พันธบัตรประเภทใดในโมเลกุลของสาร ประเภทของพันธะเคมีที่สำคัญ

พันธะเคมีเกิดขึ้นเนื่องจากปฏิสัมพันธ์ของสนามไฟฟ้าที่สร้างขึ้นโดยอิเล็กตรอนและนิวเคลียสของอะตอมเช่น พันธะเคมีเป็นไฟฟ้า

ใต้ พันธะเคมี   เข้าใจผลลัพธ์ของการมีปฏิสัมพันธ์ของอะตอมตั้งแต่ 2 อะตอมขึ้นไปที่นำไปสู่การก่อตัวของระบบโพลีโทมิกที่เสถียร เงื่อนไขสำหรับการก่อตัวของพันธะเคมีคือการลดลงของพลังงานของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์เช่น สถานะโมเลกุลของสสารนั้นดีกว่าพลังปรมาณูอย่างมาก เมื่อพันธะเคมีเกิดขึ้นอะตอมมักจะได้รับเปลือกอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์

แยกแยะ: โควาเลนต์ไอออนิกโลหะไฮโดรเจนและโมเลกุล

พันธะโควาเลนต์   - ที่มากที่สุด มุมมองทั่วไป   พันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการขัดเกลาของคู่อิเล็กตรอนโดย กลไกการแลกเปลี่ยน -เมื่ออะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์แต่ละอะตอมให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวแต่ละตัวหรือ กลไกการรับผู้บริจาคถ้าคู่อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอนไปยังการใช้งานทั่วไปของหนึ่งอะตอม (ผู้บริจาค - N, O, Cl, F) ไปยังอะตอมอื่น (ตัวรับ - อะตอมขององค์ประกอบ d)

ลักษณะของการสื่อสารทางเคมี

1 - พันธะหลายหลาก - เพียง 1 ซิกม่า - บอนด์เท่านั้นที่เป็นไปได้ระหว่าง 2 อะตอม แต่ตามด้วยระหว่างอะตอมเดียวกันสามารถมี pi และ delta-bond ได้ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของพันธะหลายตัว หลายหลากจะถูกกำหนดโดยจำนวนคู่อิเล็กตรอนทั่วไป

2 - ความยาวพันธะ - ระยะทางนิวเคลียร์ในโมเลกุลนั้นยิ่งทวีคูณมากเท่าไรก็ยิ่งมีความยาวสั้นเท่านั้น

3 - ความแข็งแรงพันธะคือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการทำลาย

4 - ความอิ่มตัวของพันธะโควาเลนต์เป็นที่ประจักษ์ในความจริงที่ว่าหนึ่งวงโคจรของอะตอมสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของเพียงหนึ่งค คุณสมบัตินี้กำหนดปริมาณสารสัมพันธ์ของโมเลกุล

5 - ทิศทาง ks ขึ้นอยู่กับรูปร่างและทิศทางของเมฆอิเล็กตรอนในอวกาศเมื่อพวกมันทับซ้อนกันสารประกอบที่มีโมเลกุลเชิงเส้นและเชิงมุมสามารถก่อตัวได้

อิออนบอนด์ – เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่แตกต่างกันอย่างมากในอิเล็กโตรเนกาติตี้ เหล่านี้คือสารประกอบของกลุ่มย่อยหลัก 1 และ 2 ของกลุ่มที่มีองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม 6 และ 7 พันธะไอออนิกเป็นพันธะทางเคมีที่เกิดขึ้นจากการดึงดูดไฟฟ้าสถิตซึ่งกันและกันของไอออนที่มีประจุตรงข้าม

กลไกการก่อตัวของพันธะไอออนิก: a) การก่อตัวของไอออนของอะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์ b) การก่อตัวของโมเลกุลเนื่องจากแรงดึงดูดของไอออน

พันธะไอออนแบบไม่มีทิศทางและความไม่อิ่มตัว

สนามพลังของไอออนมีการกระจายอย่างเท่าเทียมกันในทุกทิศทางดังนั้นแต่ละไอออนสามารถดึงดูดไอออนของเครื่องหมายตรงข้ามในทิศทางใดก็ได้ นี่คือทิศทางของพันธะไอออนิก การทำงานร่วมกันของไอออน 2 x ของเครื่องหมายตรงข้ามไม่ได้นำไปสู่การชดเชยซึ่งกันและกันของสนามพลังของพวกเขา ดังนั้นพวกเขาจึงยังคงสามารถดึงดูดไอออนในทิศทางอื่น ๆ เช่น พันธะไอออนิกมีลักษณะที่ไม่เสถียร ดังนั้นไอออนแต่ละตัวในสารประกอบไอออนิกจึงดึงดูดจำนวนไอออนของสัญญาณตรงข้ามเช่นกันว่ารูปแบบของผลึกไอออนิกขัดแตะ ไม่มีโมเลกุลในผลึกไอออนิก ไอออนแต่ละตัวนั้นล้อมรอบด้วยไอออนจำนวนหนึ่งของเครื่องหมายที่แตกต่างกัน (หมายเลขการประสานงานของไอออน)

