Кислородное соединение - азот. Кислородные соединения азота — Гипермаркет знаний

Конспект урока на тему: «Кислородные соединения азота». 9 класс

Цель урока: изучить свойства оксидов азота.

Задачи:

образовательные: рассмотреть оксиды азота, и на их примере повторить классификацию и основные свойства оксидов;

воспитательные: формирование научной картины мира;

развивающие: развитие логического мышления, умения работать с дополнительной литературой, способность обобщать и систематизировать.

Ход урока.

Организационный момент.

Повторение изученного материала.

Несколько учащихся работают по карточкам, с остальными проводится фронтальный опрос по прошлой теме.

Дидактическая карточка №1

а) Напишите формулы следующих веществ: аммиак, нашатырный спирт, нашатырь

Качественную реакцию на катион аммония;

Взаимодействие сульфата аммония с хлоридом бария.

Дидактическая карточка №2

а) Напишите формулы следующих веществ: дихромат аммония, нашатырный спирт, сульфат аммония.

б) Напишите следующие уравнения реакции:

Взаимодействие хлорида аммония с нитратом серебра;

Взаимодействие карбоната аммония с соляной кислотой.

Фронтальный опрос:

1)Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?

2)Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

3)Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак?

5)Что такое нашатырь? Для чего его используют?

6)Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?

3. Актуализация знаний.

Расставьте степени окисления в оксидах азота:

N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Изучение нового материала.

Учитель сообщает тему, цель и план урока.

План:

Классификация оксидов азота.

Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I )».

Физические свойства оксидов азота (самостоятельная работа с текстом учебника).

Химические свойства, получении и применение оксидов азота, (рассказ и объяснение учителя).

Классификация оксидов азота. Учащиеся вместе с учителем заполняют схему.

Оксиды азота

Несолеобразующие Солеобразующие

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

не взаимодействуют ни с кислотами, N 2 O 5 →HNO 3

ни со щелочами и не образуют солей NO 2 → HNO 2 и HNO 3

Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I )».

Веселящий газ.

Американский химик в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO 2 в формамиде HCONH 2 . Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шел опыт, кристаллы тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 . Почти в то самое время английский химик Гемфри Деви проводил термическое разложение нитрата аммония NH 4 NO 3 . Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул.

Ученые получили один и тот же газ – оксид азота (I ) N 2 O .

Формула оксида

Физические свойства

Химические свойства

Получение и применение

N 2 O

бесцветный негорючий с приятным сладковатым и .

2N 2 O→2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 →N 2 O + 2H 2 O

Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое (отсюда название - «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях .

бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

2NO + O 2 →2NO 2

4 NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O

Получение NO является одной из стадий получения .

NO 2

Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Лисий хвост.

NO 2 + H 2 O→HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 →4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH→NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

В производстве и , в качестве окислителя в жидком и смесевых взрывчатых веществах. Высокотоксичен. Он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает NO + NO 2 =N 2 O 3

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей. Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

N 2 O 5

бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH= 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 =N 2 O 5 +O 2

N 2 O 5 токсичен.

4.Закрепление. Упр.6

5. Рефлексия, подведение итогов. Оценки .

6. Домашнее задание §26.

