תרכובות חמצן של חנקן - Hypermarket של ידע. אני תרכובות חמצן של חנקן

עם מעלות של חמצון +1, +2, +3, +4, +5.

אוקסידים N20 ו N0 הם לא מלח להרכיב (מה זה אומר?), ואת תחמוצות הנותרים חומציים: N2O3 מתאים חומצה חנקנית HN02, ו N205 - חומצה חנקתית HNO3. תחמוצת החנקן (IV) N02, כאשר מומס במים, בו זמנית יוצר שתי חומצות - HNO2 ו HNO3.

אם הוא מתמוסס במים בנוכחות חמצן עודף, רק חומצה חנקתית מתקבל

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO 3

תחמוצת החנקן (IV) NO2 הוא גז חום, רעיל מאוד. זה מתקבל בקלות על ידי חמצון של תחמוצת החנקן הלא מלח מלחמתי (P) על ידי חמצן אטמוספרי:

תוכן השיעור   סיכום השיעור    תצוגת מסגרת תמיכה של השיעור שיטות האצה שיטות אינטראקטיביות תרגול    משימות תרגילים סדנאות בחינה עצמית, אימונים, מקרים, משימות שיעורי הבית דיונים נושאים רטוריים של התלמידים איורים   אודיו, וידאו ומולטימדיה    תמונות, גרפיקה, טבלאות, הומור תוכניות, אנקדוטות, בדיחות, משלים קומיקס, אמרות, תשבצים, ציטוטים תוספות   תקצירים    מאמרים של שבב עבור סקרנים לרמות גיליונות ספרי לימוד בסיסי ותנאים נוספים של המילון אחר שיפור של ספרי לימוד ושיעורים   תיקון שגיאות בספר הלימוד    מעדכן את הקטע באלמנטים של לימוד חדשנות בשיעור של החלפת ידע מיושן עם חדש רק למורים   שיעורים מושלמים    תוכנית לוח שנה לשנה, ההמלצות המתודולוגיות של תוכנית הדיונים שיעורים משולבים

מעבדה ושיעור מעשית № 21

נושא 2.1.3. תת הקבוצה העיקרית של הקבוצה V

נושא השיעור הוא "תכונות של תרכובות של חנקן חמצון, זרחן ותרכובותיו".

מטרות השיעור:

· כדי לשפר את הידע של התכונות של חמצן המכילים חנקן ותרכובות זרחן על ידי ביצוע תרגילים על ניסוח של משוואות תגובה להוכיח

תכונות כימיות של תרכובות המכילות חמצן של חנקן וזרחן;

תכונות של אינטראקציה של חומצה חנקתית עם מתכות,

פירוק תרמי של חנקות.

· לרכוש מיומנויות

ביצועים של תגובות איכותיות על ניטראט, ניטריט, פוספט - יונים.

· כדי לשפר את הכישורים של ציור המשוואות של תגובות חזיון

אני חלק תיאורטי:

אני תרכובות חמצן של חנקן.

1. חומצה חנקתית.חומצה חנקתית חלשה, לא יציבה, קיימת רק בפתרון. כאשר אינטראקציה עם אלקליות, זה יוצר מלח ניטריט.

מלחי חומצה חנקתית - ניטריטים - הם עמידים למדי לחום. למעט AgNO 2, הם כולם מסיסים בקלות במים. כמו חומצה חנקתית עצמה, ניטריטים יש דואליות הפחתת חמצון:

5 ק"ג + 2 מ 'ק"ג + 4 ק"ג 4 + 3 ח' 2 ס '4 ק"ג

הפחתת הסוכן

2 נק '+ 2 נק' + 2 ק"מ 2 נק '+ 2 ח' 2

חמצן

התגובה עם KI במדיום חומצי נעשה שימוש נרחב בכימיה אנליטית לזיהוי של יון NO 2 ניטריט (היודדים משוחרר תרכובת בצבע כחול עם עמילן).

רוב המלחים של חומצה חנקתית הם רעילים.

השימוש הגדול ביותר עשוי ניטריט נתרן NaNO 2, אשר נעשה שימוש נרחב בייצור של צבעים אורגניים, חומרים מרפא, בכימיה אנליטית. בתרגול הרפואי הוא משמש כווסודילטור עבור אנגינה פקטוריס, וגם כתרופה נגד הרעלת ציאניד.

