Kisikovi spojevi dušika - Hypermarket znanja. I Kisik spojevi dušika

S stupnjevima oksidacije +1, +2, +3, +4, +5.

Oksidi nesoleobrazuyuschie N0 i N20 (što znači?) A preostali oksida - kiselina: N2O3 odgovara dušičnom kiselinom i N205 NN02 - HNO3 dušične kiseline. Dušikov oksid (IV) N02, kada se otopi u vodi oblicima istovremeno dvije kiseline - HNO2 i HNO3.

Ako se otapa u vodi u prisutnosti viška kisika, dobiva se samo dušična kiselina

4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03

Dušikov oksid (IV) NO2 je smeđi, vrlo otrovni plin. Lako se dobiva oksidacijom s atmosferskim kisikom bezbojnog nesoleobrazuyuschego dušičnog oksida (S):

Sadržaj lekcije   sažetak lekcije   podržavaju okvirni prikaz ubrzanja metoda učenja interaktivnih tehnologija praksa    zadatke i vježbe samoprovjere radionica, treninzi, slučajevi, zadatke domaće zadaće raspravu teme retoričkih pitanja od studenata ilustracije   audio, video i multimedija   fotografije, slike grafike, tablice, sheme humor, anegdote, šale, komične prispodobe, izreke, križaljke, citati Dodaci   sažeci   članci čipa za znatiželjne varalice obrazaca osnovnih i dodatnih pojmova drugog rječnika Poboljšanje udžbenika i lekcija  ispravak pogrešaka u udžbeniku   ažuriranje fragmenta u udžbenicima elementi inovativnosti u lekciji o zamjeni zastarjelih znanja novim Samo za učitelje   savršene lekcije   kalendarskog plana za godinu, metodološke preporuke programa za raspravu Integrirane lekcije

Laboratorij i praktična lekcija № 21

Tema 2.1.3. Glavna podskupina grupe V

Studija subjekt „svojstva oksidiranih spojeva iz dušika, fosfora i njegovih spojeva.”

Ciljevi lekcije:

· Poboljšati znanja o svojstvima spoja koji sadrži dušik i kisik fosfor obavljaju vježbe sastavljanja jednadžbe reakcije dokazati

Kemijska svojstva spojeva dušika i fosfora koji sadržavaju kisik;

Značajke interakcije dušične kiseline s metalima,

Termička razgradnja nitrata.

· Stjecanje vještina

Izvedba kvalitativnih reakcija na nitratne, nitrite i fosfatne ione.

· Poboljšati vještine izrade jednadžbi redoks reakcija

I Teorijski dio:

I Kisik spojevi dušika.

1. Duksionska kiselina.Dina kiselina je slaba, nestabilna, postoji samo u otopini. Kada reagira s alkalijama, ona tvori sol-nitrit.

Kisele kiseline - nitriti - su prilično otporne na toplinu. S izuzetkom AgNO 2, oni su lako topivi u vodi. Poput dušične kiseline, nitriti imaju dualnost smanjenja oksidacije:

5KNO 2KMnO 2 + 4 + 4 3H 2SO = + 4 + 5KNOz 2MpSO K 2SO 4 + 2 O 3H

reducirajući agens

2KNO 2KI + 2 + 2H 2SO 4-I 2 + 2NO + 2K 2SO 4 + 2H 2 O

sredstvo za oksidiranje

Reakcija s KI u kiselom mediju se široko koristi u analitičkoj kemiji za određivanje iona nitrita NO2 - (uhvatiti bez jod reagira sa škrobom obojena u plavom bojom spoja).

Većina soli nitrous kiseline su otrovne.

Najveća primjena je nano 2 natrij nitrit, koji se često koristi u proizvodnji organskih bojila, lijekovi u analitičkoj kemiji. U medicinskoj praksi se primjenjuje kao vazodilatator anginu i kao protuotrov za trovanja cijanidom.

Virulentne nitrila kada se koriste u velikim količinama, s obzirom na činjenicu da je tijelo formira slobodnu dušične kiseline. Tada je pretvorbu krvi oksihemoglobina na methemoglobina, formacija koja stvara uvjete za nedostatak tkiva kisikom, jer kao što krv nije u mogućnosti da prenose kisik. Može doći do smrti od paralize dišnog centra.

2. Dušična kiselina  To manifestira kao tipična svojstva jakim anorganskim kiselinama od prisutnosti vodika kationa u otopini, i specifična svojstva s obzirom na sposobnost oksidacije nitrat - iona.

Dušična kiselina je jaka mineralna kiselina, reagira s metalnim oksidima, baze, soli:

2HNO3 + CuO = Cu (N03) 2 + H20;

2HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba (N03) 2 + 2H20;

2HNO 3 + Ca CO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2 + CO H2O;

2HNO3 + Na2Si03 = 2NaNO3 + H2S03.