Кислородные соединения азота служат ярким примером того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело.
Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от 1 до V. Азотноватистая кислота H2N2O2 и ее соли - гипонитриты - весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами.
Кислородное соединение азота, где он проявляет высшую валентность - N2Os, полупятиокись азота, азотный ангидрид.
Кислородные соединения азота служат ярким примеров того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело.
Кислородные соединения азота (ГУ, У) в кислой среде окисляют HoS, PHg, РИ в растворе с образованием растворимых в воде соединений.
Рассмотрим кислородные соединения азота.
Способность кислородных соединений азота NO2X к комплек-еообразованию и реакции нитрования должна определяться как электрофильностью, так и координационной ненасыщенностью атома азота. При одинаковом координационном числе активность определяется электрофильностью, при этом наиболее активным будет свободный нитроний-катион ONO. Сольватация сильно снижает его активность. Понижение избирательности вступающей нитрогруппы в ядро при повышении температуры Титов объясняет уменьшением сольватации нитроний-катиона.
Химия кислородных соединений азота и фосфора уже нами рассмотрена; перейдем теперь к рассмотрению элементов подгрупп А и В. Химия кислородных соединений ванадия, наименее электроположительного из всех элементов подгруппы А, во многом сходна с химией фосфора. Так как эти два элемента имеют одинаковые координационные числа по отношению к кислороду, то их оксисоединения с одинаковой формулой имеют близкие структуры и часто являются изоморфными друг другу, а также изоморфными соответствующим соединениям мышьяка. Например, изоморфными являются додекагид-раты Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, а также комплексные соли РЬ3 (РО4) С1, Pb5 (AsOJCl и Pb5 (VO4) Cl. Ванадий широко распространен в природе; он обычно встречается вместе с фосфором в виде ванада-тов (большие залежи редкого минерала патронита VSB являются также очень важным источником ванадия), а ниобий и тантал обычно встречаются вместе с другими переходными или редкоземельными металлами. Известны орто -, мета - и пированадаты, но степень устойчивости этих соединений в водных растворах обратна устойчивости соответствующих фосфатов.
К кислородным соединениям азота относятся все окислы азота, азотная и азотистая кислоты и их соли.
В кислородных соединениях азота на один атом азота приходится от 0 5 до 3 атомов кислорода. В зависимости от условий атом азота может присоединять либо терять часть или все атомы кислорода.
Как все кислородные соединения азота, закись его - соединение эндотермическое, и кислород в ней удерживается лепрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем с широким голубоватым ореолом.
Как все кислородные соединения азота, закись его - соеди - - нение эндотермическое, кислород в ней удерживается непрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества; горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем, с широким голубоватым ореолом.
Окислы и кислородные соединения азота разных степеней окисления получают путем окисления аммиака сначала до окиси азота (каталитический процесс), которая затем легко окисляется кислородом воздуха вплоть до азотной кислоты.
Схема иона аммония. Из всех кислородных соединений азота в природе чаще всего встречаются соли азотной кислоты, так называемые селитры; особенно знамениты отложения NaNOs в Чили.

