Ослабевание неметаллических свойств. Металлические свойства химических элементов

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

• натрия;
• калия;
• лития;
• франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами . Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

1. фтор;
2. кислород;
3. азот;
4. хлор;
5. бром.

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк . Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Не получили ответ на свой вопрос? Предложите авторам тему.

Систематизированных в виде периодической таблицы. Подавляющее большинство из них причисляют к металлам, что подразумевает наличие у этих элементов особых качеств. Это так называемые металлические свойства. К таким характеристикам, в первую очередь, относятся пластичность, повышенная тепло- и электропроводимость, способность к образованию сплавов, низкое значение потенциала ионизации.

Металлические свойства того или иного элемента обусловлены способностью его атомов при возникновении взаимодействия с атомными структурами других элементов смещать в их направлении электронные облака или же «отдавать» им свои свободные электроны. Самыми активными металлами являются те, что имеют низкую и электроотрицательность. Также ярко выраженные металлические свойства характерны для элементов, имеющих максимально большой радиус атома и предельно малое число внешних

По мере наполнения валентной орбиты количество электронов во внешнем слое атомной структуры возрастает, и радиус, соответственно, уменьшается. В связи с этим атомы начинают стремиться к присоединению свободных электронов, а не к их отдаче. таких элементов приобретают тенденцию к уменьшению, а их неметаллические свойства - к увеличению. И, наоборот, при увеличении атомного радиуса отмечается усиление металлических свойств. Поэтому характерной общей чертой всех металлов являются, так называемые, восстановительные качества - та самая способность атома отдавать свободные электроны.

Наиболее ярко металлические свойства элементов проявляются у веществ первой, второй групп главных подгрупп периодической таблицы, а также у щелочных и Но самые сильные восстановительные качества наблюдаются у франция, а в водной среде - у лития благодаря более высокому показателю энергии гидратации.

Количество элементов, у которых проявляются металлические свойства, в пределах периода возрастает с увеличением номера периода. В периодической таблице металлы от неметаллов отделены диагональной линией, которая тянется от бора к астату. По этой разделительной черте расположены элементы, у которых в равной степени проявляются и те, и другие качества. К таким веществам относятся кремний, мышьяк, бор, германий, астат, сурьма и теллур. Данная группа элементов называется металлоидами.

Каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. Следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице.

Общие свойства металлических элементов (высокая ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее - наличием Однако существует немало качеств (плотность, твердость, температура плавления), которые придают всем металлам сугубо индивидуальные физико-химические свойства. Эти характеристики зависят от строения кристаллической решетки каждого конкретного элемента.

Задания А 2 (ГИА 2012)

Неметаллические свойства усиливаются в ряду: 1) N → P → As, 2) N → C → B, 3) N → O → F, 4) C → Si → Ge

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1) числу электронов в атоме, 2) значению высшей валентности элемента по кислороду, 3)числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя, 4) числу электронных слоев в атоме.

Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства: 1) селена, 2) фтора, 3) кислорода, 4) хлора.

Номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева соответствует: 1) числу электронов в атоме, 2) значению высшей валентности элемента по кислороду, 3)числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя, 4) числу электронных слоев в атоме.

В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит: 1) уменьшение заряда ядра атома, 3) уменьшение атомного радиуса, 2) усиление металлических свойств, 4) уменьшение числа валентных электронов.

Номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева равен числу: 1) числу электронов в атоме, 2) числу электронов во внешнем слое атомов, 3) недостающих электронов до завершения электронного слоя, 4) заполняемых электронных слоев в атоме.

В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит: 1) усиление неметаллических свойств элементов, 3) увеличение радиуса атома, 2) уменьшение числа протонов в ядре, 4) увеличение электроотрицательности.

Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду: 1) P 2 O 5 → SiO 2 → Al 2 O 3 , 2) P 2 O 5 → SO 3 → Cl 2 O 7 , 3) Al 2 O 3 → P 2 O 5 → N 2 O 5 , 4) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3 .

В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов: 1) усиливаются неметаллические свойства, 2) уменьшаются металлические свойства, 3) изменяется валентность в водородных соединениях, 4) остается постоянной высшая валентность.

Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в Периодической системе Д.И.Менделеева порядковые номера: 1) 4, 13, 30, 2) 6, 11, 16, 3) 19, 12, 3, 4) 6, 14, 17.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства

соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор 3) хлор → бром → иод

2) фтор → азот → углерод 4) кремний → сера → фосфор

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств? 1) O → S → Se 2) Si → P → S 3) S → P → Si 4) O → N → C

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств? 1) Li → Be → B 2) Li → Na → K 3) Mg → Al → Si 4) Ca → Mg → Be

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения атомного радиуса? 1) P → S → Cl 2) А → O → N 3) Be → Mg → Ca 4) Li → Na → K

В ряду оксидов MgO → Al 2 O 3 → SiO 2 свойства изменяются от: 1) основных к амфотерным и кислотным, 3) кислотных к амфотерным, 2) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

В ряду гидроксидов H 2 SiO 3 → H 3 PO 4 → H 2 SO 4 1) кислоты становятся слабее, 3) усиливаются амфотерные свойства, 2) кислоты становятся сильнее, 4) кислотные и основные свойства не изменяются.

В ряду гидроксидов Mg(OH) 2 → Ca(OH) 2 → Sr(OH) 2: 1) основания становятся слабее, 3) усиливаются амфотерные свойства, 2) основания становятся сильнее, 4) основные свойства не изменяются.

В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств? 1) B → C → N, 2) Se → S → O, 3) F → Cl → Br, 4) Na → Mg → Al

В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов? 1) P → S → Cl, 2) Na → K → Rb, 3) O → N → C, 4) C → Si → Ge

Наиболее ярко выражены металлические свойства у: 1) Na, 2) Li, 3) Rb, 4) Mg.

С увеличением зарядов ядер атомов Са → Sr → Ba металлические свойства: 1) ослабевают, 2) не изменяются, 3) изменяются периодически, 4) усиливаются.

Наименьший радиус у атома: 1) бария, 2) кальция, 3) магния, 4) стронция.

Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду азота: 1) R 2 O 5 , RH 3 , 2) R 3 O 3 , HRO 3 , 3) R 2 O 5 , HRO 2 , 4) R 2 O 5 , HRO 3 .

Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и летучему водородному соединению кремния: 1) RO 2 , H 2 RO 3 , 2) RO, RH 4 , 3) RO 2 , RH 4 , 4) RO 3 , RH 3.

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si металлические свойства и радиус атома соответственно: 1) ослабевают и уменьшается, 3) ослабевают и увеличивается, 2) возрастают и увеличивается, 4) усиливаются и уменьшается.

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si: 1) металлические свойства усиливаются, 3) свойства не изменяются, 2) неметаллические свойства усиливаются, 4) металлические и неметаллические свойства изменяются периодически.

В главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением зарядов ядер радиус атомов: 1) увеличивается, 2) уменьшается, 3) не изменяется, 4) изменяется периодически.

Атомные радиусы уменьшаются в ряду: 1) Li → Na → K, 2) F → O → N, 3) Li → Be → B, 4) F → Сl → Br.

Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду: 1) P → S → Cl, 2) C → Si → Ge, 3) P → Si → Al, 4) C → N → P.

Неметаллические свойства усиливаются в ряду: 1) C → N → P, 2) P → S → О, 3) Cl → S → P, 4) Cl → F → O.

Наименьший радиус имеет атом: 1) F, 2) Cl, 3) O, 4) S.

Основные свойства наиболее выражены у оксида:

натрия 2) калия 3) магния 4) бериллия

Наиболее сильным основанием является:

NaOH 2) RbOH 3) KOH 4) LiOH

В периоде с увеличением порядкового номера элемента химические свойства оксидов меняются в ряду:

Основный, амфотерный, кислотный 3) кислотный, амфотерный, основный

Амфотерный, кислотный, основный 4) основный, кислотный, амфотерный

Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

F, Cl, Br 2) Na, K, Rb 3) Be, Mg, Ca 4) P, S, Cl

Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:

N, P, As 2) N, O, F 3) Li, Be, B 4) Se, S, O

В третьем периоде с увеличением порядкового номера элементов химические свойства гидроксидов, отвечающих высшей степени окисления, изменяются соответственно:

Основание, амфотерный гидроксид, кислота 3) кислота, амфотерный гидроксид, основание

Амфотерный гидроксид, основание, кислота 4) основание, кислота, амфотерный гидроксид

В ряду Mg – Ca – Sr – Ba

увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах

увеличивается электроотрицательность 3) изменяется агрегатное состояние простых веществ

