Агрегатное состояние вещества

Карточка № 1

10. Выполни задание. H 2 , Н Br , N а 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 2

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

5. Только σ - связи в веществах ряда:

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , К Br .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 3

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

А)К и

5. Ионная связь есть в:

А) СO 2 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: N 2 , Н Cl , N а Br .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 4

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

А) молекулы В) радикалы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Cl 2 , Н 2 О, N а J .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 5

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: H 2 , N Н 3 , NaCl .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 6

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

3. Ионная связь есть в:

А) 2 В) 4 С) 5 Д) 8 Е) 6

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

А)К и

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: J 2 , Н Cl , К 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 7

1. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

Е) ионная и ионная

А) J 2 , H 2 В) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН С) NaCl , ВаСl 2 Д) Fe , Cu Е) О 2 , Н 2 О

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Br 2 С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , Na 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 8

1. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) Н 2 S В) H 2 O С) HF Д) NH 3 Е) NH 4 Cl

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

9. Только σ - связи в веществах ряда:

А) С 2 Н 6 и СO 2 В) С 2 Н 6 и H 2 S С) С 2 Н 6 и SO 3 Д) С 2 Н 6 и SO 2 Е) С 2 Н 6 и СO

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Н 2 , Н 2 О, NaF .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 9

1. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Вещество с ковалентной полярной связью:

А) Al 2 O 3 В) O 3 С) H 2 О Д) NaCl Е) Ag

4. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются:

А) молекулы В) радикалы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

5. Вид связи в веществах – электролитах:

А) Ковалентная неполярная, металлическая В) Ковалентная неполярная, ионная

С) Ионная, ковалентная сильнополярная Д) Металлическая, ионная

Е) Ковалентная неполярная, полярная

6. Вещества с металлической связью:

А) J 2 , H 2 В) Са, Cu С) NaCl , ВаСl 2 Д) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН Е) О 2 , Н 2 О

7. Группа веществ с водородной связью:

А) J 2 , H 2 В) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН С) NaCl , ВаСl 2 Д) Fe , Cu Е) О 2 , Н 2 О

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Br 2 С) Fe Д) Na ОН Е) SiO 2

9. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для:

А) Меди В) Натрия С) Серебра Д) Цинка Е) Серы

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: H 2 , Н Br , К 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 10

1. Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения ионов:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью:

А) СаF 2 , NaF , КBr В) О 2 , Н 2 , Cl 2 С) N Н 3 , Н 2 О, НBr

Д) Al , Na , F е Е) Н 2 О, F е 2 О 3 , НCl

4. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

5. Только σ - связи в веществах ряда:

А) С 2 Н 6 и СO 2 В) С 2 Н 6 и H 2 S С) С 2 Н 6 и SO 3 Д) С 2 Н 6 и SO 2 Е) С 2 Н 6 и СO

6. Водородную связь могут образовывать между собой:

А) СН 4 В) СН 3 СООН С) С 3 Н 8 Д) СаО Е) NaH

7. Металлическую и ионную связи может образовывать:

А) Селен В) Теллур С) Калий Д) Кремний Е) Бор

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) СаO В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SO 2

9. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

А) Ag B ) Br C ) Se Д) Хе Е) Kr

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Br , К Cl .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 11

1. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате принятия электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

4. Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

А)К иF В) Na и Cl C ) Н и Р Д) О и О Е) Fe и Fe

5. Ионная связь есть в:

А)Mg В) NaCl C ) Br 2 Д) HCl Е) F 2

6. Водородная связь может образоваться между молекулами:

А) Фтора В) Хлора С) Серы Д) Воды Е) Водорода

7. Порядок связи равен двум в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

8. Атомную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Кристаллическая решетка алмаза:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , Са Cl 2 .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 12

1.Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

3. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

А) Н 2 S В) H 2 O С) HF Д) NH 3 Е) NH 4 Cl

4. Ковалентная неполярная связь присутствует у всех веществ группы:

А)Mg , КCl В) NaF , N О C ) Br 2 , О 2 Д) HCl , СО 2 Е) Н 2 S , О 2

5. Порядок связи равен трем в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

6. Вид химической связи в молекуле H 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

7. Молекулярная кристаллическая решетка будет в:

