Kyslíkové zlúčeniny dusíka - Hypermarket vedomostí. I Kyslíkaté zlúčeniny dusíka

So stupňami oxidácie +1, +2, +3, +4, +5.

Oxidy nesoleobrazuyuschie N0 a N20 (čo to znamená?) A zvyšné oxidy - Kyselina: N2O3 zodpovedá kyselina dusitá NN02 a N205 - HNO3 kyselina dusičná. Oxid dusnatý (IV) N02, rozpustený vo vode, súčasne tvorí dve kyseliny - HNO2 a HNO3.

Ak sa rozpustí vo vode v prítomnosti prebytku kyslíka, získa sa len kyselina dusičná

4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03

Oxid dusnatý (IV) NO2 je hnedý, veľmi toxický plyn. Ľahko sa získa oxidáciou bezfarebného oxidu dusnatého bez tvorby soli (P) atmosférickým kyslíkom:

Obsah lekcie   zhrnutie lekcie   podpora rámcovej prezentácie interaktívnych technológií akceleračných metód lekcie praxe    úlohy a cvičenia samošetrenie workshopy, školenia, prípady, úlohy domáca úloha diskusné témy rétorické otázky študentov ilustrácií   audio, video a multimédiá   fotografie, grafiky, obrázky, tabuľky, grafy humor, vtipy, zábava, komické podobenstvách príslovie, krížovky, citácie doplnky stravy   abstrakty   články z čipu pre zvedavé podvádzať listy učebnice základné a ďalšie termíny slovníka iné Zlepšenie učebníc a vyučovacích hodín  opravu chýb v učebnici   aktualizácia fragmentu v učebnicových prvkoch inovácie v lekcii o nahradení zastaraných poznatkov novými Iba pre učiteľov   dokonalé lekcie   kalendárny plán na rok, metodické odporúčania diskusného programu Integrované lekcie

Laboratórna a praktická lekcia č. 21

Téma 2.1.3. Hlavná podskupina skupiny V

Téma lekcie je "Vlastnosti zlúčenín oxidovaného dusíka, fosforu a jeho zlúčenín".

Ciele lekcie:

· Zlepšiť poznatky o vlastnostiach dusíkatých a fosforových zlúčenín obsahujúcich kyslík vykonaním cvičení na formulácii reakčných rovníc dokazujúcich

Chemické vlastnosti zlúčenín dusíka a fosforu obsahujúcich kyslík;

Vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s kovmi,

Tepelný rozklad dusičnanov.

· Získanie zručností

Vykonávanie kvalitatívnych reakcií na dusičnanové, dusitanové, fosfátové ióny.

· Zlepšiť zručnosti pri zostavovaní rovníc redoxných reakcií

I Teoretická časť:

I Kyslíkaté zlúčeniny dusíka.

1. Kyselina dusičná.Kyselina dusičná je slabá, nestabilná, existuje iba v roztoku. Pri interakcii s alkáliami vytvára dusitan sodný.

Soli dusíkatých kyselín - dusitany - sú celkom odolné voči teplu. S výnimkou AgNO 2 sú všetky ľahko rozpustné vo vode. Rovnako ako samotná kyselina dusitá, dusitany majú dualitu oxidačnej redukcie:

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2S04 = 5KNOz + 2MnSO4 + K2S04 + 3H2O

redukčné činidlo

2KI + 2KNO2 + 2H2S04 = I2 + 2NO + 2K2S04 + 2H20

okysličovadlo

Reakcia s KI v kyslom prostredí sa široko používa v analytickej chémii na detekciu dusíkatého iónu NO2 (uvoľnený jód tvorí modrú farbu so škrobom).

Väčšina solí kyseliny dusitej je jedovatá.

Najväčšie využitie je dusitan sodný NaNO 2, ktorý sa široko používa pri výrobe organických farbív, liečivých látok v analytickej chémii. V lekárskej praxi sa používa ako vazodilatátor pre angínu pectoris a tiež ako protijed na otravu kyanidom.

Toxicita dusitanov, keď sa používajú vo veľkých množstvách, je spôsobená tým, že telo produkuje voľnú kyselinu dusičnú. Potom sa hemoglobín kyslíka prevedie na methemoglobín, ktorého tvorba vytvára podmienky pre hladenie tkanív kyslíkom, pretože takáto krv nie je schopná prenášať kyslík. Môže dôjsť k úmrtiu z ochrnutia dýchacieho centra.

