Nitrogen og hydrogen er en type kjemisk binding. Typer kjemiske bindinger: kovalente (polare og ikke-polare), ioniske, deres likheter og forskjeller

En kjemisk binding er samspillet mellom partikler (atomer, ioner) utført ved å utveksle elektroner. Det finnes flere typer kommunikasjon.

Når vi svarer på dette spørsmålet, bør vi dvele i detalj ved egenskapene til kovalente og ioniske bindinger.

En kovalent binding dannes som et resultat av deling av elektroner (for å danne vanlige elektronpar), som oppstår under overlapping av elektronskyer. I utdanning kovalent binding delta elektroniske skyer to atomer.

Det er to hovedtyper av kovalente bindinger: a) ikke-polare og b) polare.

A) Kovalent ikke-polar binding dannes mellom atomer av et ikke-metall av samme kjemisk element. De har en slik sammenheng enkle stoffer, for eksempel O2; N2; C12. Du kan gi et diagram over dannelsen av et hydrogenmolekyl: (i diagrammet er elektroner indikert med prikker).

B) En polar kovalent binding dannes mellom atomer av forskjellige ikke-metaller.

Skjematisk diagram av dannelsen av kovalent polar tilkobling i HC1-molekylet kan avbildes som følger:

Den totale elektrontettheten forskyves mot klor, noe som resulterer i en delvis negativ ladning på kloratomet og en delvis positiv ladning på hydrogenatomet. Dermed blir molekylet polart:

Ionisk er en binding mellom ioner, dvs. ladede partikler dannet fra et atom eller en gruppe atomer som et resultat av tilsetning eller

Elektronfrigjøring Ionebinding karakteristisk for salter og alkalier. Det er bedre å vurdere essensen av ionisk binding ved å bruke eksemplet på dannelsen av natriumklorid. Natrium, som et alkalimetall, har en tendens til å donere et elektron som ligger i det ytre elektronlaget. Klor har tvert imot en tendens til å feste ett elektron til seg selv. Som et resultat donerer natrium sitt elektron til klor.

Som et resultat motsatt belastet

Partiklene er Na+ og Cl-ioner, som tiltrekkes av hverandre. Når du svarer, bør du være oppmerksom på at stoffer som består av ioner, dannes av typiske metaller og ikke-metaller. De er ioniske krystallinske stoffer, det vil si stoffer hvis krystaller er dannet av ioner i stedet for molekyler.

Etter å ha vurdert hver type kommunikasjon, bør vi gå videre til deres komparative egenskaper.

Det som er felles for kovalente upolare, polare og ioniske bindinger er deltakelsen av eksterne elektroner, som også kalles valenselektroner, i dannelsen av bindingen. Forskjellen ligger i i hvilken grad elektronene som er involvert i dannelsen av bindingen blir vanlige. Hvis disse elektronene tilhører likt begge atomene, er den kovalente bindingen upolar; hvis disse elektronene forskyves til ett atom mer enn det andre, så er bindingen polar kovalent. Hvis elektronene som er involvert i dannelsen av en binding tilhører ett atom, er bindingen ionisk.

Metallisk binding - binding mellom ion-atomer i krystallgitter metaller og legeringer, utført på grunn av tiltrekningen av fritt bevegelige (langs krystallen) elektroner (Mg, Fe).

Alle de ovennevnte forskjellene i mekanismen for bindingsdannelse forklarer forskjellen i egenskapene til stoffer med ulike typer forbindelser.