А)Mg В) NaF C ) С Д) H 2 О Е) SiO 2

8. Кристаллическая решетка поваренной соли:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

9. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются:

А) молекулы В) радикалы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: N 2 , Н 2 О, N а J .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 13

1. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения ионов:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Вещества с ковалентной связью в группе:

А) Br 2 , NaH , MgO , KCl В) РН 3 , N 2 О 5 , СаО, ВаСl 2 С) Н 2 О, СS 2 , НJ , РН 3

Д) As 2 S 3 , AlCl 3 , O 2 , N 2 Е) НCl, SiH 4 , К 2 О, ВаBr 2

4. Вид химической связи в молекуле К 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

5. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи электронов:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

6. Вид химической связи между молекулами HF :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

7. Металлическая кристаллическая решетка будет в:

А)Mg В) NaF C ) Н 2 Д) HCl Е) O 2

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) CuSO 4 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) СO 2

9. Кристаллическая решетка графита:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Cl 2 , N Н 3 , NaBr .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 14

1. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

3. Ионная связь есть в:

А)Са В) N 2 О 5 C ) Br 2 Д) Na 2 О Е) F 2

4. Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N 2:

А) 2 В) 4 С) 5 Д) 8 Е) 6

5. Вид химической связи в кристаллической сере

А) ионная В) ковалентная полярная С) водородная

Д) ковалентная неполярная Е) металлическая

6. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате принятия электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

7. Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

А)К иF В) Na и Cl C ) Н и Н Д) Н и N Е) Са и Са

8. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для:

А) Меди В) Бора С) Серебра Д) Цинка Е) Натрия

9. Кристаллическая решетка брома:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Н 2 , Н Cl , К 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 15

1. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Соединения с ковалентной полярной связью в группе:

А) NaCl , СаО В) Cl 2 , Н 2 С) Н 2 S , КCl Д) СО 2 , Н 2 О Е) F е, CuO

4. Тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов… 3 s 1 и …3 s 2 3 р 5

А) атомная и ковалентная неполярная В) молекулярная и ковалентная неполярная

С) молекулярная и ковалентная полярная Д) металлическая и металлическая

Е) ионная и ионная

5. Вещества с металлической связью:

А) J 2 , H 2 В) Fe , Mg С) NaCl , ВаСl 2 Д) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН Е) О 2 , Н 2 О

6. Группа веществ с водородной связью:

А) J 2 , H 2 В) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН С) NaCl , ВаСl 2 Д) Fe , Cu Е) О 2 , Н 2 О

7. Порядок связи равен трем в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Br 2 С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Кристаллическая решетка аммиака:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , К 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 16

1. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Ковалентная неполярная связь присутствует у всех веществ группы:

А)MgS , КCl В) NaF , N О C ) Br 2 , Н 2 Д) HCl , Si О 2 Е) Н 2 S , СО 2

4. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

А) Н 2 S В) H 2 O С) HF Д) NH 3 Е) NH 4 Cl

5. Порядок связи равен двум в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

6. Атомную кристаллическую решетку имеет:

А) С В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) СО 2

7. Вид химической связи в молекуле H 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

8. Кристаллическая решетка алмаза:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

9. Только σ - связи в веществах ряда:

А) С 2 Н 6 и СO 2 В) С 2 Н 6 и H 2 S С) С 2 Н 6 и SO 3 Д) С 2 Н 6 и SO 2 Е) С 2 Н 6 и СO

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Н 2 , Н 2 О, К F .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 17

1. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Вещество с ковалентной полярной связью:

А) Al 2 O 3 В) O 3 С) PH 3 Д) NaCl Е) Ag

4. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются:

А) молекулы В) радикалы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

5. Вид связи в веществах – электролитах:

А) Ковалентная неполярная, металлическая В) Ковалентная неполярная, ионная

С) Ионная, ковалентная сильнополярная Д) Металлическая, ионная

Е) Ковалентная неполярная, полярная

6. Вещества с металлической связью:

А) J 2 , H 2 В) Fe , Cu С) NaCl , ВаСl 2 Д) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН Е) О 2 , Н 2 О

7. Группа веществ с водородной связью:

А) J 2 , H 2 В) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН С) NaCl , ВаСl 2 Д) Fe , Cu Е) О 2 , Н 2 О