2. Kyselina dusičná  vykazuje ako typické vlastnosti silných anorganických kyselín kvôli prítomnosti katiónu vodíka v roztoku, tak aj špecifické vlastnosti spôsobené oxidačnou schopnosťou dusičnanového iónu.

Kyselina dusičná ako silná anorganická kyselina interaguje s oxidmi kovov, zásadami a soľami:

2HNO3 + CuO = Cu (N03) 2 + H20;

2HN03 + Ba (OH) 2 = Ba (N03) 2 + 2H20;

2HN03 + CaC03 = Ca (N03) 2 + C02 + H20;

2HNO3 + Na2Si03 = 2NaNO3 + H2Si03.

Kyselina dusičná je veľmi silný okysličovadlo, pretože obsahuje atóm dusíka v maximálnom oxidačnom stave (+5). Spolupracuje s množstvom jednoduchých a zložitých látok.

Kyselina dusičná oxiduje takmer všetky kovy, okrem zlata, platiny a platinových kovov, ako aj mnoho nekovov a komplexných látok.

Pri zahrievaní sa rozkladá:

4HNO3 4NO2 + 2H20 + 02

Ak kyselina dusičná reaguje s redukčnými činidlami, vodík sa spravidla neuvoľňuje. K oxidácii dochádza k zníženiu dusíka

od +4 do -3, v závislosti od reakčných podmienok, koncentrácie kyselín a redukčných vlastností spolupôsobiacej látky.

Čím nižšia je koncentrácia kyseliny a tým výraznejšie redukčné vlastnosti ko-činidla, tým hlbšie je kyselina dusičná znížená. Pri interakcii neúčinných kovov s koncentrovanou kyselinou dusičnou spravidla NO 2:

Ag + 2N03 (konc) = AgN03 + N02 + H20.

Pri reakcii neaktívnych kovov so zriedenou kyselinou dusičnou sa spravidla vytvára oxid dusnatý (II):

3Cu + 8HNO3 (razb) = 3Cu (N03) 2 + 2NO + 4H20.

Ak kyselina dusičná reaguje s aktívnymi kovmi, zvyčajne sa vytvára zmes niekoľkých produktov zotavovania, hoci jedna z nich môže prevládať. Napríklad pri interakcii zinku s kyselinou dusičnou sa redukčný produkt mení so znižujúcou sa koncentráciou kyseliny:

Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje železo, chróm, hliník a niektoré ďalšie kovy, takže sa prepravuje po železnici v oceľových a hliníkových nádržiach.

Pri nekovoch reaguje veľmi koncentrovaná (viac ako 60%) kyselina dusičná, zatiaľ čo je redukovaná na NO 2 alebo NO:

6HNO3 + S = H2S04 + 6NO2 + 2H20;

5HNO3 + P = H3P04 + 5NO2 + H20;

2HN03 + S = H2S04 + 2NO;

5HNO3 + 3P + 2H20 = 3H3P04 + 5NO

Koncentrovaná kyselina dusičná interaguje s komplexnými látkami a oxiduje ich.

Zmes jedného objemu HNO 3 a troch objemov HCl sa nazýva kráľovská vodka, pretože rozpúšťa "kráľ kovov" - zlato. Celková rovnica tejto reakcie

Au + HN03 + 4HCl = H [AuCl4] + NO + 2H20.

Jednosmerná kyselina dusičná tvorí jeden rad solí - dusičnany. Všetky z nich sú vysoko rozpustné vo vode, stabilnejšie ako kyselina dusičná, a preto majú ťažké oxidačné vlastnosti vo vodných roztokoch. Keď sa kyslé roztoky okyslí, zlepšujú sa vlastnosti dusičnanov ako oxidačných činidiel.

Strana 1

Kyslíkové zlúčeniny dusíka slúžia ako živý príklad toho, ako sa vlastnosti telies zmení so zmenou ich kvantitatívneho zloženia. Prvým je plyn, druhý pri bežnej teplote je tuhé kryštalické telo.

Kyslík dusíkaté zlúčeniny existujú pre všetkých jeho kladné oxidačných stavov 1 až V. H2N2O2 kyselina dusná a jej soli - giponitrity - extrémne nestabilné pri zahriatí, majú slabú Oxidačné a redukčné vlastnosti.