ослабевают металлические свойства элементов

В ряду F – Cl – Br – I

уменьшается радиус атома 3) усиливаются неметаллические свойства элементов

увеличивается электроотрицательность 4) увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах

В ряду Li – Na – K – Rb

изменяется агрегатное состояние простых веществ 3) изменяется заряд иона

увеличивается электроотрицательность 4) усиливаются металлические свойства элементов

В ряду Si – P – S – Cl

увеличивается радиус атома

агрегатное состояние простых веществ одинаковое при обычных условиях

увеличивается электроотрицательность 4) усиливаются металлические свойства

Металличекие свойства элементов:

Возрастают в периоде слева направо 3) изменяются в периоде немонотонно

Возрастают в группе сверху вниз 4) характерны только для щелочных элементов

Среди всех элементов третьего периода элемент хлор обладает:

наиболее выраженными металлическими свойствами 3) самой высокой электроотрицательностью

самой большой атомной массой 4) самым большим радиусом атома

Среди всех элементов третьего периода элемент натрий обладает:

самой высокой электроотрицательностью 3) самым маленьким радиусом атома

наиболее выраженными металлическими свойствами 4) самой большой плотностью

Среди всех элементов главной подгруппы II группы элемент бериллий обладает:

наиболее выраженными металлическими свойствами 3) самой большой атомной массой

наименьшим радиусом атома 4) самой низкой электроотрицательностью

Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает:

самым большим радиусом атома 3) наименее выраженными металлическими свойствами

самой высокой валентностью 4) самой высокой электроотрицательностью

Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора:

Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы – хлора – йода:

возрастают 2) ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают 4) сначала ослабевают, затем возрастают

Кислотность оксидов, образованных элементами IVА группы, сверху вниз:

Не изменяется 2) изменяется периодически 3) увеличивается 4) уменьшается

Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора – углерода – кремния:

возрастают 2) ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают 4) сначала ослабевают, затем возрастают

В каком ряду вещества расположены в порядке увеличения металлических свойств?

Na, Mg, Al 2) Mg, Ca, Sr 3) Rb, Ca, Na 4) Ca, Mg, Be

В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

Sr, Ba, Ca 2) Na, K, Rb 3) Mg, Ca, Sr 4) Al, Mg, Na

При увеличении порядкового номера элемента неметаллические свойства:

усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента:

убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают.

Электроотрицательность в ряду Na – Mg – Al

не изменяется 2) уменьшается 3) увеличивается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

Неметаллическим (окислительными) свойствамисчитают способ-

ность нейтральных атомов элементов к присоединению дополнительных электронов. Движущей силой этого процесса также является стремление атомов приобрести наиболее стабильную восьмиэлектронную конфигурацию благородных газов. Наибольшую тенденцию к присоединению электронов имеют атомы элементов, обладающие относительно большим числом собственных валентных электронов.

Энергия сродства к электрону (обозначается буквой A от "a ffinity" – "сродство") – это энергия, которая выделяется в процессе присоединения электрона к нейтральному атому. При этом атом превращается в отрицательно заряженный ион. Энергия сродства к электрону измеряется в кДж/моль (ее значения отрицательны, что отвечает экзотермическому процессу) и характеризует степень проявления элементами неметаллических свойств.

В периоде системы Д. И. Менделеева число валентных электронов и эффективный заряд ядра растут с ростом порядкового номера, что сопровождается возрастанию тенденции к проявлению неметаллических свойств и, соответственно, увеличению энергии сродства к электрону. Наибольшим сродством к электрону характеризуются галогены – элементы подгруппы VIIA.

В подгруппе системы элементов с ростом порядкового номера неметаллические свойства элементов ослабевают. Соответственно, уменьшается и энергия сродства к электрону.

Это объясняется тем, что в этом же направлении возрастает число энергетических уровней и увеличивается радиус атомов. Однако, теперь речь идет о присоединении электрона к атому, происходящее как результат притяжения этого электрона положительно заряженным ядром. Если атомное ядро экранировано многими электронными слоями собственного атома, сила его притяжения по отношению к электрону, поступающему извне, невелика по сравнению с ядром, окруженным небольшим числом собственных электронных слоев.