הרעילות של nitrites כאשר נעשה שימוש בכמויות גדולות בשל העובדה כי הגוף מייצר חומצה חנקתית חינם. ואז, המוגלובין חמצן מומרת methemoglobin, היווצרות אשר יוצר תנאים להרעב חמצן של רקמות, שכן דם כזה אינו מסוגל לשאת חמצן. מוות משיתוק של מרכז הנשימה עלול להתרחש.

2. חומצה חנקתית   מציג הן את המאפיינים הטיפוסיים של חומצות אנאורגניות חזקות בשל נוכחות של קטיון מימן בפתרון, כמו גם את המאפיינים הספציפיים עקב יכולת החמצון של יון החנקתי.

חומצה חנקתית, כחומצה אנאורגנית חזקה, אינטראקציה עם תחמוצות מתכת, בסיסים, מלחים:

2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O;

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3.

חומצה חנקתית היא חמצון חזק מאוד, שכן הוא מכיל אטום חנקן במצב החמצון המקסימלית (+5). זה אינטראקציה עם חומרים פשוטים ומורכבים רבים.

חומצה חנקתית חמצון כמעט את כל המתכות, למעט זהב, פלטינה מתכות פלטינה, כמו גם רבים שאינם מתכות וחומרים מורכבים.

כאשר מחומם, זה decomposes:

4 HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

כאשר חומצה חנקתית מגיב עם צמצום סוכנים, מימן, ככלל, לא שוחרר. יש ירידה של חנקן למדינות חמצון

מ +4 ל -3, בהתאם לתנאי התגובה, ריכוז החומצה ואת המאפיינים הפחתת של המגיב co.

ככל ריכוז החומצה נמוך יותר בולטת הפחתת המאפיינים של שיתוף סוכן, עמוק חומצה חנקתית מופחתת. באינטראקציה של מתכות לא פעילות עם חומצה חנקתית מרוכזת, ככלל, NO 2:

אג + 2NNO 3 (conc) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O.

כאשר מגיבים מתכות לא פעיל עם לדלל חומצה חנקתית, ככלל, תחמוצת החנקן (II) נוצרת:

3Cu + 8HNO 3 (razb) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

התגובה של חומצה חנקתית עם מתכות פעילות בדרך כלל תערובת של מספר מוצרי vocstanovleniya, אם כי ייתכן שאחד שולט. לדוגמה, באינטראקציה של אבץ עם חומצה חנקתית, המוצר הפחתת שינויים עם ריכוז חומצה ירידה:

חומצה חנקתית מרוכזת passivates ברזל, כרום, אלומיניום ועוד כמה מתכות אחרות, כך שהוא מועבר על ידי רכבת במכלי פלדה ואלומיניום.

עם הלא מתכות, מרוכז מאוד (יותר מ 60%) חומצה חנקתית מגיב, בעוד הוא מופחת NO 2 או NO:

6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2NO;

5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

חומצה חנקתית מרוכזת אינטראקציה עם חומרים מורכבים, חמצון אותם.

תערובת של כרך אחד של HNO 3 ו HCl שלושה כרכים בשם Regia אקווה, שכן הוא מתמוסס "מתכות המלך" - זהב. המשוואה הכוללת של תגובה זו

Au + HNO 3 + 4HCl = H [AuCI 4] + NO + 2H 2 O.

להיות monobasic, חומצה חנקתית שורה אחת של מלחים - חנקות. הם כולם מאוד מסיסים במים, חומצה חנקתית היא יציבה יותר ולכן כמעט אין תערוכת מאפייני חמצון בתמיסות מימיות. עם זאת, כאשר פתרונות חומצה הם acidified, המאפיינים של חנקות כמו חמצון משופרת.

דף 1

תרכובות חנקן חמצן לשמש דוגמה חיה של איך התכונות של גופים משתנים עם שינוי בהרכב הכמותי שלהם. הראשון הוא גז, השני, בטמפרטורה רגילה, הוא גוף גבישי מוצק.

תרכובות חנקן החמצן להתקיים לכל מדינות החמצון החיוביות שלה מ 1 ל V. H2N2O2 hyponitrous חומצה והמלחים שלה - giponitrity - מאוד לא יציב כאשר מחומם, יש מחמצנים חלשים הפחתת נכסים.