Kyslíková zlúčenina dusíka, kde vykazuje vyššiu valenciu - N2O, polopentoxidový dusík, anhydrid kyseliny dusičnej.

Kyslíkové zlúčeniny dusíka slúžia ako živé príklady toho, ako sa vlastnosti tela menia so zmenou ich kvantitatívneho zloženia. Prvým je plyn, druhý pri bežnej teplote je tuhé kryštalické telo.

zlúčeniny kyslíka dusíka (SU, V) sa oxiduje v kyslom prostredí HOS, PHG, RI v roztoku, za vzniku vo vode rozpustné zlúčeniny.

Pozrime sa na zlúčeniny kyslíka dusíka.

NO2X schopnosť kyslíka k dusíka zlúčenín a komplexov eoobrazovaniyu-nitričná reakcie, musí byť definované ako elektrofilitu a koordinačným atómom nenasýtený dusíka. S rovnakým koordinačným číslom je aktivita určená elektrofilnosťou, pričom najaktívnejším je voľný katión nitrómu ONO. Solvation značne znižuje jeho aktivitu. Zníženie hlasovanie vstupujúce nitroskupiny do jadra, so zvyšujúcou sa teplotou Titov vysvetľuje pokles solvatácie nitronium katiónom.

Chémia kyslíkových zlúčenín dusíka a fosforu už bola uvažovaná; Teraz sme do úvahy prvky podskupiny A a B. Chemická spotreba kyslíka zlúčeniny vanádu electropositive Najmenej zo všetkých prvkov podskupiny A, podobný v mnohých ohľadoch chémie fosforu. Vzhľadom k tomu, tieto dva prvky majú rovnaké koordinačné číslo vzhľadom ku kyslíku, hydroxysloučenina rovnakého vzorca majú podobnú štruktúru a sú často isomorfní k sebe, rovnako ako isomorphic zodpovedajúcich zlúčenín arzénu. Napríklad izomorfné sú dodekagid rata Na3PO4 Na3AsO4, Na3VO4, ako aj komplexné soli R 3 (PO4) C1, PB5 (AsOJCl a PB5 (VO4) Cl Vanád je v prírode široko rozšírená;. Zvyčajne sa vyskytuje spoločne s fosforu vo forme vanád-ing (veľké čiastky vzácny minerál patronita VSB sú tiež veľmi dôležitý zdroj vanádu) a niób a tantal sa bežne vyskytujú u iných prechodových alebo kovov vzácnych zemín sú známe orto -., meta - a pyrovanadate, ale stupeň stability týchto zlúčenín vo vodných roztokoch opak odporu zodpovedajúce Fosfa s.

Kyslíkaté zlúčeniny dusíka zahŕňajú všetky oxidy dusíka, dusičnú a dusičnú kyselinu a ich soli.

V kyslíkatých zlúčeninách dusíka predstavuje jeden atóm dusíka od 0 do 5 atómov kyslíka. V závislosti od podmienok môže atóm dusíka pripojiť alebo stratiť časť alebo všetky atómy kyslíka.

Rovnako ako všetky kyslíkaté zlúčeniny dusíka, jeho oxid dusný je endotermická zlúčenina a kyslík v nej je lepra. Preto v ňom spaľujú vodík, uhlie, petrolej a iné horľavé látky, ako aj v čistom kyslíku, plameň so širokým modrým aureolom.

Rovnako ako všetky kyslíkové zlúčeniny dusíka, jeho oxid dusný je endotermická zlúčenina, kyslík v ňom je nestabilne udržiavaný. Preto vodík, uhlie, petrolej a iné horľavé látky; horí v ňom, rovnako ako v čistom kyslíku, plameň, so širokou modravou aurou.

Oxidy a kyslíkaté zlúčeniny dusíka rôzneho stupňa oxidácie sa získajú oxidáciou amoniaku najprv na oxid dusnatý (katalytický proces), ktorý sa potom ľahko oxiduje vzduchom kyslíkom až na kyselinu dusičnú.