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Br 2 С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для:

А) Меди В) Натрия С) Серебра Д) Цинка Е) Углерода

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: H 2 , Н Br , N а 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 18

1. Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения ионов:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Ряд веществ с ковалентной неполярной связью:

А) СаF 2 , NaF , КBr В) О 2 , Н 2 , Cl 2 С) N Н 3 , Н 2 О, НBr

Д) Al , Na , F е Е) Н 2 О, F е 2 О 3 , НCl

4. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

5. Только σ - связи в веществах ряда:

А) С 2 Н 6 и СO 2 В) С 2 Н 6 и H 2 S С) С 2 Н 6 и SO 3 Д) С 2 Н 6 и SO 2 Е) С 2 Н 6 и СO

6. Водородную связь могут образовывать между собой:

А) СН 4 В) С 2 Н 5 ОН С) С 3 Н 8 Д) СаО Е) NaH

7. Металлическую и ионную связи может образовывать:

А) Селен В) Теллур С) Бор Д) Кремний Е) Натрий

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

А) Ag B ) Br C ) Se Д) Хе Е) Kr

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , К Br .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 19

1. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате принятия электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

4. Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

А)К иF В) Na и Cl C ) Н и Р Д) О и О Е) Fe и Fe

5. Ионная связь есть в:

А)Mg В) NaF C ) Br 2 Д) HCl Е) F 2

6. Водородная связь может образоваться между молекулами:

А) Фтора В) Хлора С) Фтороводорода Д) Серы Е) Водорода

7. Порядок связи равен двум в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

8. Атомную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Кристаллическая решетка алмаза:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: N 2 , Н Cl , N а Br .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 20

1.Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

3. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

А) Н 2 S В) H 2 O С) HF Д) NH 3 Е) NH 4 Cl

4. Ковалентная неполярная связь присутствует у всех веществ группы:

А)Mg , КCl В) NaF , N О C ) Br 2 , О 2 Д) HCl , СО 2 Е) Н 2 S , О 2

5. Порядок связи равен трем в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

6. Вид химической связи в молекуле H 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

7. Молекулярная кристаллическая решетка будет в:

А)Mg В) NaF C ) С Д) HCl Е) SiO 2

8. Кристаллическая решетка поваренной соли:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

9. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются:

А) молекулы В) радикалы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Cl 2 , Н 2 О, N а J .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 21

1. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения ионов:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Вещества с ковалентной связью в группе:

А) Br 2 , NaH , MgO , KCl В) РН 3 , N 2 О 5 , СаО, ВаСl 2 С) Н 2 О, СS 2 , НJ , РН 3

Д) As 2 S 3 , AlCl 3 , O 2 , N 2 Е) НCl, SiH 4 , К 2 О, ВаBr 2

4. Вид химической связи в молекуле К 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

5. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи электронов:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

6. Вид химической связи между молекулами H 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

7. Металлическая кристаллическая решетка будет в:

А)Mg В) NaF C ) Н 2 Д) HCl Е) O 2

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А) CuSO 4 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) SO 2

9. Кристаллическая решетка графита:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: H 2 , N Н 3 , NaCl .

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 22

1. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

2. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

3. Ионная связь есть в:

А)Са В) N 2 О 5 C ) Br 2 Д) NaCl Е) F 2

4. Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N 2:

А) 2 В) 4 С) 5 Д) 8 Е) 6

5. Вид химической связи в кристаллической сере

А) ионная В) ковалентная полярная С) водородная

Д) ковалентная неполярная Е) металлическая

6. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате принятия электронов, называются:

А) молекулы В) анионы С) ионы Д) катионы Е) изотопы

7. Пара химических элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

А)К иF В) Na и Cl C ) Н и Н Д) Н и N Е) Са и Са

8. Металлическая кристаллическая решетка не характерна для:

А) Меди В) Углерода С) Серебра Д) Цинка Е) Натрия

9. Кристаллическая решетка брома:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: J 2 , Н Cl , К 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 23

1. Химическая связь, образованная посредством общей электронной пары:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами неметаллов с небольшой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Соединения с ковалентной полярной связью в группе:

А) NaCl , СаО В) Cl 2 , Н 2 С) Н 2 S , НCl Д) О 2 , Н 2 О Е) F е, CuO

4. Тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов… 3 s 1 и …3 s 2 3 р 5

А) атомная и ковалентная неполярная В) молекулярная и ковалентная неполярная

С) молекулярная и ковалентная полярная Д) металлическая и металлическая

Е) ионная и ионная

5. Вещества с металлической связью:

А) J 2 , H 2 В) Fe , C а С) NaCl , ВаСl 2 Д) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН Е) О 2 , Н 2 О

6. Группа веществ с водородной связью:

А) J 2 , H 2 В) С 2 Н 5 ОН, СН 3 СООН С) NaCl , ВаСl 2 Д) Fe , Cu Е) О 2 , Н 2 О

7. Порядок связи равен трем в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Br 2 С) Fe Д) NaCl Е) SiO 2

9. Кристаллическая решетка углекислого газа:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: О 2 , Н Cl , Na 2 О.

10 класс. Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Карточка № 24

1. Химическая связь, возникающая между атомами, положительными ионами металла и свободнодвижущимися между ними электронами:

А) ковалентная В) ионная С) металлическая Д) водородная Е) нет ответа

2. Химическая связь, образованная между атомами металлов и неметаллов с большой разницей в электроотрицательности:

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

3. Ковалентная неполярная связь присутствует у всех веществ группы:

А)MgS , КCl В) NaF , N О C ) Br 2 , N 2 Д) HCl , Si О 2 Е) Н 2 S , СО 2

4. Ковалентная полярная связь образована по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

А) Н 2 S В) H 2 O С) HF Д) NH 3 Е) NH 4 Cl

5. Порядок связи равен двум в молекуле:

А) Н 2 В) F 2 С) Br 2 Д) О 2 Е) N 2

6. Атомную кристаллическую решетку имеет:

А) СO 2 В) Na ОН С) Fe Д) NaCl Е) С

7. Вид химической связи в молекуле H 2 O :

А) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная С) ионная Д) металлическая Е) водородная

8. Кристаллическая решетка алмаза:

А) ионная В) молекулярная С) атомная Д) металлическая Е) нет ответа

9. Только σ - связи в веществах ряда:

А) С 2 Н 6 и СO 2 В) С 2 Н 6 и H 2 S С) С 2 Н 6 и SO 3 Д) С 2 Н 6 и SO 2 Е) С 2 Н 6 и СO

10. Выполни задание. Составьте схемы образования молекул веществ: Н 2 , Н 2 О, NaF .

Агрегатные (от лат. Aggrego - присоединяю) состояния вещества - состояния одного и того же вещества в различных интервалах (перерывах) температур и давлений.
Агрегатными состояниями принято считать газообразное, жидкое и твердое. Для некоторых веществ существует еще и состояние «плазмы». Простейшими примерами существования одной и той же вещества в этих трех агрегатных состояниях, которые наблюдаются в повседневной жизни, с лед, вода и водяной пар. Невидимая водяной пар всегда присутствует и в окружающем нас воздухе. Вода существует в интервале температур от О градусов до 100 ° С, лед - при температурах, ниже О градусов. При температурах выше 100 ° С и нормальном атмосферном давлении, молекулы воды существуют только в газообразном состоянии - в виде водяного пара. Вода, лед и водяной пар это одно и то же вещество с химической формулой h2O

Различные агрегатные этапы существуют в каждой вещества. Отличаются они не молекулами, а тем, как эти молекулы расположены и как движутся

10.Кристалическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Основные характеристики элементарной КР.

Кристаллическая решетка - пространственная структура, характеризующаяся упорядоченным расположением атомов, молекул или ионов. Большинство веществ в твердом состоянии образует кристаллическую решетку. В зависимости от природы частиц, находящихся в воображаемых узлах кристаллической решетки, и от того, какие силы взаимодействия между ними преобладают, различают атомные, молекулярные, ионные и металлические решетки.

Молекулярные кристаллические решетки .
Молекулярными называются кристаллические решетки, в узлах которых находятся молекулы. Такие решетки при обычных условиях имеют: иод (I2), кристаллическая сера (S8), лед (H2O), сахароза (C12H22O11), нафталин (C10H8) и др. При очень низких температурах и высоких давлениях кристаллические решетки образуют также водород (H2), азот (N2), хлороводород (HCl) и другие ковалентные соединения. Межмолекулярные взаимодействия в кристаллах значительно слабее ковалентных и ионных связей. Поэтому молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах, имеют высокую летучесть. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой относят к веществам молекулярного строения.