חמצן חנקן מתחם, שבו הוא מציג ערכיות גבוהה של - N2Os, polupyatiokis חנקן, תחמוצת חנקן.

תרכובות חמצן של חנקן לשמש דוגמאות חיוניות של איך התכונות של גופים משתנים עם שינוי בהרכב הכמותי שלהם. הראשון הוא גז, השני, בטמפרטורה רגילה, הוא גוף גבישי מוצק.

תרכובות חנקן חמצני (SU, V) הוא מתחמצן בתוך הוז בינוני חומצי, PHG, RI בתמיסה ליצירת תרכובות מסיסות במים.

תן לנו לשקול את תרכובות החמצן של חנקן.

היכולת של חמצן NO2X כדי תרכובות חנקן מתחמי eoobrazovaniyu-נייטרשן יש תגובה תוגדר electrophilicity ואטום חנקן בלתי רווי בתיאום. עם מספר תיאום זהה, הפעילות נקבעת על ידי electrophilicity, עם הפעיל ביותר להיות nitronium קטיון חינם ONO. הגאולה מפחיתה מאוד את פעילותה. הורדת ההצבעה הזנת קבוצת ניטרו לגרעין עם הגדלת הטמפרטורה טיטוב מסביר את הירידה קטיון solvation nitronium.

הכימיה של תרכובות חמצן של חנקן וזרחן כבר נחשב על ידינו; כעת נבחן את האלמנטים של תת קבוצות A ו- B. תרכובות ונדיום חמצן כימית electropositive לפחות של כל האלמנטים של תת קבוצה A, דומה במובנים רבים את הכימיה זרחן. מאז שני האלמנטים האלה יש את אותו מספר התיאום לגבי חמצן, במתחם הידרוקסי של הנוסחא הזהה יש מבנה דומה ולעתים קרובות הוא isomorphic זה לזה, כמו גם תרכובות מקבילות isomorphic של ארסן. לדוגמה, isomorphic הם dodekagid-ראטה Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, כמו גם מלחים מורכבים של R3 (PO4) C1, PB5 (AsOJCl ו PB5 (VO4) Cl ונדיום מופץ באופן נרחב בטבע ;. בדרך כלל היא מתרחשת יחד עם זרחן בצורת ונדיום-ing (פיקדונות גדולים של VSB patronita מינרלים נדירים הם גם מאוד חשוב מקור ונדיום), ניוביום טנטלום מצויים לרוב עם המעבר אחרים או מתכות אדמה נדירות ידועים אורתו -., מטא - ו pyrovanadate, אך מידת היציבות של תרכובות אלה בתמיסות מימיות של ההופכי של phospha המקביל התנגדות

תרכובות חמצן של חנקן כוללות את כל תחמוצות חנקן, חומצות חנקן וחנקן ומלחיהן.

בתרכובות חמצן של אטום אטום אחד של חשבונות חנקן עבור 0 עד 5 אטומי חמצן. בהתאם לתנאים, אטום חנקן יכול לצרף או לאבד חלק או את כל אטומי החמצן.

כמו כל תרכובות החמצן של חנקן, חנקן זה - תרכובת אנדותרמית, והחמצן מוחזק בו leprochno. לכן, מימן, פחם, נפט דליק אחרים לשרוף בו וכן את להבת החמצן הטהורה עם הילה כחלחלה רחבה.

כמו כל תרכובות החמצן של חנקן, חנקן זה - CPD - - nenie אנדותרמית, חמצן מוחזק באופן רופף בה. לפיכך, מימן, פחם, נפט וחומרים דליקים אחרים; לשרוף אותו, כמו גם חמצן טהור, להבה, עם הילה כחלחל רחב.

תחמוצות חנקן ותרכובות חמצן של דרגות שונות של חמצון מיוצרות על ידי החמצון של אמוניה כדי תחמוצות חנקן ב (תהליך זרז) הראשון אשר לאחר מכן הוא מתחמצן בקלות על ידי חמצן אטמוספרי עד חומצה חנקתית.