Súhrn lekcie chémie v 9. ročníku na tému "Kyslíkové zlúčeniny dusíka" podľa vzdelávacieho a metodického komplexu OSGabrielyan. Cieľom práce je zvážiť oxidačné vlastnosti iontov dusíka na príkladoch kyslíkových zlúčenín, ktoré obsahujú vzdelávacie, vývojové, vzdelávacie a zdravotné úlohy.

k stiahnutiu:

preview:

Ak chcete použiť náhľad vašich prezentácií, vytvorte si účet (účet Google) a prihláste sa k nemu: https://accounts.google.com

Podpisy do snímok:

Kyslíkaté zlúčeniny dusíka.

Oxidy dusíka. Dusík tvorí šesť kyslíkových zlúčenín. stupeň oxidácie + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Príprava: NH 4 NO = N 2O + 2H 2O chemické vlastnosti: 1. rozkladu zahrievaním 2 N 2 1 O = 0 2 2 N + O 2 2 N 2 k vodíka 1 O + H 2 = N2 0 + H 2 o nesoleobrazuyuschy 1 N 2 o oxidu dusnatého (I), oxid dusný alebo "rajský plyn", stimulačný účinok na ľudský nervový systém sa používa v lekárstve ako anestetikum. Fyzikálne vlastnosti: plyn, bez farby a zápachu. Ukazuje oxidačné vlastnosti, ľahko sa rozkladá.

NO 2 Príprava: 1. V prírode: N 2 + O 2 = 2NO 2. V priemysle: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O Chemické vlastnosti: 1. ľahko oxiduje: 2, N 2O 2 + O = 2N 4 O 2 oxidačné činidlo 2. 2 N 2 O + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy bezfarebný plyn, teplotne stabilné, málo rozpustný vo vode, prakticky okamžite uvedie do reakcie s kyslíkom (pri izbovej teplote).

N 2 O 3 +3 Chemické vlastnosti: NO 2 + NO N 2 O 3 Príprava: VŠETKY vlastnosti kyslých oxidov. kyslý kvapalný oxid tmavo modrej farby, tepelne nestabilné, t vyhrievané. = 3,5 0 ° C, m. j., že je kvapalina iba za chladenie, za normálnych podmienok sa zmení v plynnom stave. Pri reakcii s vodou vzniká kyselina dusičná.

NO 2 + Príprava 4: 1. 2NO + O 2 = 2 2NO 2. Cu + 4HNO 3 (k) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2 H 2 O chemických vlastností: 1 s vodou 2 NO 2 + H2O = HNO 3 + HNO 2 2. luhy 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizáciu 2NO 2 N 2 O 4-toxických oxidov dusíka (IV), alebo oxid dusičitý, hnedý plyn dobre rozpustný vo vode, s ním plne reaguje. Je silným oxidačným činidlom.

N 2 O 5 + 5 Príprava: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2. 2HNO 3 + P 2O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Chemické vlastnosti: 1. ľahko rozloží 2N 2O 5 = 4NO2 + O2 2. silný oxidujúci oxid kyslý oxid dusnatý (V), anhydrid kyseliny dusičnej, biela pevná látka (teplota topenia = 41 ° C). Má kyslé vlastnosti, je to veľmi silný oxidant.

HNO 3 Zloženie. Štruktúra. Vlastnosti. H O N O O - - stupeň oxidácia dusíka dusíka valencie 5 IV polárne kovalentnej chemickú väzbu Kyselina dusičná - bezfarebná hygroskopická kvapalina, c prenikavým zápachom, "fajčí" vo vzduchu neobmedzene dlho rozpustný vo vode. T bod topenia -41,59 ° C, s teplotou varu +82,6 ° C s čiastočným rozkladom. Pri skladovaní svetlo rozkladá na oxid dusíka (IV), kyslíka a vody, získanie žltkastú farbu: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2 H 2 O Kyselina dusičná je jedovatá.