พันธะโลหะ   - สารเคมี การสื่อสารในโลหะ โลหะมีส่วนเกินของ orbitals วาเลนซ์และขาดอิเล็กตรอน เมื่ออะตอมเข้าหากันวงโคจรวาเลนซ์ของพวกมันซ้อนทับกันขอบคุณที่อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อย่างอิสระจากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกวงโคจรหนึ่งและพันธะระหว่างอะตอมโลหะทั้งหมดจะทำ พันธะที่อิเล็กตรอนอิสระทำขึ้นระหว่างไอออนของโลหะในตาข่ายคริสตัลเรียกว่าพันธะโลหะ พันธะมีความละเอียดสูงมากและไม่มีทิศทางและความอิ่มตัวตั้งแต่ วาเลนซ์อิเล็กตรอนมีการกระจายอย่างสม่ำเสมอทั่วทั้งคริสตัล การมีอิเลคตรอนอิสระเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทั่วไปของโลหะ: ความทึบแสงความมันวาวของโลหะการนำไฟฟ้าและความร้อนสูงความอ่อนและความเหนียว

พันธะไฮโดรเจน   - ความสัมพันธ์ระหว่างอะตอม H กับองค์ประกอบเชิงลบสูง (F, Cl, N, O, S) พันธะไฮโดรเจนนั้นอาจเป็นภายในและระหว่างโมเลกุล ดวงอาทิตย์อ่อนแอกว่าพันธะโควาเลนต์ การเกิดขึ้นของดวงอาทิตย์เนื่องจากการกระทำของกองกำลังไฟฟ้าสถิต อะตอม H มีรัศมีขนาดเล็กและด้วยการกำจัดหรือการหดตัวของอิเล็กตรอนเดี่ยว H ได้รับประจุบวกที่แข็งแกร่งซึ่งทำหน้าที่เกี่ยวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

พันธะโควาเลนต์ - นี่คือความผูกพันระหว่างสองอะตอมเนื่องจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป

พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว– พันธะระหว่างอะตอมมีค่าเท่ากัน

อิเล็กตัวอย่างเช่น: H 2, O 2, N 2, Cl 2, ฯลฯ ช่วงเวลาไดโพลของพันธะดังกล่าวเป็นศูนย์

พันธะขั้วโลกโควาเลนต์ – พันธะระหว่างอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้นี้ต่างกันโซนที่ทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนจะถูกเลื่อนไปยังอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากขึ้น

ตัวอย่างเช่น H - Cl (H b + → Cl b–)

พันธะโควาเลนต์มีคุณสมบัติ:

- saturability - ความสามารถของอะตอมในการสร้างจำนวน พันธะเคมีสอดคล้องกับความจุของมัน;

- directivity - การซ้อนทับกันของเมฆอิเล็กตรอนเกิดขึ้นในทิศทางที่ให้ความหนาแน่นสูงสุดของการทับซ้อนกัน

อิออนบอนด์– มันเป็นพันธะระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้าม   มันถือได้ว่าเป็นกรณีที่รุนแรงของพันธะโควาเลนต์ ความสัมพันธ์นี้เกิดขึ้นเมื่อความแตกต่างใหญ่ของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม

สร้างพันธะเคมี ตัวอย่างเช่นในโมเลกุล NaF ที่แตกต่างกัน

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ 4.0 – 0.93 = 3.07 ซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนอิเลคตรอนเกือบทั้งหมดจากโซเดียมเป็นฟลูออรีน:

ปฏิสัมพันธ์ของไอออนของสัญญาณตรงข้ามไม่ได้ขึ้นอยู่กับทิศทางและกองกำลังคูลอมบ์ไม่ได้มีคุณสมบัติความอิ่มตัว ด้วยเหตุนี้เชื่อมต่อโครงข่ายไม่ได้เป็นทิศทางและ saturable

พันธะโลหะ– นี่คือพันธะของไอออนโลหะที่มีประจุบวกกับอิเล็กตรอนอิสระ.

โลหะส่วนใหญ่มีคุณสมบัติจำนวนหนึ่งที่ทั่วไปในธรรมชาติและแตกต่างจากคุณสมบัติของสารอื่น ๆ คุณสมบัติเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูงความสามารถในการสะท้อนแสงการนำความร้อนและไฟฟ้าสูง นี่เป็นผลมาจากการก่อตัวของอะตอมของโลหะของพันธะชนิดพิเศษ - พันธะโลหะ

สำหรับอะตอมของโลหะอิเล็กตรอนของวาเลนซ์นั้นจะถูกยึดติดกับนิวเคลียสอย่างอ่อนและสามารถแยกออกจากพวกมันได้ง่าย เป็นผลให้ไอออนโลหะที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอน“ อิสระ” ปรากฏขึ้นในตาข่ายคริสตัลของโลหะซึ่งเป็นปฏิกิริยาโต้ตอบทางไฟฟ้าสถิตที่ให้พันธะทางเคมี

พันธะไฮโดรเจน– นี่คือพันธะผ่านอะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้สูง.

อะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้สูง (ฟลูออรีน, ออกซิเจน, ไนโตรเจน, ฯลฯ ) ให้อิเล็กตรอนเกือบสมบูรณ์จากวงโคจรวาเลนซ์ การโคจรของฟรีที่เกิดขึ้นสามารถโต้ตอบกับคู่อิเล็กตรอนที่อ้างว้างของอะตอมอิเล็กตรอนตัวอื่นทำให้เกิดพันธะไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของน้ำและพันธะไฮโดรเจนของกรดอะซิติกแสดงโดยเส้นประ:

พันธะนี้จะอ่อนแอกว่าพันธะเคมีอื่น ๆ (พลังงานของการก่อตัวของมันคือ 10 ÷ 40 kJ / mol) พันธะไฮโดรเจนสามารถเกิดขึ้นได้ทั้งระหว่างโมเลกุลที่แตกต่างและภายในโมเลกุล

พันธะไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญอย่างยิ่งในสารอนินทรีย์เช่นน้ำ, กรดไฮโดรฟลูออริก, แอมโมเนียและอื่น ๆ รวมทั้งในโมเลกุลของสารชีวภาพ

เมื่อเกิดพันธะเคมีขึ้นจะเกิดการกระจายตัวในพื้นที่ที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอน แต่เดิมเกิดขึ้นกับอะตอมที่ต่างกัน เนื่องจากอิเล็กตรอนของระดับภายนอกนั้นมีพันธะกับนิวเคลียสน้อยที่สุดอิเล็กตรอนเหล่านี้จึงมีบทบาทสำคัญในการก่อตัวของพันธะทางเคมี จำนวนพันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากอะตอมที่กำหนดในสารประกอบเรียกว่าวาเลนซ์ อิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องในการก่อตัวของพันธะเคมีเรียกว่าวาเลนซ์: สำหรับองค์ประกอบ s และ p เหล่านี้คืออิเล็กตรอนภายนอกสำหรับองค์ประกอบ d, อิเล็กตรอนภายนอก s (สุดท้าย) และสุดท้าย d- อิเล็กตรอน จากจุดพลังงานของมุมมองที่เสถียรที่สุดคืออะตอมในระดับด้านนอกซึ่งมีจำนวนสูงสุดของอิเล็กตรอน (2 และ 8 อิเล็กตรอน) ระดับนี้เรียกว่าเสร็จสมบูรณ์ ระดับที่สมบูรณ์มีความโดดเด่นด้วยความแข็งแกร่งอันยิ่งใหญ่ของพวกเขาและเป็นลักษณะของอะตอมของก๊าซมีตระกูลดังนั้นภายใต้สภาวะปกติพวกเขาอยู่ในสถานะของก๊าซ monatomic เฉื่อยทางเคมี

อะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ระดับพลังงานภายนอกไม่สมบูรณ์ ในการทำปฏิกิริยาเคมีความสำเร็จของระดับภายนอกนั้นสำเร็จซึ่งทำได้โดยการเติมหรือการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป วิธีการเหล่านี้นำไปสู่การก่อตัวของสองประเภทหลักของพันธบัตร: โควาเลนต์และอิออน ดังนั้นในระหว่างการก่อตัวของโมเลกุลแต่ละอะตอมพยายามที่จะได้รับภายนอกที่มั่นคง เปลือกอิเล็กทรอนิกส์: ทั้งสองอิเล็กตรอน (doublet) หรือแปด-electromotive (octet) รูปแบบนี้เป็นพื้นฐานของทฤษฎีการก่อตัวของพันธะเคมี การก่อตัวของพันธะทางเคมีเนื่องจากความสมบูรณ์ของระดับภายนอกในอะตอมที่ก่อตัวพันธะนั้นจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปลดปล่อยพลังงานจำนวนมากนั่นคือการปรากฏตัวของพันธะทางเคมีมักจะเกิดขึ้นแบบ exothermically เนื่องจากมันจะนำไปสู่การปรากฏตัวของอนุภาคใหม่ พลังงานมากกว่าเดิม หนึ่งในตัวชี้วัดที่สำคัญที่กำหนดว่าพันธะใดที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้นั่นคือความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมของธาตุต่าง ๆ จะค่อยๆเปลี่ยนไป: ในช่วงเวลาของระบบธาตุจากซ้ายไปขวาค่าของมันจะเพิ่มขึ้นและลดลงจากบนลงล่างในกลุ่ม

พันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่มีพันธะผูกพันเรียกว่าโควาเลนต์ 1 ให้เราตรวจสอบตัวอย่างของการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติวิตี้เดียวกันเช่นโมเลกุลไฮโดรเจน H2 การก่อตัวของพันธะเคมีในโมเลกุลไฮโดรเจน + -N -\u003e N: H หรือเส้นประซึ่งเป็นสัญลักษณ์ของคู่อิเล็กตรอน: H-H Covalent   พันธะที่เกิดจากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เดียวกันเรียกว่าไม่มีขั้ว พันธะดังกล่าวเกิดจากโมเลกุลไดอะตอมมิกที่ประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีหนึ่งตัว: H 2, Cl 2 และอื่น ๆ 2) การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมซึ่งเป็นอิเลคโตรเนกาติวิตี้ที่แตกต่างกันเล็กน้อย พันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นจากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันเรียกว่าขั้วโลก ในกรณีของพันธะโควาเลนต์ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจากคู่อิเล็กตรอนทั่วไปจะถูกเลื่อนไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากขึ้น ตัวอย่างเช่นโมเลกุล H2O, NH3, H2S, CH3Cl พันธะโควาเลนต์ (โพลาร์และไม่มีขั้ว) ในตัวอย่างของเรานั้นเกิดขึ้นเนื่องจากอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ของอะตอมที่ถูกผูก กลไกการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์เช่นนี้เรียกว่าการแลกเปลี่ยน กลไกอีกประการหนึ่งสำหรับการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์คือพันธะของผู้บริจาค ในกรณีนี้พันธะเกิดขึ้นเนื่องจากอิเล็กตรอนสองคู่ของหนึ่งอะตอม (ผู้บริจาค) และ orbitals อิสระของอะตอมอื่น (ตัวรับ) ตัวอย่างที่รู้จักกันดีคือการก่อตัวของแอมโมเนียมอิออน: เอช   + +: NH 3 -\u003e [N: NH 3 | +<=====>    NH 4 +   แอมโมเนียมอิออนผู้รับอิเล็กตรอน เมื่อเกิดแอมโมเนียมอิออนคู่อิเล็กตรอนของไนโตรเจนจะกลายเป็นเรื่องธรรมดาสำหรับอะตอม N และ H นั่นคือพันธะข้อที่สี่เกิดขึ้นซึ่งไม่แตกต่างจากอีกสามอะตอม พวกเขาจะขาดเสียมิได้ในลักษณะเดียวกัน:

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตี้แตกต่างกันอย่างรวดเร็วพิจารณาวิธีการสร้างโดยใช้โซเดียมคลอไรด์ NaCl เป็นตัวอย่าง การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมโซเดียมและคลอรีนสามารถแทนได้ดังนี้ 11 Na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl ls2 2p 6 Зs23р5อะตอมเหล่านี้มีระดับพลังงานไม่สมบูรณ์อย่างไร เห็นได้ชัดว่าเมื่อเสร็จสิ้นแล้วอะตอมของโซเดียมจะให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวง่ายกว่าที่จะแนบเจ็ดและอะตอมของคลอรีนนั้นจะแนบอิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้ง่ายกว่าที่จะให้เจ็ด ในระหว่างการทำปฏิกิริยาทางเคมีอะตอมโซเดียมให้อิเล็กตรอนเพียงหนึ่งเดียวและอะตอมของคลอรีนยอมรับมัน แผนผังนี้สามารถเขียนได้ดังนี้: Na - l e -\u003e Na + โซเดียมไอออน, เสถียรแปดอิเล็กตรอน 1s2 2s2 2p6 เปลือกเนื่องจากระดับพลังงานที่สอง : Cl + 1e -\u003e .Cl - คลอรีนไอออน, เปลือกแปดอิเล็กตรอนที่เสถียร กองกำลังไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นระหว่าง Na + กับ Clion ซึ่งทำให้เกิดสารประกอบ

พันธะทางเคมีที่เกิดจากการดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนเรียกว่าพันธะไอออนิก สารประกอบที่เกิดจากการดึงดูดของไอออนเรียกว่าอิออน สารประกอบไอออนิกประกอบด้วยโมเลกุลเดี่ยว ๆ ในสถานะไอเท่านั้น ในสถานะของแข็ง (ผลึก) สารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออนบวกและลบเว้นระยะสม่ำเสมอ โมเลกุลในกรณีนี้ขาด สารประกอบไอออนิกเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I และ II และกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI และ VII ซึ่งแตกต่างกันอย่างมากในอิเลคโตรเนกาติวีตี้ สารประกอบไอออนิก   ค่อนข้างน้อย ตัวอย่างเช่นเกลืออนินทรีย์: NH4Cl (แอมโมเนียมไอออน NH4 + และคลอรีนไอออน Cl-) เช่นเดียวกับสารประกอบอินทรีย์ที่มีลักษณะคล้ายเกลือ: อัลไซด์ของกรดคาร์บอกซิลิกเกลือของเอมีนพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วและพันธะไอออนิก พันธะที่ไม่ใช่ขั้วนั้นสอดคล้องกับการกระจายตัวของสารยึดเกาะของเมฆอิเล็กตรอนทั้งสองระหว่างอะตอมเดียวกัน ในทางตรงกันข้ามในกรณีของพันธะอิออนิคสารยึดประสานของเมฆอิเล็คตรอนเกือบจะเป็นของอะตอมใดอะตอมหนึ่ง ในสารประกอบส่วนใหญ่นั้นพันธะทางเคมีจะอยู่ตรงกลางระหว่างพันธะประเภทนี้นั่นคือมันจะทำการพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว

พันธะโลหะมีอยู่ในโลหะในของแข็งในสถานะของเหลว ตามสถานการณ์ใน ระบบเป็นระยะ อะตอมโลหะมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อย (1-3 อิเล็กตรอน) และพลังงานอิออไนเซชันต่ำ (การปลดอิเล็กตรอน) ดังนั้นอิเล็กตรอนของวาเลนซ์จะถูกเก็บไว้อย่างอ่อนในอะตอมจึงหลุดออกง่ายและมีความสามารถในการเคลื่อนที่ไปทั่วผลึก ที่ไซต์ของผลึกตาข่ายโลหะมีอะตอมอิสระอะตอมที่มีประจุเป็นบวกและเป็นส่วนหนึ่งของวาเลนซ์อิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ในปริมาตรของผลึกคริสตัลกลายเป็น "ก๊าซอิเล็กตรอน" ที่ให้พันธะระหว่างอะตอมโลหะ พันธะที่อิเลคตรอนอิสระระหว่างไอออนของโลหะในการทำคริสตัลไลน์เรียกว่าพันธะโลหะ พันธะโลหะเกิดขึ้นเนื่องจากการขัดเกลาอิเล็กตรอนของวาเลนซ์โดยอะตอม อย่างไรก็ตามระหว่างการสื่อสารประเภทนี้มีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญ อิเล็กตรอนพันธะโควาเลนต์ส่วนใหญ่อาศัยอยู่ในบริเวณใกล้เคียงของสองอะตอมที่เชื่อมต่อ ในกรณีของพันธะโลหะอิเล็กตรอนจะเดินทางผ่านพันธะโลหะทั้งชิ้น สิ่งนี้เป็นตัวกำหนดสัญญาณทั่วไปของโลหะ: ความมันวาวของโลหะการนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดีความเหนียวความเหนียว ฯลฯ คุณสมบัติทางเคมี   โลหะมีความสามารถในการลดค่อนข้างสูง

พันธะไฮโดรเจนสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างอะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของอิเล็กตรอนและธาตุที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้ซึ่งมีอิเล็กตรอนอิสระ 1 คู่ (O, F, N) พันธะไฮโดรเจนเกิดจากการดึงดูดของไฟฟ้าสถิตซึ่งมีขนาดเล็กกว่าของอะตอมไฮโดรเจนและส่วนหนึ่งเกิดจากการตอบรับของผู้บริจาค พันธะไฮโดรเจนสามารถเป็นโมเลกุลและโมเลกุล พันธะ 0-H มีลักษณะขั้วเด่นชัด: พันธะไฮโดรเจนนั้นอ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ แต่แข็งแกร่งกว่าการปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล พันธะไฮโดรเจนทำให้คุณสมบัติทางกายภาพของสารบางอย่าง (ตัวอย่างเช่นจุดเดือดสูง) พันธะไฮโดรเจนนั้นเป็นเรื่องธรรมดาโดยเฉพาะอย่างยิ่งในโมเลกุลของโปรตีนกรดนิวคลีอิกและสารประกอบที่มีความสำคัญทางชีวภาพอื่น ๆ ทำให้พวกมันมีโครงสร้างเชิงพื้นที่ (การจัดระเบียบ)

  ประเภทของพันธะเคมีที่สำคัญ

  คุณรู้ไหมว่าอะตอมสามารถเชื่อมโยงซึ่งกันและกันเพื่อสร้างทั้งแบบง่ายและ สารที่ซับซ้อน. ในเวลาเดียวกันพันธะเคมีชนิดต่าง ๆ จะเกิดขึ้น: อิออนโควาเลนต์ (ไม่มีขั้วและขั้ว) โลหะและไฮโดรเจน หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมของธาตุโดยพิจารณาว่าพันธะใดที่เกิดขึ้นระหว่างพวกมัน - อิออนหรือโควาเลนต์ - นี่คืออิเลคโตรเนกาติวีตี้เช่น ความสามารถของอะตอมในสารประกอบเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนให้กับตัวเอง
  การประเมินเชิงปริมาณแบบมีเงื่อนไขของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ให้ขนาดของอิเลคโตรเนกาติตี้สัมพัทธ์
  ในช่วงเวลาที่มีแนวโน้มทั่วไปของการเจริญเติบโตของอิเล็กโตรเนกาติตี้ขององค์ประกอบและในกลุ่ม - การล่มสลายของพวกเขา องค์ประกอบของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ถูกจัดเรียงเป็นแถวบนพื้นฐานของความเป็นไปได้ที่จะเปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบที่อยู่ในช่วงเวลาต่างกัน
  ชนิดของพันธะเคมีขึ้นอยู่กับความแตกต่างระหว่างอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่เชื่อมต่อกันขององค์ประกอบ อะตอมขององค์ประกอบที่สร้างพันธะจะแตกต่างกันยิ่งมีอิเล็กโตรเนซิสมากก็ยิ่งมีพันธะทางเคมีมากขึ้นเท่านั้น มันเป็นไปไม่ได้ที่จะวาดขอบเขตที่คมชัดระหว่างประเภทของพันธะเคมี ในสารประกอบส่วนใหญ่ชนิดของพันธะเคมีจะอยู่ในระดับกลาง ตัวอย่างเช่นพันธะโควาเลนต์สารเคมีที่มีขั้วอย่างรุนแรงอยู่ใกล้กับพันธะไอออนิก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับข้อ จำกัด ของกรณีที่พันธะเคมีใกล้ชิดกับธรรมชาติของมันมันจะเรียกว่าอิออนหรือพันธะขั้วโควาเลนต์

  พันธะไอออน

พันธะไอออนิกเกิดจากปฏิกิริยาของอะตอมซึ่งแตกต่างกันอย่างมากในอิเลคโตรเนกาติวีตี้ตัวอย่างเช่นลิเธียมโลหะทั่วไป (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), แคลเซียม (Ca), สตรอนเทียม (Sr), แบเรียม (Ba) ก่อให้เกิดพันธะไอออนิกกับอโลหะทั่วไปซึ่งส่วนใหญ่เป็นฮาโลเจน
   นอกจากอัลคาไลเฮไลด์แล้วพันธะไอออนิกยังเกิดขึ้นในสารประกอบเช่นอัลคาไลและเกลือ ตัวอย่างเช่นในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโซเดียมซัลเฟต (Na 2 SO 4) ) พันธะไอออนิก   มีอยู่ระหว่างโซเดียมกับอะตอมออกซิเจนเท่านั้น (พันธะที่เหลือจะเป็นขั้วโควาเลนต์)

  พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว

   ในปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่มีประจุลบเหมือนกันโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วจะถูกสร้างขึ้นพันธะดังกล่าวมีอยู่ในโมเลกุลของสารง่าย ๆ ดังต่อไปนี้: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2 . พันธะเคมีในก๊าซเหล่านี้เกิดจากการจับคู่อิเล็กตรอนทั่วไปเช่น ด้วยการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันเนื่องจากการปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน - นิวเคลียร์ซึ่งดำเนินการด้วยวิธีการของอะตอม
เมื่อเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารควรจดจำว่าคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแต่ละคู่เป็นภาพที่มีเงื่อนไขของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการซ้อนทับกันของเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน

  พันธะขั้วโลกโควาเลนต์

ในการทำงานร่วมกันของอะตอมค่าของอิเลคโตรเนกาเนสที่แตกต่างกัน แต่ไม่มากนักคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดจะถูกเปลี่ยนเป็นอะตอมอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้น   นี่เป็นพันธะเคมีที่พบมากที่สุดซึ่งพบได้ในสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์
   พันธะโควาเลนต์จะรวมถึงพันธะที่เกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาคเช่นในไฮดรอกไซเนียมและแอมโมเนียมไอออน

  พันธะโลหะ

พันธะที่เกิดขึ้นจากการปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนอิสระกับไอออนโลหะเรียกว่าพันธะโลหะพันธะประเภทนี้เป็นลักษณะของสารอย่างง่าย - โลหะ
   สาระสำคัญของกระบวนการสร้างพันธะโลหะนั้นมีดังนี้: อะตอมของโลหะจะให้อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ได้อย่างง่ายดายและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุเป็นบวก อิเล็กตรอนอิสระที่แยกตัวออกมาจากอะตอมเคลื่อนที่ระหว่างไอออนของโลหะที่เป็นบวก เกิดขึ้นระหว่างพวกเขา พันธะโลหะเช่นอิเล็กตรอนซีเมนต์ไอออนเชิงบวกของตาข่ายคริสตัลของโลหะ

  พันธะไฮโดรเจน

  พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลเดี่ยวและอะตอมขององค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้สูง(O, N, F) โมเลกุลอื่นที่เรียกว่า พันธะไฮโดรเจน.
  คำถามอาจเกิดขึ้น: ทำไมไฮโดรเจนก่อให้เกิดพันธะเคมีเฉพาะเจาะจงอย่างแน่นอน?
   นี่เป็นเพราะ รัศมีอะตอม   ไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมาก นอกจากนี้เมื่ออิเล็กตรอนเดี่ยวถูกแทนที่หรือหายไปอย่างสมบูรณ์ไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างสูงเนื่องจากไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมอิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบบางส่วนที่เข้าสู่โมเลกุลอื่น ๆ (HF, H 2 O, NH 3) ).
  ลองพิจารณาตัวอย่าง โดยปกติเราจะพรรณนาองค์ประกอบของน้ำ สูตรทางเคมี   H2 O. อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ถูกต้องทั้งหมด มันจะถูกต้องมากขึ้นเพื่อแสดงถึงองค์ประกอบของน้ำด้วยสูตร (H2 O) n โดยที่ n = 2,3,4 เป็นต้นนี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าโมเลกุลน้ำแต่ละอันเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน
  พันธะไฮโดรเจนมักจะแสดงด้วยจุด มันอ่อนแอกว่าพันธะอิออนหรือโควาเลนต์ แต่ก็แข็งแกร่งกว่าการปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลปกติ
สถานะของพันธะไฮโดรเจนอธิบายการเพิ่มขึ้นของปริมาณน้ำที่มีอุณหภูมิลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิลดลงโมเลกุลจะมีความแข็งแรงและดังนั้นความหนาแน่นในการบรรจุจะลดลง
  ในการศึกษาวิชาเคมีอินทรีย์มีคำถาม: ทำไมจุดเดือดของแอลกอฮอล์จึงสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนที่เกี่ยวข้องมาก? สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพันธะไฮโดรเจนนั้นเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์
  การเพิ่มจุดเดือดของแอลกอฮอล์ก็เนื่องมาจากการขยายตัวของโมเลกุล
  พันธะไฮโดรเจนยังเป็นลักษณะของสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ อีกมากมาย (ฟีนอล, กรดคาร์บอกซิลิก ฯลฯ ) จากหลักสูตรเคมีอินทรีย์และชีววิทยาทั่วไปคุณรู้ว่าสถานะของพันธะไฮโดรเจนอธิบายโครงสร้างรองของโปรตีนโครงสร้างของ DNA double helix ซึ่งก็คือปรากฏการณ์ของ complementarity

ประเภทของพันธะเคมีที่สำคัญ

พันธะเคมีชนิดหลัก.

คุณรู้ไหมว่าอะตอมสามารถรวมเข้าด้วยกันเพื่อก่อให้เกิดสารทั้งง่ายและซับซ้อน ในเวลาเดียวกันพันธะเคมีชนิดต่าง ๆ จะเกิดขึ้น: อิออนโควาเลนต์ (ไม่มีขั้วและขั้ว) โลหะและไฮโดรเจน   หนึ่งในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมของธาตุโดยพิจารณาว่าพันธะใดที่เกิดขึ้นระหว่างพวกมัน - อิออนหรือโควาเลนต์ - นี่คืออิเลคโตรเนกาติวีตี้เช่น ความสามารถของอะตอมในสารประกอบเพื่อดึงดูดอิเล็กตรอนให้กับตัวเอง

การประเมินเชิงปริมาณแบบมีเงื่อนไขของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ให้ขนาดของอิเลคโตรเนกาติตี้สัมพัทธ์

