เคม วิทยาศาสตร์ศ. เอจี เบเรจนายา (SFU); CAND tehn คณะวิทยาศาสตร์ GN โซโกลวา (RSTU)

© มหาวิทยาลัยการขนส่งแห่งรัฐ Rostov, 2010

บทนำ: ข้อกำหนดและคำจำกัดความพื้นฐาน

พื้นฐานทางทฤษฎีของเคมีสมัยใหม่คือทฤษฎีโมเลกุลระดับอะตอม

อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดและแยกไม่ได้ทางเคมีขององค์ประกอบทางเคมี อะตอมที่เป็นกลางประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและจำนวนอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน ในอะตอมที่เป็นกลางจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสจะเท่ากับจำนวนของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ไปรอบ ๆ นิวเคลียส

องค์ประกอบทางเคมี- ประเภทของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เหมือนกัน

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีสามารถรวมเข้าด้วยกันก่อตัวง่ายประกอบด้วยอะตอมที่เหมือนกัน (O 2, H 2, P 4, C และอื่น ๆ ) หรือซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันสาร (H2 SO4, C12 H22 O11, NaOH ) สารที่ซับซ้อนที่เรียกว่า สารประกอบทางเคมี. สำหรับสารเคมีหลายอย่างยุติธรรม

กฎหมายความมั่นคง (J.L. Proust, 1808) - ใด ๆ

โครงสร้างโมเลกุลมีองค์ประกอบเชิงปริมาณและคุณภาพคงที่โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียม

โมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่รักษาองค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐาน

ไอออนเป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าที่เกิดขึ้นจากอะตอม (หรือกลุ่มของอะตอม) ซึ่งเป็นผลมาจากการเพิ่มหรือการสูญเสียอิเล็กตรอนจำนวนหนึ่งไอออนบวกคือประจุบวกและประจุลบเป็นประจุลบ

สูตรทางเคมี- บันทึกสัญลักษณ์ขององค์ประกอบและอัตราส่วนที่ง่ายที่สุดของอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ที่ก่อตัวเป็นสารประกอบทางเคมี องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารถูกระบุด้วยสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีองค์ประกอบเชิงปริมาณโดยตัวห้อยของสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีซึ่งระบุจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนดในสารประกอบ ถ้าสารประกอบประกอบด้วยอะตอมหนึ่งขององค์ประกอบดังนั้นดัชนี“ หนึ่ง” จะไม่ถูกบันทึก ตัวอย่างเช่นใน

โมเลกุลของกรดซัลฟูริก H2 SO4 มีไฮโดรเจน 2 อะตอม (ดัชนี H2 2), 1 อะตอมกำมะถัน (ไม่สะกด S1) และออกซิเจน 4 อะตอม (O4)

ปรากฏการณ์ทางเคมีหรือปฏิกิริยาทางเคมีเป็นปรากฏการณ์เมื่อ

ซึ่งสารบางชนิดผ่านเข้าไปสู่สารอื่นซึ่งแตกต่างจากสารดั้งเดิมในคุณสมบัติ องค์ประกอบองค์ประกอบของสารไม่เปลี่ยนแปลง

กฎหมายการอนุรักษ์(MV Lomonosov, 1748) - มวลของ

สารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

มวลที่แน่นอนของอะตอมหรือโมเลกุล แสดงเป็นกรัม

กิโลกรัมหรือหน่วยมวลอะตอม ตัวอย่างเช่น

m (H) = 1.674 10–24 g = 1.674 10–27 kg = 1 amu

หน่วยมวลอะตอม (1 amu) เท่ากับ 1/12 ส่วนของมวลของไอโซโทปคาร์บอน12 C.