На примере кислородных соединений азота можно продемонстрировать образование сложных атомов двойного, тройного и высших порядков, что и делает Дальтон.
Какие из пяти кислородных соединений азота обладают кислотными свойствами.
Из присутствующих в атмосфере кислородных соединений азота загрязнителями являются окись азота, двуокись азота и азотная кислота. В основном они образуются в результате разложения азотсодержащих веществ почвенными бактериями. Ежегодно во всем мире в атмосферу поступает - 50 - Ю7 т окиси азота природного происхождения, тогда как в результате деятельности человека - лишь 5 - Ю7 т окиси и двуокиси азота.
Даны квантовохимические характеристики для кислородных соединений азота, полученные методом ППДП.
Рассмотренные нами до сих пор кислородные соединения азота все могут быть получены из окиси азота и сами в нее превращаются, а потому окись азота стоит в тесной с ними связи. Переход окиси азота в присутствии кислорода в высшие степени окисления и обратно служит в практике средством для передачи кислорода воздуха веществам, способным окисляться. Имея окись азота, легко можно перевести ее, при помощи кислорода воздуха и воды, в азотную кислоту, в N2O3 и NO2, а с помощью их окислять тела. При этом окислительном действии вновь получается окись азота; ее можно перевести вновь в азотную кислоту и так далее, без конца, лишь бы были кислород воздуха и вода.
С точки зрения термодинамики все кислородные соединения азота могут быть восстановлены до гидразина многими восстановителями.
Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора.
Азотная кислота и нитраты являются наиболее важными кислородными соединениями азота. В концентрированном состоянии азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами и при работе с ней следует соблюдать крайнюю осторожность.
Аналитическое значение имеют реакции восстановления некоторых кислородных соединений азота, соединений мышьяка. Соответствующие методы широко вошли в практику ряда лабораторий. Среди соединений фосфора имеются также такие, которые могли бы восстанавливаться ионом двухвалентного Хрома, однако реакции не изучены.
Ниже рассмотрены наиболее широко используемые в промышленности кислородные соединения азота.
Влияние коэффициента избытка воздуха в топке на потерю тепла от химического недожога при сжигании природного газа.| Влияние избытка воздуха в топке на содержание S03 в продуктах сгорания. При сжигании мазута в топках энергетических парогенераторов образуются токсичные кислородные соединения азота. На количество образующихся окислов азота сильное влияние оказывают избыток воздуха и температура процесса. Чем они выше, тем больше окислов азота.
Точно так же Дальтон определяет строение аммиака, кислородных соединений азота, серы и углерода и других веществ. Во всех этих случаях, заключает он, веса выражены в атомах водорода, каждый из которых обозначается единицей.
Выяснение электронной структуры и особенностей химических связей в кислородных соединениях азота представляет значительные трудности. Дело в том, что некоторые молекулы окислов азота, например NO, NO2, имеют, нечетное число валентных электронов, следовательно, всегда остается один электрон, который не может образовать электронной пары. Таким образом, теория электронных пар является недостаточной и требуется или ее дальнейшее развитие, или разработка нового подхода к решению проблем химической связи, основы которого заложены в квантовой химии.
Выяснение электронной структуры и особенностей химических связей в кислородных соединениях азота представляет значительные трудности. Дело в том, что некоторые молекулы окислов азота, например N0, N02, имеют, нечетное число валентных электронов, следовательно, всегда остается один электрон, который не может образовать электронной пары. Таким образом, теория электронных пар является недостаточной и требуется или ее дальнейшее развитие, или разработка нового подхода к решению проблем химической связи, основы которого заложены в квантовой химии.

В производстве серной кислоты нитрозным способом решающую роль играют кислородные соединения азота. В § 2 кратко была описана сущность процесса получения серной кислоты при помощи окислов азота.
В рассматриваемом методе получения серной кислоты решающую роль играют кислородные соединения азота. В главе 1 в кратком виде была приведена сущность процесса получения серной кислоты при помощи окислов азота.
При перегонке смеси в вакууме отгоняются неизмененный формальдегид, кислородные соединения азота, муравьиная кислота и метиловый спирт; в колбе остается несколько капель маслянистой коричневой жидкости с карамельным запахом (полимеризованный триоксиметилен [ (СН20) 3 ] 2, полученный Ренаром при электролизе глицерина, подкисленного серной кислотой) и несколько очень растекающихся кристаллов азотнокислого аммония.
Далее Дальтон определяет этим же путем строение аммиака и кислородных соединений азота и углерода.
Кинетика термического распада кислородных соединений. В табл. VI, 1 приведены кинетические данные о распаде кислородных соединений азота и галогенов.
Таким образом, этот опыт неопровержимо доказывает, что восстановление кислородных соединений азота, или, что то же самое, восстановление азотной кислоты формальдегидом, приводит к образованию формальдоксима. Надо, однако, заметить, что выход формальдоксима чрезвычайно низок, отчасти потому, что он очень легко улетучивается с парами эфираг как это было уже отмечено Шолем.
В табл. VI, 1 приведены кинетические данные о распаде кислородных соединений азота и галогенов.
При рассмотрении свойств фторазотных соединений уместно провести аналогию их со свойствами кислородных соединений азота, так как последние подробно изучены и нашли широкое применение.
Лишь сравнительно недавно выяснилось, что окись азота непосредственно окисляется до двуокиси, минуя при этом промежуточные кислородные соединения азота, существование которых раньше предполагали.
Если же мы выразим данные отношения в процентах, то никакой закономерной связи между составом всех кислородных соединений азота мы не сможем выявить.
Применим теперь эти понятия к аммиаку, как водородистому соединению, чтобы видеть его отношение к кислородным соединениям азота.
Связанный азот содержится в воздухе в виде аммиака (образующегося при разложении азотсодержащих органических соединений) и следов кислородных соединений азота (NO2 и ДР -) - В земной коре находятся производные аммиака (например, соли аммония), а также соли азотной кислоты. Хорошая растворимость этих соединений объясняет отсутствие значительных скоплений их в земной коре. В связанном виде азот содержится также в каменных углях (от 1 до 2 5 вес.
Связанный азот содержится в воздухе в виде аммиака (образующегося при разложении азотсодержащих органических соединений) и следов кислородных соединений азота (NO. В земной коре находятся производные аммиака (например, соли аммония), а также соли азотной кислоты. Хорошая растворимость этих соединений объясняет отсутствие значительных скоплений их в земной коре. В связанном виде азот содержится также в каменных углях (от 1 до 2 5 вес.