Атомные кристаллические решетки .

Атомными называются кристаллические решетки, в узлах которых находятся атомы, связь между которыми ковалентная. Такие решетки образуют как простые вещества, например, алмаз, графит, так и сложные, например, кремнезем (кварц, SiO 2) и др. Благодаря наличию прочных ковалентных связей атомы надежно удерживаются в узлах кристаллической решетки. Такие вещества в стандартных условиях твердые, нелетучие, с высокой температурой плавления, они практически не растворяются в воде. Вещества с атомной кристаллической решеткой, как и с ионной, относят к веществам немолекулярного строения, их химическая формула выражает не состав молекулы, а количественное отношение между атомами в целом кристалле. Обычно состав веществ немолекулярного строения выражают формульной единицей. Например, запись SiO 2 означает, что в кристалле кварца на каждый атом кремния приходится два атома кислорода.

Ионные кристаллические решетки .

Ионными называются кристаллические решетки, в узлах которых находятся заряженные частицы - ионы, которые связаны прочными ионными связями. Такие решетки имеют все соли, основания, многие оксиды металлов и др. Сильное взаимное притяжение разноименных ионов обеспечивает устойчивость кристаллической решетки. Такие вещества в стандартных условиях твердые, нелетучие, с высокой температурой плавления, однако многие из них хорошо растворяются в воде. Вещества с ионной кристаллической решеткой, как и с атомной, относят к веществам немолекулярного строения. Их химическая формула также выражает не состав молекулы, а количественное отношение между ионами в целом кристалле. Обычно состав веществ немолекулярного строения выражают формульной единицей, например, запись NaCl означает, что в кристалле хлорида натрия на каждый катион натрия Na + приходится один хлорид-ион Cl – . Хотя на самом деле каждый катион окружен шестью анионами и, наоборот, вокруг каждого аниона размещается 6 катионов. Поэтому для таких веществ правильнее использовать термин «формульная единица» вместо «формула».

Металлические кристаллические решетки .

Металлическими называются кристаллические решетки, в узлах которых находятся катионы металлов, а в пространстве между ними непрерывно перемещаются свободные обобществленные электроны («электронный газ»). Электроны электростатически притягивают катионы металлов, обеспечивая стабильность кристаллической решетки. Общность строения кристаллических решеток у всех металлов определяет наличие у них общих физических свойств: пластичности (ковкости), высокой электро- и теплопроводности, металлического блеска. Важнейшим химическим свойством металлов является их восстановительная активность - способность отдавать электроны при реакциях с простыми и сложными веществами, т.е. переходить в катионы.

Характеристика:

Элементарная ячейка - в геометрии, физике твёрдого тела и минералогии, в частности при обсуждении кристаллической решётки, минимальная ячейка, отвечающая единичной решёточной точке структуры с трансляционной симметрией в 2D, 3D или других размерностях. Фактически это минимальный воображаемый объём кристалла, параллельные переносы (трансляции) которого в трёх измерениях позволяют построить трёхмерную кристаллическую решётку в целом.

Содержимое элементарной ячейки позволяет охарактеризовать всю структуру минерала. Часть структуры, охватываемая элементарной ячейкой, состоит из атомов, удерживаемых вместе благодаря электронным связям. Такие мельчайшие ячейки, бесконечно повторяющиеся в трехмерном пространстве, образуют кристалл. Элементарная ячейка не является физическим телом, её можно передвигать по структуре параллельно самой себе, независимо от выбора начала координат ячейка будет содержать те же атомы в прежних количествах, так как структура периодична. Элементарная ячейка и представляет собой такой минимальный период в трёх измерениях.

Применяемые в кристаллографии элементарные ячейки имеют вид параллелепипедов, их форма и размер определяются заданием трёх некомпланарных трансляций (векторов) решётки, то есть трёх не лежащих в одной плоскости ребер ячейки. Ячейка полностью определяет решётку. Обратное неверно: в одной и той же решётке выбор ячейки может совершаться по-разному.