1 อามู = 1/12 m (12 C) ≈ 1.66 10–24 g ≈ 1.66 · 10–27 kg

มวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบ (ar) เท่ากับอัตราส่วนของมวลเฉลี่ยต่ออะตอมในส่วนผสมทางธรรมชาติของไอโซโทปต่อ 1/12 ส่วนหนึ่งของมวลของไอโซโทปคาร์บอน12 C. มวลอะตอมสัมพัทธ์ไม่มีอยู่

ค่ามิติ, Ar (Cl) = 35.453; Ar (O) = 15.9994; Ar (S) = 32.0660

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (M r) เท่ากับค่าเฉลี่ย

มวลของมันสอดคล้องกับสูตรทางเคมีของสารโดยคำนึงถึงองค์ประกอบของส่วนผสมทางธรรมชาติของไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมีจนถึง 1/12 ถึงมวลของอะตอมของไอโซโทป 12 C นั่นคือ 1 amu ดังนั้นน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์จะเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทั้งหมดที่ประกอบขึ้นเป็นสารประกอบทางเคมี สำหรับการคำนวณทางเคมีค่าของ r และ m r มักจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็มยกเว้นบางกรณีเช่นคลอรีน (35.5) ตัวอย่างเช่น M r (H2 SO4) = 1 ∙ 2 + 32 ∙ 1 + 16 ∙ 4 = 98

โมลคือปริมาณของสาร (n,) ที่บรรจุอนุภาคของสาร (อะตอม, โมเลกุล, ไอออน, อิเล็กตรอน ... ) เนื่องจากมีไอโซโทปคาร์บอน 0.012 กิโลกรัมในไอโซโทป 12 C

ค่าคงที่ Avogadro (NA ≈ 6.02 1023 mol-1) - จำนวนหน่วยโครงสร้างในหนึ่งโมลของสารใด ๆ

มวลโมลาร์คือมวลของสารหนึ่งโมล หน่วยวัด

- g / mol; กก. / kmol; mg / mmol

ปริมาณของสารn ("จำนวนโมล") สามารถกำหนดได้โดยมวลหรือตามจำนวนหน่วยโครงสร้าง:

โดยที่ m คือมวลของสาร, M คือมวลโมลาร์ของสาร, N คือจำนวนหน่วยโครงสร้าง, N A คือจำนวน Avogadro

กฎของ Avogadro - ปริมาณก๊าซที่แตกต่างกันภายใต้เงื่อนไขเดียวกันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

ผลแรกของกฎหมาย Avogadro - หนึ่งโมลของก๊าซใด ๆ ภายใต้สภาวะเดียวกันนั้นมีปริมาตรเท่ากัน

ภายใต้สภาวะปกติ (NU): T = 273.15 K (t = 0 ˚C) และ P = 101 325 Pa (1 atm = 760 mm Hg) 1 mol ของก๊าซในอุดมคติมีปริมาตร 22.4 l ปริมาณก๊าซของโมลจริงในสภาพปกตินั้นอยู่ใกล้กับค่านี้มาก

ปริมาณของก๊าซที่เป็นแก็สและก๊าซเป็นไปตามสูตร

n gasV V แก๊ส

โดยที่ V gas คือปริมาตรของก๊าซ V M คือปริมาตรของโมลาร์ของก๊าซ (V M = 22.4 l / mol ที่ NU)

Clapeyron - Mendeleev สมการ:

PV M m RT

โดยที่ P คือแรงดันแก๊ส V คือปริมาตรแก๊ส m คือมวลของก๊าซ M คือมวลโมลาร์ของก๊าซ R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล R = 8.314 J / (mol K)

Valency - ความสามารถของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในรูปแบบจำนวนหนึ่ง พันธะเคมี  ด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่มีสารละลายหรือละลายเป็นตัวนำไฟฟ้า อิเล็กโทรไลรวมถึงกรดเบสเกลือ

อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโตรไลต์เป็นสารที่สารละลายหรือละลายไม่นำไฟฟ้า

การแยกตัวด้วยไฟฟ้า - การแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์เป็นไอออนในระหว่างการละลายหรือการละลาย การแยกตัวออกเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้ กระบวนการย้อนกลับเรียกว่าการเชื่อมโยง

กรดคืออิเล็กโตรไลต์การแยกตัวออกมาซึ่งผลิตไฮโดรเจนไอออนบวก H + และประจุลบของกรด

HCl H + + Cl–

กรดโพลีเบสเป็นกรดที่มีไฮโดรเจนหลายอะตอม กรด polybasic แยกตัวออกเป็นขั้นตอน:

การแยกตัวของกรดโพลีเบสส่วนใหญ่เกิดขึ้นในระยะแรก

ฐานเป็นอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวของประจุไฟฟ้า OH - ไฮดรอกไซด์แอนไอออนและไอออนบวกของโลหะหรือแอมโมเนียมเท่านั้น

NaOH Na + + OH–

Multi-acid bases - ฐานที่ประกอบด้วยแอนไอออนไฮดรอกไซด์หลาย OH - จะแยกตัวออกเป็นขั้นตอน:

ความร้าวฉานของกรดหลายฐานรายได้ส่วนใหญ่ผ่านขั้นตอนแรก

เกลือกลางเป็นอิเล็กโทรไลต์การแยกตัวออกจากโลหะหรือแอมโมเนียมไอออนบวกและไอออนของกรดที่เหลือ:

NH4 Cl NH4 + + Cl–

K2 SO4 2K + + SO4 2–

เกลือของกรด - อิเล็กโทรไลต์การแยกตัวออกซึ่งเป็นไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรดที่มีอะตอมไฮโดรเจน ประจุลบของสารตกค้างของกรดมีส่วนร่วมในกระบวนการแยกตัวออกจากส่วนที่สอง:

NaHSO3 Na + + HSO3 - HSO3 - H + + SO3 2–

เกลือพื้นฐานคืออิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวไอออนบวกประกอบด้วยไอออนของโลหะและกลุ่มไฮดรอกโซ่และประจุลบของกรดจะเกิดขึ้น การไฮดรอกตำแหน่งของโลหะก็สามารถแยกออกจากกัน:

СaOHСl CaOH + + Cl– CaOH + Ca2 + + OH–

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบซึ่งหนึ่งในนั้นคืออะตอมออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน –2 ออกไซด์เป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่แยกตัวในสารละลาย

สมการไอออนิก

ในการแก้ปัญหาปฏิกิริยาหลายอย่างเกิดขึ้นระหว่างไอออน ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับและย้อนกลับได้

ปฏิกิริยาย้อนกลับ

– ในรูปแบบโมเลกุล:

NaCl + KNO3 NaNO3 + KCl;

- ในรูปแบบไอออนิก:

Na + + Cl– + K + + NO3 - Na + + NO3 - + K + + Cl–

เซตของไอออนในด้านซ้ายและด้านขวาของสมการที่ลดลงคือ

ปฏิกิริยากลับไม่ได้ดำเนินการหากไม่ละลายน้ำ (1), การแยกตัวต่ำ (2) หรือผลิตภัณฑ์ก๊าซ (3) เกิดขึ้นนั่นคือผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาบางชนิดถูกลบออกจากทรงกลมปฏิกิริยา

2 ในรูปแบบโมเลกุล 2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H2 O

ในรูปแบบไอออนิกเต็มรูปแบบ 2Na + + 2OH– + 2H + + SO4 2– =

พื้นฐานของระบบการตั้งชื่อของสารประกอบอนินทรีย์สามารถสรุปได้ดังนี้:

1 อะตอมที่ไม่ใช่โลหะในสารประกอบไบนารี (ยกเว้นสารประกอบที่มีไฮโดรเจน) ถูกเรียกโดยการเพิ่มส่วนต่อท้าย - ID ไปยังชื่อละติน

องค์ประกอบตัวอย่างเช่น: O - 2 - ออกไซด์, Cl– - คลอไรด์, I– - ไอโอไดด์, N - 3 - nitride, P - 3

- ฟอสฟอรัส S - 2 - ซัลไฟด์ ฯลฯ

2 สูตรของสารอนินทรีย์ที่ซับซ้อนส่วนใหญ่เขียนด้วยลำดับ“ จากไอออนบวกถึงไอออน” ในเกลือเบสและกรดตัวอย่างเช่น Na + Cl–, H + 2 S - 2, (NH4) + 2 SO4 –2 สารประกอบไฮโดรเจน  องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV และ V วางองค์ประกอบนี้ในสถานที่แรกแล้วไฮโดรเจน: CH4 - มีเทน SiH4 - ไซเลน, NH3 - แอมโมเนีย, PH3 - ฟอสฟีน, AsH3 - arsine และอื่น ๆ