תקציר שיעור כימיה בכיתה 9 שכותרתו "תרכובות חנקן חמצן" עבור O.S.Gabrielyana מורכבות חינוכית. עבודה שמטרתה להביא בחשבון את מאפייני חמצון-מצמד soedineniy.Konspekt חמצן יוני חנקן למשל כוללת חינוך, התפתחותיים, חינוכית, בריאותית חיסכון בעיה.

הורד:

תצוגה מקדימה:

כדי להשתמש בתצוגה מקדימה של המצגות שלך, צור לעצמך חשבון (חשבון Google) והיכנס אליו: https://accounts.google.com

חתימות לשקופיות:

תרכובות חמצן של חנקן.

תחמוצות חנקן. חנקן יוצר שישה תרכובות חמצן. דרגת החמצון + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

אופן ההכנה: NO NH 4 = N 2 O + 2H 2 O התכונות הכימיות: 1. פירוק על ידי חימום 2 N 2 1 מ = 0 2 N 2 + O 2 2 N 2 למימן 1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O nesoleobrazuyuschy 1 N 2 O תחמוצת חנקתית (I), תחמוצת החנקן או "גז צחוק", אפקט ממריץ את מערכת העצבים האנושית משמש ברפואה כחומר מרדים. תכונות פיסיקליות: גז, ללא צבע וריח. זה מראה תכונות חמצון, בקלות decomposes.

שום הכנה 2: 1. בטבע: N 2 + O 2 = 2NO 2. התעשייה: 4 NH 3 + 5o 2 = 4NO + 6H 2 O התכונות הכימיות: 1. חמצון בקלות: 2 N 2 O 2 + O = 2N 4 O 2 מחמצן 2. 2 N 2 O + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 גז חסר צבע nesoleobrazuyuschy, יציבות תרמית, גרוע מסיס במים, כמעט באופן מיידי מגיבים עם חמצן (בטמפרטורת החדר).

N 2 O 3 3 +3 תכונות כימיות: NO 2 + NO N 2 O 3 הכנה: כל התכונות של תחמוצות חומציות. חומצה חומצית נוזלית הוא כחול כהה, יציב לא יציב, לא רותחים = 3.5 ° C, כלומר, קיים במצב נוזלי רק על קירור, בתנאים רגילים הוא עובר למצב גז. כאשר מגיבים עם מים, חומצה חנקית צורות.

NO 2 + הכנת 4: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (עד) = Cu (NO 3) 2 + 2 + 2NO 2H 2 O התכונות הכימיות: 1 עם מים 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + 2 HNO 2. אלקליות 2NO 2 + 2NaOH = Nano 3 + Nano 2 + H 2 O 3. dimerization 2NO 2 N 2 O תחמוצת החנקן 4 רעיל (IV) או חנקן דו-חמצני, גז חום טוב מסיס במים, מגיב באופן מלא עם זה. זהו סוכן חמצון חזק.

N 2 O 5 + 5 ההכנה: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 מאפיינים כימיים: 1. מפורקת בקלות 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. חומצה חזקה תחמוצת החנקן תחמוצת (V), אנהידריד חנקתי, מוצק לבן (MP = 41 ° C). זה מראה תכונות חומצי, הוא חזק מאוד oxidizer.

HNO 3 הרכב. המבנה. מאפיינים. H O N O O - - מידת החמצון של ערכיויות חנקן חנקן 5 כימי קוולנטיים קוטב IV אג"ח חומצה חנקתית - נוזל חסר צבע היגרוסקופי, ג ריח חריף, "מעשן" באוויר לאורך זמן המסיס במים. נקודת התכה -41.59 ° C, רותחים +82.6 מעלות צלזיוס עם פירוק חלקי. בעת אחסון האור מפורקת לתוך תחמוצת החנקן (IV), חמצן ומים, רכישת צבע צהבהב: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2H 2 O חומצה חנקתית היא רעיל.