Следить, чтобы употребляемые для анализа реактивы совершенно не содержали кислородных соединений азота и чтобы употребляемые резиновые и стеклянные трубки не были загрязнены кислородными соединениями азота.

Лабораторно - практическое занятие № 21

Тема 2.1.3. Главная подгруппа V группы

Тема занятия «Свойства соединений окисленного азота, фосфора и его соединений».

Цели занятия:

· Совершенствовать знания свойств кислородсодержащих соединение азота и фосфора выполнением упражнений по составлению уравнений реакций, доказывающих

Химические свойства кислородосодержащих соединений азота и фосфора;

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами,

Термическое разложение нитратов.

· Приобрести навыки

Выполнения качественных реакций на нитрат -, нитрит -, фосфат – ионы.

· Совершенствовать навыки составлении уравнений окислительно – восстановительных реакций

I Теоретическая часть:

I Кислородные соединения азота.

1. Азотистая кислота. Азотистая кислота слабая, неустойчивая, существует только в растворе. При взаимодействии со щелочами образует соли – нитриты.

Соли азотистой кислоты - нитриты - довольно устойчивы к нагреванию. За исключением AgNО 2 , все они легкораство­римы в воде. Как и сама азотистая кислота, нитриты обла­дают окислительно-восстановительной двойственностью:

5KNО 2 + 2KMnО 4 +3H 2 SO 4 = 5КNОз + 2МпSО 4 + K 2 SО 4 + 3Н 2 О

восстановитель

2KI + 2KNО 2 +2H 2 SО 4 = I 2 + 2NO + 2K 2 SО 4 + 2Н 2 О

окислитель

Реакция с КI в кислой среде находит широкое применение в аналитической химии для обнаружения нитрит-иона NО 2 - (выделяющийся свободный йод образует с крахмалом окра­шенное в синий цвет соединение).

Большинство солей азотистой кислоты ядовиты.

Наибольшее применение имеет нитрит натрия NaNО 2 , ко­торый широко используется в производстве органических кра­сителей, лекарственных веществ, в аналитической химии. В медицинской практике применяется как сосудорасширяю­щее средство при стенокардии, а также как противоядие при отравлениях цианидами.

Ядовитость нитритов при применении их в большом количестве обусловливается тем, что в организме образуется свободная азотистая кислота. Затем происходит превращение оксигемоглобина крови в метгемоглобин, образо­вание которого создает условия для кислородного голодания тканей, так как такая кровь не способна переносить кислород. Может наступить смерть от паралича дыхательного центра.

2. Азотная кислота проявляет как типичные свойства силь­ных неорганических кислот за счет присутствия в растворе катиона водорода, так и специфические свойства, обуслов­ленные окислительной способностью нитрат - иона.