ในช่วงเวลาที่มีแนวโน้มทั่วไปของการเจริญเติบโตของอิเล็กโตรเนกาติตี้ขององค์ประกอบและในกลุ่ม - การล่มสลายของพวกเขา องค์ประกอบของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ถูกจัดเรียงเป็นแถวบนพื้นฐานที่สามารถเปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติตีติขององค์ประกอบในช่วงเวลาต่างกัน

ชนิดของพันธะเคมีขึ้นอยู่กับความแตกต่างระหว่างอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่เชื่อมต่อกันขององค์ประกอบ อะตอมขององค์ประกอบที่สร้างพันธะจะแตกต่างกันยิ่งมีอิเล็กโตรเนซิสมากก็ยิ่งมีพันธะทางเคมีมากขึ้นเท่านั้น มันเป็นไปไม่ได้ที่จะวาดขอบเขตที่คมชัดระหว่างประเภทของพันธะเคมี ในสารประกอบส่วนใหญ่ชนิดของพันธะเคมีจะอยู่ในระดับกลาง ตัวอย่างเช่นพันธะโควาเลนต์สารเคมีที่มีขั้วอย่างรุนแรงอยู่ใกล้กับพันธะไอออนิก ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับข้อ จำกัด ของกรณีที่พันธะเคมีใกล้ชิดกับธรรมชาติของมันมันจะเรียกว่าอิออนหรือพันธะขั้วโควาเลนต์

พันธะไอออน

พันธะไอออนิกเกิดจากปฏิกิริยาของอะตอมซึ่งแตกต่างกันอย่างมากในอิเลคโตรเนกาติวีตี้ตัวอย่างเช่นลิเธียมโลหะทั่วไป (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), แคลเซียม (Ca), สตรอนเทียม (Sr), แบเรียม (Ba) ก่อให้เกิดพันธะไอออนิกกับอโลหะทั่วไปซึ่งส่วนใหญ่เป็นฮาโลเจน

นอกจากอัลคาไลเฮไลด์แล้วพันธะไอออนิกยังเกิดขึ้นในสารประกอบเช่นอัลคาไลและเกลือ ตัวอย่างเช่นในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโซเดียมซัลเฟต (Na 2 SO 4) พันธะไอออนิกจะมีอยู่ระหว่างโซเดียมและอะตอมออกซิเจนเท่านั้น (พันธะอื่น ๆ คือขั้วโควาเลนต์)

พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว

  ในปฏิสัมพันธ์ของอะตอมที่มีประจุลบเหมือนกันโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วจะถูกสร้างขึ้นพันธะดังกล่าวมีอยู่ในโมเลกุลของสารง่าย ๆ ดังต่อไปนี้: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2 พันธะเคมีในก๊าซเหล่านี้เกิดจากการจับคู่อิเล็กตรอนทั่วไปเช่น ด้วยการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันเนื่องจากการปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน - นิวเคลียร์ซึ่งดำเนินการด้วยวิธีการของอะตอม

เมื่อเขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารควรจดจำว่าคู่อิเล็กตรอนทั่วไปแต่ละคู่เป็นภาพที่มีเงื่อนไขของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการซ้อนทับกันของเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน

พันธะขั้วโลกโควาเลนต์

ในการทำงานร่วมกันของอะตอมค่าของอิเลคโตรเนกาเนสที่แตกต่างกัน แต่ไม่มากนักคู่อิเล็กตรอนทั้งหมดจะถูกเปลี่ยนเป็นอะตอมอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้น   นี่เป็นพันธะเคมีที่พบมากที่สุดซึ่งพบได้ในสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์

พันธะโควาเลนต์จะรวมถึงพันธะที่เกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาคเช่นในไฮดรอกไซเนียมและแอมโมเนียมไอออน

พันธะโลหะ

พันธะที่เกิดขึ้นจากการปฏิสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนอิสระกับไอออนโลหะเรียกว่าพันธะโลหะพันธะประเภทนี้เป็นลักษณะของสารอย่างง่าย - โลหะ

สาระสำคัญของกระบวนการในการสร้างพันธะโลหะมีดังนี้: อะตอมของโลหะจะให้อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ได้อย่างง่ายดายและเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุเป็นบวก อิเล็กตรอนอิสระที่แยกตัวออกมาจากอะตอมเคลื่อนที่ระหว่างไอออนของโลหะที่เป็นบวก พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างพวกเขานั่นคืออิเล็กตรอนซีเมนต์ไอออนบวกของตาข่ายคริสตัลของโลหะ

พันธะไฮโดรเจน

พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุลเดี่ยวและอะตอมขององค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้สูง(O, N, F) โมเลกุลอื่นเรียกว่าพันธะไฮโดรเจน

คำถามอาจเกิดขึ้น: ทำไมไฮโดรเจนก่อให้เกิดพันธะเคมีเฉพาะเจาะจงอย่างแน่นอน?

นี่คือความจริงที่ว่ารัศมีอะตอมของไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมาก นอกจากนี้เมื่ออิเล็กตรอนเดี่ยวถูกแทนที่หรือหายไปอย่างสมบูรณ์ไฮโดรเจนจะได้รับประจุบวกที่ค่อนข้างสูงเนื่องจากไฮโดรเจนของโมเลกุลหนึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมขององค์ประกอบอิเลคโตรเจนเนติกส์ที่มีประจุลบบางส่วนที่เข้าสู่โมเลกุลอื่น ๆ (HF, H 2 O, NH 3) .