חומצה חנקתית (HNO 3) סיווג: נוכחות של חמצן: בסיסיים: מסיסות במים: תנודתיות: מידת ניתוק אלקטרוליטי: המכיל חמצן monobasic מסיס נדיף חזק

הכנת תעשיית חומצה חנקתית NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5o 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 לתקשר חמצון אמוניה תחמוצת חנקן (II): 2. חמצון תחמוצת החנקן (II) ב תחמוצת החנקן (IV): 3. ספיחה של תחמוצת החנקן (IV) על ידי מים עם עודף של חמצן

במעבדה, חומצה חנקתית מתקבל על ידי פעולה של חומצה גופרתית מרוכזת על חנקות עם חימום קל. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

תכונות כימיות של חומצה חנקתית חומצה חנקתית מציגה את כל המאפיינים הטיפוסיים של חומצות. 1. מאפיינים HNO 3 כאלקטרוליט: 1 3 2 3 2) עם תחמוצות בסיסי amphoteric 3) עם בסיסים 1) דיסוציאציה: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = Nano 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) מלחים של 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NnO 3

2. חמצוני מאפיינים: אינטראקציה במיוחד עם מתכות (! חומצה חנקתית מעולם מקצה מימן) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ ריכוז מתכת - רואן (\u003e 60%) ניי לדלל (5-60%) מאוד מדולל (

מאז מתכות במעמדה הסדרה אלקטרוכימי שנותרו מימן: מתכות C עומדות בזכות מימן סדרת אלקטרוכימיים: מרוכז HNO 3, HNO 3 מדולל תכונות כימיות של חומצה חנקתית

2. חמצון רכוש 2) אינטראקציה נכסים עם nonmetals (S, P, C): 3) אינטראקציה עם חומרים אורגניים (הבזקים טרפנטין): התכונות הכימיות של חומצה חנקתית 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 4 PO + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

יישום חומצה חנקתית 5 5 4 5 6 7 8 ייצור חנקן ודשנים מורכבים. נפץ ייצור וייצור תרופות צבענים nitrovarnishes סרטי ייצור, nitroenamels ייצור סיבים מלאכותיים 7 כרכיב חומצת nitrating כדי מתכת trawling מתכות

חנקות - מלחים של חומצה חנקתית, מתקבלים על ידי פעולה של חומצה על מתכות, תחמוצות שלהם hydroxides. מלחת - מלחים של חומצה חנקתית ומתכות אלקליות. 3 Nano - נתרן חנקתי KNO 3 - אשלגן חנקתי NH 4 NO 3 - אמוניום חנקתי Ca (NO 3) 2 - מאפיינים חנקתי סידן כל מסיסים במים.

כאשר מחומם, חנקות לפרק את מלוא הימנית בסדרה מתח אלקטרוכימי הוא מתכת להרכיב את המלח. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr פה Co Sn Pb Cu Ag Hg Au ניטריט + O 2 תחמוצת מתכת + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3) 2 + 2 נק ', 2 נק', 2 נק ', 2 נק', 2 נק '+ 2

חנקות משמשים דשנים. KNO 3 משמש להכנת אבקה שחורה.

שיעורי בית: § 26, תרגיל. 2.4 עמ '121.

תקציר השיעור בנושא: "תרכובות חמצן של חנקן". כיתה ט '

מטרת השיעור היא ללמוד את התכונות של תחמוצות חנקן.

מטרות:

חינוכי: לשקול תחמוצות חנקן, ועל הדוגמה שלהם לחזור על הסיווג ואת המאפיינים הבסיסיים של תחמוצות;

חינוכי: היווצרות תמונה מדעית של העולם;

פיתוח: החשיבה הלוגית, היכולת לעבוד עם ספרות נוספת, היכולת להכליל ולשיטה.

במהלך השיעור.

רגע ארגוני.

חזור על החומר הנחקר.

מספר תלמידים עבדו על קלפים, כאשר האחרים ערכו סקר על הקו הקודם.

מספר כרטיס דידקטי 1

א) לכתוב את הנוסחאות עבור החומרים הבאים: אמוניה, אמוניה, אמוניה

תגובה איכותית לקטיפת אמוניום;

אינטראקציה של אמוניום סולפט עם בריום כלורי.

מספר כרטיס דידקטי 2

א) לכתוב את הנוסחאות עבור החומרים הבאים: אמוניום dichromate, אמוניה, אמוניום סולפט.

ב) כתוב את משוואות התגובה הבאות:

אינטראקציה של אמוניום כלורי עם כסף חנקתי;

אינטראקציה של אמוניום פחמתי עם חומצה הידרוכלורית.