Азотная кислота, как сильная неорганическая кислота, взаимодействует с оксидами металлов, основаниями, со­лями:

2HNО 3 + CuO = Cu (NО 3) 2 + Н 2 О;

2HNО 3 + Ва(ОН) 2 = Ba(NО 3) 2 + 2Н 2 О;

2HNО 3 + Ca CО 3 = Ca(NО 3) 2 + СО 2 + Н 2 О;

2HNО 3 + Na 2 SiО 3 = 2NaNО 3 + H 2 SiО 3 .

Азотная кислота - очень сильный окислитель, так как содержит атом азота в максимальной степени окисления (+5). Она взаимодействует со многими простыми и сложны­ми веществами.

Азотная кислота окисляет почти все металлы, кроме золота, платины и платиновых метал­лов, а также многие неметаллы и сложные вещества.

При нагревании она разлагается:

4HNO 3 4NО 2 + 2Н 2 О + О 2

При взаимодействии азотной кислоты с восстановителя­ми водород, как правило, не выделяется. Происходит восста­новление азота до степеней окисления

от +4 до -3 в зависи­мости от условий реакции, концентрации кислоты и восста­новительных свойств сореагента.

Чем меньше концентрация кислоты и чем сильнее выра­жены восстановительные свойства сореагента, тем глубже происходит восстановление азотной кислоты. При взаимо­действии неактивных металлов с концентрированной азот­ной кислотой, как правило, образуется NО 2:

Ag + 2НNО 3(конц) = AgNО 3 + NО 2 + H 2 О.

При взаимодействии неактивных металлов с разбавлен­ной азотной кислотой, как правило, образуется оксид азота(II):

3Cu + 8HNО 3(разб) = 3Cu (NО 3) 2 + 2NО + 4Н 2 О.

При взаимодействии азотной кислоты с активными металлами обычно образуется смесь нескольких продуктов воcстановления, хотя один из них может преобладать. Например, при взаимодействии цинка с азотной кислотой продукт восстановления изменяется при понижении концентрации кислоты:

Концентрированная азотная кислота пассивирует желе­зо, хром, алюминий и некоторые другие металлы, поэтому ее перевозят по железной дороге в стальных и алюминиевых цистернах.

С неметаллами реагирует очень концентрированная (бо­лее чем 60% -я) азотная кислота, при этом она восстанавли­вается до NО 2 или NО:

6HNО 3 + S = H 2 SО 4 + 6NО 2 + 2Н 2 О;

5HNО 3 + Р = Н 3 РО 4 + 5NО 2 + Н 2 О;

2HNО 3 + S = H 2 SО 4 + 2NO ;

5HNО 3 + 3P + 2H 2 О = 3H 3 PО 4 + 5NO

Концентрированная азотная кислота взаимодействует и со сложными веществами, окисляя их.

Смесь одного объема HNО 3 и трех объемов НСI называ­ют царской водкой, так как в ней растворяется «царь метал­лов» - золото. Суммарное уравнение этой реакции

Au + HNО 3 + 4НСI = Н [АuСI 4 ] + NO + 2Н 2 О.

Будучи одноосновной, азотная кислота образует один ряд солей - нитраты. Все они хорошо растворимы в воде, устой­чивее азотной кислоты, и поэтому в водных растворах окис­лительными свойствами почти не обладают. Однако при подкислении растворов свойства нитратов как окислителей уси­ливаются.

Со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5.

Оксиды N20 и N0 несолеобразующие (что это означает?), а остальные оксиды - кислотные: N2O3 соответствует азотистая кислота НN02, а N205 - азотная кислота НNO3. Оксид азота(IV) N02, при растворении в воде образует одновременно две кислоты - HNO2 и НNO3.