ในรัสเซียชื่อของออกไซด์ฐานและเกลือมักประกอบด้วย“ จากไอออนถึงไอออนบวก” เรียกอะตอมหรือกลุ่มในสารประกอบนี้จากขวาไปซ้ายและระบุระดับการออกซิเดชั่นขององค์ประกอบหลัก (กลาง) หากสามารถมีค่าแตกต่างกันในสารต่าง ๆ 1 ตัวอย่างเช่น: MgO - แมกนีเซียมออกไซด์, SO2 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV), SO3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์

(VI), FeCl2 - เหล็ก (II) คลอไรด์, FeCl3 - เหล็ก (III) คลอไรด์, Cu (OH) 2 - ไฮโดร -

คอปเปอร์ออกไซด์ (II), (ZnOH) 2 SO4 - ไฮดรอกซีซินซัลเฟต (หรือสังกะสีไฮดรอกซีซัลเฟต), (NH4) 2 HPO4 - แอมโมเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต

ตารางที่ 1

ชื่อของสารอนินทรีย์และประจุลบหรือประจุบวกในองค์ประกอบ

1 ระบบการตั้งชื่อ IUPAC แนะนำชื่ออาคารที่เริ่มต้นด้วยไอออนบวกเช่น NaCl - โซเดียมคลอไรด์ MgCl (OH) - แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์

1 ชั้นเรียนของคำสาบาน

มะเดื่อ 1.1 คลาสหลักของสารประกอบอนินทรีย์และความสัมพันธ์

3 กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะในสถานะออกซิเดชันที่สูงที่สุดจะมีคำต่อท้าย - NAYA (กรด) ในตัวอย่างก่อนหน้า - - PERSON (กรด) ตัวอย่างเช่น: HNO3 - กรดไนตริกและ HNO2 - กรดไนตรัส กรดและ H2 SO3 - กรดกำมะถัน

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยสององค์ประกอบซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน –2

ออกไซด์แบ่งออกเป็นการขึ้นรูปเกลือ (ส่วนใหญ่) และการขึ้นรูปที่ไม่ใช่เกลือ (CO, N2 O, NO)

ออกไซด์ของเกลือขึ้นรูปจะแบ่งออกเป็นกรด

วิธีการทั่วไปในการผลิตออกไซด์

1 ออกซิเดชันของสารง่าย ๆ (โลหะและอโลหะ) ด้วยออกซิเจน:

2Zn + O2 = 2ZnO S + O2 = SO2

2 ออกซิเดชัน (การเผาไหม้) ของสารที่ซับซ้อน (อินทรีย์และอนินทรีย์):

СH4 + O2 = СO2 + 2H2 O 2H2 S + 3O2 = 2SO2 + 2H2 O 2CO + O2 = 2CO2

3 การเปลี่ยนแปลงของสารที่ซับซ้อน:

a) การสลายตัว (โดยไม่เปลี่ยนระดับการเกิดออกซิเดชัน) ของกรดที่มีออกซิเจนฐานและเกลือบางส่วน:

H2 SO3 = SO2 + H2 O Cu (OH) 2 = CuO + H2 O CaCO3 = CaO + CO2

b) ปฏิกิริยารีดอกซ์: 2Al + Fe2 O3 = 2Fe + Al2 O3

Cu + 4HNO3 (conc.) = Cu (NO3) 2 +2NO2 + 2H2 O 4CuO = 2Cu2 O + O2

กรดออกไซด์- ออกไซด์ของอโลหะ (CO2, SO3, SiO2, P2 O5) และออกไซด์ของโลหะทรานซิชันโดยปกติจะอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +5, +6, +7 (V2 O5, CrO3, Mn2 O7)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์:

1 การมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ (ยกเว้น SiO2): SO3 + H2 O = H2 SO4

CrO3 + H2 O = H2 CrO4