Так, например, атомы галогенов характеризуются валентной конфигурацией s2 p5 . Все они – наиболее активные неметаллы в таблице элементов. В зависимости от принадлежности каждого из них к тому или иному периоду семь валентных электронов этих атомов находятся на следующих энергетических уровнях:

Атомное ядро элемента астата закрыто шестью электронными слоями, тогда как ядро атома фтора, обладающего наименьшим атомным радиусом среди галогенов, экранировано лишь двумя электронными слоями. По этой причине способность к притяжению дополнительного электрона (атомам галогенов не достает всего одного электрона до восьмиэлектронной оболочки благородного газа) у ядра атома фтора существенно выше, чем у ядра атома астата.

Фтор – наиболее активный неметалл среди элементов системы Д. И. Менделеева. Теоретический прогноз позволяет предполагать для него наивысшее сродство к электрону. Однако экспериментальное определение энергии сродства к электрону дает величину, промежуточную между соответствующими величинами для хлора и брома: AF = –328 кДж/моль, ACl = –349 кДж/моль, ABr = –325 кДж/моль. Причины подобного явления требуют более детального рассмотрения, выходящего за рамки настоящего издания.

2.5.3. Электроотрицательность

Если энергия ионизации характеризует процесс отдачи электрона атомом, а энергия сродства к электрону – процесс присоединения электрона к нейтральному атому, то электроотрицательность, выполняя роль своеобразной равно-

действующей, определяет промежуточную тенденцию – тенденцию к смещению электронной плотности от одного атома к другому.

Электроотрицательность обозначают символом EN (от e lectron egativity) или ЭО (в русскоязычном варианте) и измеряют в тех же единицах, что и энергию ионизации, и энергию сродства к электрону – в кДж/моль.

Электроотрицательность не является строго определенной физической величиной, а может расцениваться как некая условная характеристика, позволяющая делать удачные прогнозы, например, в области природы химической связи между атомами. Если энергия ионизации и энергия сродства к электрону являются характеристиками изолированных атомов, то электроотрицательность есть свойство атомов, которое проявляется лишь в процессе взаимодействия между ними.

Понятие электроотрицательности было впервые введено Лайнусом Полингом. Имеется несколько шкал электроотрицательности элементов, базирующихся на разных экспериментальных или расчетных данных. Например, шкала Малликена основана на использовании среднего значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону:

ЭО = I + 2 А .

В Приложении 3 помещена одна из наиболее распространенных шкал электроотрицательности элементов по Л. Полингу.

Учитывая проведенный выше анализ изменения энергии ионизации и энергии сродства к электрону по периодам и группам таблицы Д. И. Менделеева, можно заключить, что электроотрицательность s- и p-элементов возрастает в периоде и уменьшается в подгруппе с ростом порядкового номера элементов. Наименьшими электроотрицательностями характеризуются элемент франций (теоретически) и цезий (0.9), наибольшей – элемент фтор (4.1).

Электроотрицательность переходных элементов меняется не столь существенно, однако ее увеличение с ростом порядкового номера в пределах периода прослеживается довольно четко.

2.5.4. Атомные радиусы

Атомные и ионные радиусы определяют геометрические размеры атомов и ионов, оказывающие значительное влияние на многие свойства как самих элементов, так и их соединений. Эти параметры изменяются периодически в зависимости от порядкового номера элемента.

Атомный радиус – величина условная, т.к. очертить точные границы электронного облака невозможно. Строго говоря, атом не является сферой с четко определенной поверхностью и радиусом. Электронная плотность равна нулю лишь на бесконечном расстоянии от ядра. Размеры атома принято отождествлять с размерами сферы, внутри которой сосредоточено 90–99% электронной плотности. Экспериментальной основой для расчета атомных радиусов служит определение межатомных расстояний в кристаллах или газах. В зависимости от природы кристалла (металлический, ионный) получают значенияметаллического илиионного радиусов . Измерения в газах дают возможность оценитьковалентный радиус . Такие эксперименты проводят с помощью рентгеноструктурного анализа или электронографии. За радиус атома принимают половину наименьшего межъядерного расстояния между одинаковыми атомами.

В периоде с ростом порядкового номера атомные радиусы, как правило, уменьшаются (есть исключения!), вгруппе , напротив, увеличиваются.

Уменьшение атомных радиусов элементов одного и того же периода можно объяснить увеличением величины эффективного заряда ядра на фоне постоянства числа электронных слоев. Силы притяжения между ядром и электронами начинают играть преобладающую роль по сравнению с силами отталкивания между электронами. Уменьшение радиусов атомов 4f-элементов (лантаноидов) и 5f-элементов (актиноидов) с ростом их порядкового номера назы-

вают, соответственно, лантаноидными актиноидным сжатием.