Kyselina dusičná (HNO 3) Klasifikácia podľa: prítomnosti kyslíka: Bázicita: Rozpustnosť vo vode: nestálosť: štúdiá elektrolytické disociácia kyslíka rozpustnej prchavé jednosýtne silné

Príprava priemyslu kyseliny dusičnej NH 3 NO NO 2 HNO3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6 H 2 O 2NO + O 2 = 2 NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Kontaktné amoniak oxidácie na oxid dusík (II): 2. Oxidácia oxidu dusnatého (II) v oxide dusnatom (IV): 3. Adsorpcia (absorpcia) oxidu dusnatého (IV) vodou s prebytkom kyslíka

V laboratóriu sa kyselina dusičná získava pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na dusičnany s miernym zahrievaním. NaN03 + H2S04 = NaHS04 + HN03

Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej Kyselina dusičná vykazuje všetky typické vlastnosti kyselín. 1. Vlastnosti HNO3 ako elektrolyt: 1 3 2 3 2) so základnými a amfotérne oxidy 3) na báze 1) disociácia: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + AI 2O 3 = 2AL (NO 3) 3 + 3H 2O HNO3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2 H 2 O 4) soli 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓ + 2NaNO3

2. Oxidačné vlastnosti: interakcia najmä s kovmi (! Kyselina dusičná nikdy prideľuje vodík) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 koncentrácie ↑ Kov - Rowan (\u003e 60%) Nye zriedený (5-60%) Veľmi zriedený (

Vzhľadom k tomu, kovy v elektrochemickej rade stojaci vľavo vodíka: C kovy stoja v elektrochemickej rade vodíka doprava: koncentrovaná HNO 3, HNO 3 Zriedený chemických vlastností kyseliny dusičnej

2. Oxidačný vlastnosť 2) Vlastnosti interakcie s nekovov (S, P, C): 3) spolupracuje s organickými látkami (terpentín bliká): Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej 3P + 5HNO 3 + H 2O = 3 H 3PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2O + 4NO 2 HNO3 + 5 3P + H2O → 2 H 3PO 4 + 3 NO 5

Aplikácia kyseliny dusičnej 1 5 4 6 2 3 Výroba dusíka a komplexných hnojív. Výrobné výbušniny výrobné lieky farbivá, výroba fólií nitrovarnishes, nitrolak výrobu umelých vlákien 7 ako zložka nitričná kyseliny, na kov v hutníctve vlečnou sieťou

Dusičnany - soli kyseliny dusičnej sa získavajú pôsobením kyseliny na kovy, ich oxidy a hydroxidy. Saltpeter - soli kyseliny dusičnej a alkalických kovov. NaNO 3 - sodný dusičnan KNO 3 - dusičnan draselný NH 4 NO 3 - dusičnan amónny Ca (NO 3) 2 - dusičnan vápenatý Vlastnosti všetky rozpustné vo vode.

Pri zahrievaní sa dusičnany rozkladajú plnšie ako pravé v sérii elektrochemického pnutia je kov tvoriaci soľ. Li K Ba Ca Na Mg AI Mn Zn Kr Fe Čo Sn Pb Cu Ag Hg Au oxid dusitan + O 2 kov + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2PB (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO2 + 022AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + 02

Dusičnany sa používajú ako hnojivá. KNO 3 sa používa na prípravu čierneho prášku.

Domáca úloha: § 26, cvičenie. 2.4 str. 121.

Abstrakt lekcie na tému: "Kyslíkové zlúčeniny dusíka". Stupeň 9

Účelom lekcie je štúdium vlastností oxidov dusíka.

ciele:

vzdelávacie: zvážiť oxidy dusíka a na ich príklade opakovať klasifikáciu a základné vlastnosti oxidov;

vzdelávacie: vytváranie vedeckého obrazu sveta;

rozvoj: vývoj logického myslenia, schopnosť pracovať s ďalšou literatúrou, schopnosť generalizovať a systematizovať.

Priebeh lekcie.

Organizačný moment.

Zopakujte skúmaný materiál.

Niekoľko študentov pracuje na kartách, ostatné študenti vykonali prieskum na prednej línii na predchádzajúcej téme.

Číslo didaktickej karty 1

a) Napíšte vzorce pre nasledujúce látky: amoniak, amoniak, amoniak

Kvalitatívna reakcia na katión amoniaku;

Interakcia síranu amónneho s chloridom bárnatým.

Číslo didaktickej karty 2

a) Napíšte vzorce pre nasledujúce látky: dichróman amónny, amoniak, síran amónny.

b) Napíšte nasledujúce reakčné rovnice:

Interakcia chloridu amónneho s dusičnanom strieborným;

Interakcia uhličitanu amónneho s kyselinou chlorovodíkovou.

Priečny prieskum:

1) Čo je "amoniak"? Na čo sa používa?

2) Aké vlastnosti amoniaku sú základom jeho použitia v chladiacich zariadeniach?