Dušična kiselina - vrlo snažan oksidans, kao što sadrži atom dušika u maksimalnom oksidacijskom stanju (+ 5). Surađuje s mnogim jednostavnim i složenim tvarima.

Dušična kiselina oksidira gotovo sve metale osim zlata, platine i platinum group metala, kao i mnoge nemetala i složene tvari.

Kada se grije, razgrađuje se:

4HN03N02 + 2H20 +02

Kada dušična kiselina reagira s reducensima, vodik se, u pravilu, ne oslobađa. Postoji smanjenje dušika i oksidacijskih stanja

od +4 do -3, ovisno o uvjetima reakcije, koncentraciji kiseline i redukcijskim svojstvima ko-reaktanta.

Što je niža koncentracija kiseline, a izraženija redukcijska svojstva koagenta, to je dublja dušična kiselina. U interakciji neaktivnih metala s koncentriranom dušičnom kiselinom, u pravilu, NO 2:

Ag + 2NNO3 (conc) = AgNO3 + NO2 + H20.

Kod reakcije neaktivnih metala s razrijeđenom dušičnom kiselinom, u pravilu se formira dušični oksid (II):

3Cu + 8HN03 (razb) = 3Cu (N03) 2 + 2NO + 4H20.

Kada dušična kiselina reagira s aktivnim metalima, obično nastaje mješavina nekoliko proizvoda oporavka, iako jedan od njih može prevladati. Na primjer, u interakciji cinka s dušičnom kiselinom, produkt redukcije se mijenja sa smanjenom koncentracijom kiseline:

Koncentrirana dušična kiselina pasivizira željezo, krom, aluminij i neke druge metale, tako da se prevozi željeznicom u čeličnim i aluminijskim spremnicima.

Kod nemetala, vrlo koncentrirana (više od 60%) dušična kiselina reagira, dok se smanjuje na NO 2 ili NO:

6HNO3 + S = H2S04 + 6NO2 + 2H20;

5HNO3 + P = H3P04 + 5NO2 + H20;

2HNO3 + S = H2S04 + 2NO;

5HNO3 + 3P + 2H20 = 3H3P04 + 5NO

Koncentrirana dušična kiselina reagira s kompleksnim tvarima, oksidirajući ih.

Mješavina jednog volumena HN03 i tri volumena HCl zove se kraljevska votka, jer otapa "kralj metala" - zlato. Ukupna jednadžba ove reakcije

Au + HNO3 + 4HCl = H [AuCl4] + NO + 2H20.

Budući da je monobazična, dušična kiselina tvori jedan red soli - nitrati. Svi su visoko topljivi u vodi, stabilniji od dušične kiseline i stoga nemaju oksidirajuća svojstva u vodenim otopinama. Međutim, kada se kiselinske otopine zakisele, poboljšavaju se svojstva nitrata kao oksidanata.

Stranica 1

Kisikovi dušični spojevi služe kao živi primjer kako se kvaliteta tijela mijenja s promjenom njihovog kvantitativnog sastava. Prvi je plin, drugi, na običnoj temperaturi, kruto kristalno tijelo.

Kisik dušikovi spojevi postoje za sve svoje pozitivne oksidacije od 1 do V. H2N2O2 hyponitrous kiselina i njene soli - giponitrity - vrlo nestabilan kada se zagrijava, imaju slabu oksidacija i smanjenje svojstva.

Spoj kisika dušika, gdje ima veću valenciju - N20, poluvinoksidni dušik, dušični anhidrid.

Kisik Dušikovi spojevi su žive primjere kako promijeniti kvalitetu tijela kada se mijenja njihov kvantitativni sastav. Prvi je plin, drugi, na običnoj temperaturi, kruto kristalno tijelo.

Kisik dušikovi spojevi (SU, V) se oksidira u kiselom mediju HOS, Phg, RI u otopini da se dobije u vodi topljive spojeve.

Razmotrimo kisikove spojeve dušika.

NO2X sposobnost kisika dušičnih spojeva i kompleksa eoobrazovaniyu-nitriranjem reakcija mora biti definiran kao i za koordinaciju electrophilicity nezasićeni dušikovog atoma. Za isti koordinacija broj electrophilicity aktivnost je određena, najaktivniji je slobodan Nitronij kation ONO. Solvata uvelike smanjuje njegovu aktivnost. Spuštanje glasovanje ulazi nitro grupe u jezgru s povećanjem temperature Titovim objašnjava smanjenje Solvatacija nitronijeva kation.