ลองพิจารณาตัวอย่าง โดยปกติเราจะพรรณนาองค์ประกอบของน้ำด้วยสูตรทางเคมี H 2 O อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ถูกต้องทั้งหมด มันจะถูกต้องมากขึ้นในการแสดงถึงองค์ประกอบของน้ำด้วยสูตร (H 2 O) n โดยที่ n = 2,3,4 เป็นต้นซึ่งอธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโมเลกุลของน้ำแต่ละโมเลกุลเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไฮโดรเจน

พันธะไฮโดรเจนมักจะแสดงด้วยจุด มันอ่อนแอกว่าพันธะอิออนหรือโควาเลนต์ แต่ก็แข็งแกร่งกว่าการปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลปกติ

สถานะของพันธะไฮโดรเจนอธิบายการเพิ่มขึ้นของปริมาณน้ำที่มีอุณหภูมิลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิลดลงโมเลกุลก็จะแข็งขึ้นและดังนั้นความหนาแน่นในการบรรจุจึงลดลง

ในการศึกษาวิชาเคมีอินทรีย์มีคำถาม: ทำไมจุดเดือดของแอลกอฮอล์จึงสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนที่เกี่ยวข้องมาก? สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพันธะไฮโดรเจนนั้นเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์

การเพิ่มจุดเดือดของแอลกอฮอล์ก็เนื่องมาจากการขยายตัวของโมเลกุล

พันธะไฮโดรเจนยังเป็นลักษณะของสารประกอบอินทรีย์อื่น ๆ อีกมากมาย (ฟีนอล, กรดคาร์บอกซิลิก ฯลฯ ) จากหลักสูตรเคมีอินทรีย์และชีววิทยาทั่วไปคุณรู้ว่าสถานะของพันธะไฮโดรเจนอธิบายโครงสร้างรองของโปรตีนโครงสร้างของ DNA double helix ซึ่งก็คือปรากฏการณ์ของ complementarity

บทความที่คล้ายกัน:

ตั๋ว 10 สารประกอบที่มีองค์ประกอบซับซ้อนซึ่งอะตอมกลาง (complexing agent) และโมเลกุลหรือไอออนที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับมัน (ลิแกนด์) สามารถแยกได้เรียกว่าสารประกอบที่ซับซ้อน ตามทฤษฎีการประสานงานของเวอร์เนอร์สารประกอบที่ซับซ้อนแต่ละอันมีความโดดเด่นใน ...

การกำหนด กฎหมายเป็นระยะ   DI Mendeleev ในแง่ของทฤษฎีโครงสร้างของอะตอม การเชื่อมต่อของกฎหมายเป็นระยะและระบบเป็นระยะกับโครงสร้างของอะตอม โครงสร้างของระบบเป็นระยะ D. D. Mendeleev

มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีรัฐมอสโก "STANKIN" บทคัดย่อในวิชาเคมี "การเชื่อมต่อทางกายภาพ" เสร็จสิ้น: Fridland DA

โครงสร้างของอะตอมไฮโดรเจนในระบบธาตุ ระดับการเกิดออกซิเดชัน ความชุกในธรรมชาติ ไฮโดรเจนเป็นสารอย่างง่ายโมเลกุลที่ประกอบไปด้วยอะตอมสองอะตอมเชื่อมโยงกันด้วยพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

การมีเพศสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต: ประเภทของการโต้ตอบ สรรพคุณ พันธบัตรโควาเลนต์   (ความยาวขั้วและพลังงาน) ค่าเฉลี่ยของโมเมนต์ไดโพลของพันธบัตรและกลุ่มฟังก์ชัน โครงสร้างของมีเทน โครงสร้างของโมเลกุลที่มี n, o-atoms ที่มีอิเล็กตรอนคู่เดียว

แนวคิดของโครงสร้างของมีเธน (โมเลกุล, อิเล็กทรอนิกส์และ สูตรโครงสร้าง) คุณสมบัติทางกายภาพอยู่ในธรรมชาติชนิดของพันธะเคมีและโครงสร้างเชิงพื้นที่ของโมเลกุลและอะตอมของคาร์บอนในสามสถานะของวาเลนซ์แนวคิดของการผสมพันธุ์

แนวคิดเกี่ยวกับการมีส่วนร่วมของอะตอมไฮโดรเจนในการก่อตัวของพันธะเคมีสองชนิด ตัวอย่างสารประกอบที่มีพันธะไฮโดรเจน โครงสร้างของ dimer ของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ บริษัท ร่วมของโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์ วิธีทางสเปกโตรสโกปีโมเลกุล ค่าไฟฟ้ารวม

กระบวนการรีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่พบบ่อยที่สุดและมีความสำคัญอย่างยิ่งในด้านทฤษฎีและการปฏิบัติ ออกซิเดชัน - ลดเป็นหนึ่งในกระบวนการที่สำคัญที่สุดในธรรมชาติ

คำถามของพันธะโลหะในแพ็คเกจที่ใกล้เคียงที่สุด องค์ประกอบทางเคมี   GG Filipenko Grodno บทคัดย่อ โดยปกติแล้วในวรรณคดีนั้นพันธะโลหะจะถูกอธิบายว่าเป็นการรับรู้ผ่านการขัดเกลาทางสังคมของอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมและไม่ได้ครอบครองสมบัติของทิศทาง แม้ว่าจะมีป๊อป ...