3) Ako sa má zbierať amoniak? Prečo? Ako môže byť amoniak rozpoznaný?

5) Čo je amoniak? Na čo sa používa?

6) Aký je použitie uhličitanu a hydrogenuhličitanu amónneho?

Aktualizácia poznatkov.

Usporiadajte oxidačné stavy v oxidoch dusíka:

N2ON203N02N205

Učenie sa nového materiálu.

Učiteľ informuje tému, účel a plán lekcie.

plán:

Klasifikácia oxidov dusíka.

Posolstvo študenta na tému: "História objavenia oxidu dusnatého (I)".

Fyzikálne vlastnosti oxidov dusíka (samostatná práca s textom učebnice).

Chemické vlastnosti, výroba a aplikácia oxidov dusíka (príbeh a vysvetlenie učiteľa).

Klasifikácia oxidov dusíka. Študenti dokončia schému s učiteľom.

ach ksidy dusík

Nerozpustné soli

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

nereagujte s kyselinami, N 2 O 5 → HNO 3

ani s alkalickými látkami, ani netvoria soli NO2 → HNO2 a HNO3

Správa študentov na tému: "História objavenia oxidu dusnatého (ja)».

Veselý plyn.

Americký chemik v roku 1800 študoval interakciu síry s zahriatym roztokom dusitanu sodného NaNO2 v formamide HCONH 2. Zrazu začala násilná reakcia s uvoľňovaním plynu so slabou príjemnou vôňou. Wodehouse sa náhle stal veselým a začal tancovať, spievať piesne. Nasledujúci deň, vrátil sa do laboratória, našiel kryštály tiosíranu sodného Na2S2O3 v banke, kde sa experiment uskutočnil. Takmer v rovnakom čase uskutočnil anglický chemik Gemfri Devi tepelný rozklad dusičnanu amónneho NH4N03. Ako si spomínal neskôr, asistent bol príliš blízko k inštalácii a niekoľkokrát vdýchol plyn s príjemnou vôňou, ktorá vyšla z retorty. Zrazu sa asistent rozišiel do nerozumného smiechu a potom padol do rohu miestnosti a okamžite zaspal.

Vedci dostali rovnaký plyn - oxid dusnatý (I) N 2 O.

Oxidový vzorec

Fyzikálne vlastnosti

Chemické vlastnosti

Príprava a aplikácia

N20

bezfarebné nehorľavé s príjemným sladkým a.

2N 2O → 2N 2 + O 2

NH4N03- N20 + 2H20

Malé koncentrácie oxidu dusného spôsobujú ľahké(odtiaľ názov - "smiech plyn"). Pri vdychovaní rýchlo vyvíja čistý plyn intoxikáciu a ospalosť. Oxid dusný má slabú narkotickú aktivitu, v súvislosti s ktorou sa v medicíne používa vo vysokých koncentráciách.

bezfarebný plyn, zle rozpustný vo vode.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH3 + 5O2 - 4NO + 6H20

Výroba NO je jedným z výrobných krokov.

NO 2

Jedovatý plyn, červeno-hnedá farba s charakteristickým akútnym zápachom alebo nažltnutou kvapalinou. Fox chvost.

NO 2 + H 2 O - HNO 2 + HNO 3

4NO2 + H20 + O2 → 4HNO3

2NO2 + 2NaOH → NaN03 + NaN02 + H20

2Cu (NO3) 2 -\u003e 2CuO + 4NO2 + 02

Vo výrobea, ako oxidačné činidlo v kvapalinea miešaných výbušnín.Je vysoko toxický. Dráždi dýchaciu sústavu vo vysokých koncentráciáchNO + NO2 = N2O3

Používa sa v laboratóriu na výrobu kyseliny dusičnej a jej solí. Je vysoko toxický. Aktivita na tele je porovnateľná s dymovou kyselinou dusičnou, spôsobuje vážne popáleniny kože.

N205

bezfarebné, veľmi prchavé kryštály. Mimoriadne nestabilná.

N2O5 + H20 = 2HN03

N2O5 + CaO = Ca (NO3) 2

N2O5 + 2 NaOH = 2NaNO3

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

N 2 O 5 je toxický.

4.Zakreplenie. Upr.6

5. Reflexia, sumarizácia. ohodnotenie.

6. Domáce úlohy §26.