סקר חזיתי:

1) מהי "אמוניה"? בשביל מה זה משמש?

2) מה המאפיינים של אמוניה הם הבסיס של השימוש שלה בקירור?

3) איך צריך לאסוף את האמוניה? למה? כיצד ניתן להכיר באמוניה?

5) מהי אמוניה? בשביל מה זה משמש?

6) מהו השימוש של פחמימות אמוניום ביקרבונט?

3. עדכון ידע.

מסדרים מצבי חימצון תחמוצות חנקן:

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

לימוד חומר חדש.

המורה מדווח על הנושא, המטרה והתכנית של השיעור.

תכנית

סיווג של תחמוצות חנקן.

המסר של הסטודנט בנושא: "ההיסטוריה של גילוי תחמוצת החנקן (I)".

תכונות פיסיקליות של תחמוצות חנקן (עבודה עצמאית עם הטקסט של ספר הלימוד).

תכונות כימיות, ייצור ויישום של תחמוצות חנקן, (סיפור והסבר של המורה).

סיווג של תחמוצות חנקן. התלמידים משלימים את התכנית עם המורה.

אודות חנקן ksidy

מלחים לא מסיסים

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

לא אינטראקציה עם חומצות, N 2 O 5 → HNO 3

לא עם alkalis ולא טופס מלחים של NO 2 → HNO 2 ו HNO 3

דו"ח סטודנטים על הנושא: "ההיסטוריה של גילוי תחמוצת החנקן (אני)».

גז עליז.

כימאי אמריקאי בשנת 1800 למד את האינטראקציה של גופרית עם פתרון מחומם של נתרן ניטריט NaNO 2 ב formamide HCONH 2. פתאום החלה תגובה אלימה עם שחרור גז עם ריח נעים וחלש. וודהאוס נעשה פתאום עליז, והוא החל לרקוד, לשיר שירים. למחרת, חוזר למעבדה, הוא מצא גבישים של נתרן thiosulfate Na 2 S 2 O 3 בבקבוק שבו הניסוי היה קורה. כמעט באותו זמן, כימאי אנגלי Gemfri דווי ביצע את הפירוק התרמי של NH 4 NO 3 חנקתי אמוניום. כפי שזכר מאוחר יותר, העוזר היה קרוב מדי למתקן וכמה פעמים שאף שאיפה של גז עם ריח נעים שהגיע מן המענה. לפתע פרץ העוזר בצחוק בלתי הגיוני, ואז נפל בפינת החדר ומיד נרדם.

מדענים קיבלו את אותו גז - תחמוצת החנקן (I) N 2 O.

נוסחת תחמוצת

תכונות פיסיקליות

תכונות כימיות

הכנה ויישום

N 2 O

חסרי צבע עם מתיקות נעימה.

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

ריכוזים קטנים של תחמוצת חנקן לגרום קל(ומכאן השם - "גז צוחק"). כאשר שואפים, גז טהור במהירות מפתחת שיכרון ונמנום. תחמוצת החנקן יש פעילות נרקוטית חלשה, אשר בקשר עם אשר ברפואה הוא משמש בריכוזים גבוהים.

גז חסר צבע, מסיס היטב במים.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

הייצור של NO הוא אחד הצעדים הייצור.

NO 2

גז רעיל, צבע חום אדום, עם ריח חריף אופייני או נוזל צהבהב. זנבו של פוקס.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 ← 2 CuO + 4NO 2 + O 2

בהפקהו, כמחמצן בנוזלוחומרי נפץ מעורבים.זה רעיל מאוד. זה מגרה את דרכי הנשימה, בריכוז גבוה גורםNO + NO 2 = N 2 O 3

הוא משמש במעבדה לייצר חומצה חנקתית ומלחים שלה. זה רעיל מאוד. על ידי פעולה על הגוף ניתן להשוות עם חומצה חנקתית רותחת, גורם כוויות עור חמורות.

N 2 O 5

גבישים חסרי צבע, נדיפים מאוד. מאוד לא יציב.

N 2 O 5 + H 2 O = 2H N O 3

N 2 O 5 + CaO = Ca (NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaN 3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 הוא רעיל.

4.Zakreplenie. Ex.6

5. השתקפות, סיכום. אומדנים.

6. שיעורי בית §26.