Если же он растворяется в воде в присутствии избытка кислорода, получается только азотная кислота

4N02 + 02 + 2Н20 = 4НNO3

Оксид азота(IV) NO2 - бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота(П):

Содержание урока конспект урока опорный каркас презентация урока акселеративные методы интерактивные технологии Практика задачи и упражнения самопроверка практикумы, тренинги, кейсы, квесты домашние задания дискуссионные вопросы риторические вопросы от учеников Иллюстрации аудио-, видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки графики, таблицы, схемы юмор, анекдоты, приколы, комиксы притчи, поговорки, кроссворды, цитаты Дополнения рефераты статьи фишки для любознательных шпаргалки учебники основные и дополнительные словарь терминов прочие Совершенствование учебников и уроков исправление ошибок в учебнике обновление фрагмента в учебнике элементы новаторства на уроке замена устаревших знаний новыми Только для учителей идеальные уроки календарный план на год методические рекомендации программы обсуждения Интегрированные уроки

Cтраница 1

Кислородные соединения азота служат ярким примером того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело.  

Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от 1 до V. Азотноватистая кислота H2N2O2 и ее соли - гипонитриты - весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами.  

Кислородное соединение азота, где он проявляет высшую валентность - N2Os, полупятиокись азота, азотный ангидрид.  

Кислородные соединения азота служат ярким примеров того, как изменяются качества тел при изменении их количественного состава. Первый - это газ, второй, при обыкновенной температуре - твердое кристаллическое тело.  

Кислородные соединения азота (ГУ, У) в кислой среде окисляют HoS, PHg, РИ в растворе с образованием растворимых в воде соединений.  

Рассмотрим кислородные соединения азота.  

Способность кислородных соединений азота NO2X к комплек-еообразованию и реакции нитрования должна определяться как электрофильностью, так и координационной ненасыщенностью атома азота. При одинаковом координационном числе активность определяется электрофильностью, при этом наиболее активным будет свободный нитроний-катион ONO. Сольватация сильно снижает его активность. Понижение избирательности вступающей нитрогруппы в ядро при повышении температуры Титов объясняет уменьшением сольватации нитроний-катиона.  

Химия кислородных соединений азота и фосфора уже нами рассмотрена; перейдем теперь к рассмотрению элементов подгрупп А и В. Химия кислородных соединений ванадия, наименее электроположительного из всех элементов подгруппы А, во многом сходна с химией фосфора. Так как эти два элемента имеют одинаковые координационные числа по отношению к кислороду, то их оксисоединения с одинаковой формулой имеют близкие структуры и часто являются изоморфными друг другу, а также изоморфными соответствующим соединениям мышьяка. Например, изоморфными являются додекагид-раты Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, а также комплексные соли РЬ3 (РО4) С1, Pb5 (AsOJCl и Pb5 (VO4) Cl. Ванадий широко распространен в природе; он обычно встречается вместе с фосфором в виде ванада-тов (большие залежи редкого минерала патронита VSB являются также очень важным источником ванадия), а ниобий и тантал обычно встречаются вместе с другими переходными или редкоземельными металлами. Известны орто -, мета - и пированадаты, но степень устойчивости этих соединений в водных растворах обратна устойчивости соответствующих фосфатов.  

К кислородным соединениям азота относятся все окислы азота, азотная и азотистая кислоты и их соли.  

В кислородных соединениях азота на один атом азота приходится от 0 5 до 3 атомов кислорода. В зависимости от условий атом азота может присоединять либо терять часть или все атомы кислорода.  

Как все кислородные соединения азота, закись его - соединение эндотермическое, и кислород в ней удерживается лепрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем с широким голубоватым ореолом.  

Как все кислородные соединения азота, закись его - соеди - - нение эндотермическое, кислород в ней удерживается непрочно. Поэтому водород, уголь, керосин и другие горючие вещества; горят в ней так же хорошо, как в чистом кислороде, пламенем, с широким голубоватым ореолом.  

Окислы и кислородные соединения азота разных степеней окисления получают путем окисления аммиака сначала до окиси азота (каталитический процесс), которая затем легко окисляется кислородом воздуха вплоть до азотной кислоты.