Ячейка, построенная на трёх кратчайших некомпланарных трансляциях решётки, называется основной ячейкой. Объём такой ячейки минимален, она содержит всего один узел кристаллической решётки, и относится поэтому к примитивным ячейкам. Нередко такая ячейка оказывается низкосимметричной, при том, что симметрия самой структуры выше. В таком случае выбирают другую, высокосимметричную ячейку большего объёма, с дополнительными узлами решётки (непримитивная, или центрированная ячейка).

При помощи рентгеноструктурного анализа определяются размеры элементарной ячейки минерала, его сингонию, вид симметрии и пространственную группу симметрии, а также расшифровывают кристаллическую структуру.

11.Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы

Ионная связь - образуется между разноименно заряженными ионами веществ. В узлах кристаллической решетки - ионы. Энергия взаимодействия кулоновская.
Гетерополярная связь - связь между правильно чередующимися в узлах кристаллической решетки положительными и отрицательными ионами. Общее свойство - диэлектрики, высокие точки плавления и большая теплота сублимации.

Ковалентная связь - характерна для кристаллической решетки полупроводников. Химическая связь между нейтральными атомами. гомеополярная связь.
Обшей характерные свойства - высокие температуры плавления и теплота сублимации, высокая механическая прочность, малая электропроводность.
Водородная связь - происходит между молекулами содержащими атом водорода(лед, HF);
Ван-дер-Вальсова связь - В узлах кристаллической решетки находятся молекулы, и связь между ними Ван-дер-Вальсова. Силы дипольно-ориентационные или дисперсионные. Свойства кристалла% низкие точки плавления, связь слабая, кристалл не прочный.

Металлическая связь - в этих кристаллах общие для всей кристаллической решетки электроны выполняют роль клея. Свойства прочность, электропроводность.

Анизотропия - свойство характерное для всех кристаллов, неодинаковость свойств по разным направлениям.
Она проявляется из-за различного расстояния между молекулами в кристалле по разным направлениям.

Жидкие кристаллы (сокращённо ЖК) - это фазовое состояние, в которое переходят некоторые вещества при определенных условиях (температура, давление, концентрация в растворе). Жидкие кристаллы обладают одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой вязкие жидкости, состоящие из молекул вытянутой или дискообразной формы, определённым образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности. По типу ЖК обычно разделяют на две большие группы: нематики и смектики. В свою очередь нематики подразделяются на собственно нематические и холестерические жидкие кристаллы

Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое строение. Оно характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. При мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называюткристаллической решеткой . Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки . В узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы. Они совершают колебательные движения. С повышением температуры амплитуда колебаний возрастает, что проявляется в тепловом расширении тел.

В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают 4 вида кристаллических решеток: ионные (NaCl, KCl), атомные, молекулярные и металлические.

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными . Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служить кристалл хлорида натрия, в котором каждый ион натрия окружен 6 хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион 6 ионами-натрия.

Кристаллическая решетка NaCl

Число ближайших соседних частиц, вплотную примыкающих к данной частице в кристалле или отдельной молекуле называется координационным число .

В решетке NaCl координационные числа обоих ионов равны 6. И так, в кристалле NaCl нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na + и Cl - , Na n Cl n – где n большое число. Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например, воде.

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными . Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с 4 соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Вещества с атомной кристаллической решеткой имеют высокую температуру плавления (у алмаза свыше 3500 о С), прочны и тверды, практически не растворимы в воде.

Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными . Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкую температуру плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Примерами их являются лед, твердый СО 2 («сухой лед»), галогены, кристаллы водорода, кислорода, азота, благородных газов и др.

Валентность

Важной количественной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность – свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов.

Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте (HF) фтор одновалентен, в аммиаке (NH 3) азот трехвалентен, в кремневодороде (SiH 4 – силан) кремний четырехвалентен и т.д.

Позже, с развитием представлений о строении атомов, валентность элементов стали связывать с числом неспаренных электронов (валентных), благодаря которым осуществляется связь между атомами. Таким образом, валентностьопределяется числом неспаренных электронов в атоме, принимающих участие в образовании химической связи (в основном или возбужденном состоянии). В общем случае валентность равна числу электронных пар, связывающих данный атом с атомами других элементов.