Već smo razmotrili kemiju kisikovih spojeva dušika i fosfora; Sada razmislite elemente podskupine A i B. Kemijska vanadija kisika spojevi elektropozitivan najmanje od svih elemenata podskupine A, slično u mnogim pogledima na kemiji fosfora. Budući da ta dva elementa imaju isti broj u koordinaciji s obzirom na kisik, hidroksi spoj isto formule imaju sličnu strukturu, a često su izomorfan međusobno, kao i odgovarajućih spojeva izomorfan arsena. Na primjer, izomorfan su dodekagid-Rata Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, i složene soli R3 (PO4) C1, Pb5 (AsOJCl i Pb5 (VO4) Cl Vanadij je široko rasprostranjen u prirodi ;. Obično se javlja zajedno s fosfora u obliku vanadij-ing (veliki depoziti rijetki mineral patronita VSB su također vrlo važan izvor vanadij) i niobija i tantala se obično nalaze u drugim prijelaza i rijetkih zemnih metala poznati orto -., meta - i pyrovanadate, ali stupanj postojanosti tih spojeva u vodenim otopinama inverzna otpornosti odgovarajućeg fosfa a.

Kisikovi spojevi dušika uključuju sve dušikove okside, dušične i dušične kiseline i njihove soli.

U kisikovim spojevima dušika jedan atom dušika ima od 0 do 5 atoma kisika. Ovisno o uvjetima atom dušika može biti vezan ili izgubiti dio ili sve atome kisika.

Kao i svi spojevi kisika dušika, njegov dušikov oksid je endotermni spoj, a kisik u njoj se održava guba. Stoga, u njemu, kao i u čistom kisiku, plin, vodik, ugljen, kerozin i druge zapaljive tvari, plamen s velikim plavkastim aureolom.

Kao i svi kisikovi spojevi dušika, njegov dušikov oksid je endotermni spoj, kisik u njemu ostaje nepokretan. Stoga, vodik, ugljen, kerozin i druge zapaljive tvari; u njemu, kao iu čistom kisiku, plamenu, s širokim plavkastim arom.

Okside dušikovih i kisikovih spojeva različitim stupnjevima oksidacije proizvodi oksidacije amonijaka dušikovih oksida na prvi (katalizator procesa) koji se zatim lako oksidiran kisikom iz atmosfere do dušične kiseline.

Sinopsis kemija sat u 9. razredu pod nazivom „Kisik dušičnih spojeva” za obrazovne složene O.S.Gabrielyana. Rad ima za cilj razmotriti svojstva oksidacijskih veza dušikovih iona na primjeru kisikovih spojeva. Koncept sadrži odgojne, razvojne, obrazovne i zdravstvene zadaće.

preuzimanje:

Pregled:

Da biste koristili pregled prezentacija, izradite račun (Google račun) i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Potpisi na slajdove:

Kisik spojevi dušika.

Oksidi dušika. Dušik tvori šest spojeva kisika. stupanj oksidacije + 1 N20 + 2 NO + 3N203 + 4N02, N204 + 5N205

Priprema: NH4 NO = O N2 + 2H 2 O kemijska svojstva: 1. dekompozicija zagrijavanjem 2N 2 + 1 = O 0 2 N + 2 O 2 2 2 N vodiku + 1 O H + 2 = N2 0 + H2O + 1 nesoleobrazuyuschy N2 o dušikov oksid (I), dušikov oksid ili „se smije plina” stimulans učinak na ljudski živčani sustav se koristi u medicini kao anestetika. Fizička svojstva: plin, bez boje i mirisa. Prikazuje oksidirajuća svojstva, lako se razgrađuje.

NO +2 Priprava: 1. U prirodi N 2 + 2 = O 2NO 2. U industriji: 4 NH3 + 5a 2-4NO + 6H 2 O kemijske svojstva: 1. lako oksidira: +2 N2 O2 + O = 2N +4 O 2 2 oksidaciju 2N + 2 + O 2SO 2 = 3 + 2SO N2 0 nesoleobrazuyuschy bezbojni plin, termički stabilan, slabo topiv u vodi, gotovo trenutno reagira s kisikom (na sobnoj temperaturi).

N2O3 +3 Kemijska svojstva: NO 2 + NO N 2 O 3 Priprava: SVA svojstva kiselih oksida. kiseli tekućina oksida tamno plavu boju, toplinski nestabilan, t grijani. = 3,5 0C, m, npr. ne postoji samo uz hlađenje tekućina, u normalnim uvjetima pretvara u plinovito stanje. Kada reagira s vodom, formira se dušična kiselina.

NO2 + Priprema 4: 1 2 NO + O 2-2 2NO 2. Cu + 4HNO 3 (u) = Cu (NO 3) 2 + 2 + 2NO 2H 2 O kemijskim svojstvima: 1 sa vodom 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO 2 2 2 lužine 2NO + 2 NaOH = nano 3 + 2 + nano H2O 3. dimerizacija 2NO 2N 2 O 4-toksične dušičnog oksida (IV) ili dušikov dioksid, smeđa i plin topiv u vodi, u potpunosti reagira s njom. To je jaka oksidirajuća tvar.

N2 O 5 + 5 Priprema: 1. 2NO + 2 O 3-N2 O 5 O 2 + 3 + 2. 2HNO P2 O 5 = 3 + 2HPO N2 O 5 Kemijska svojstva: 1. lako razgradi 2N 2 O 5 = 4NO2 + 022. jak oksidator kiselinski oksid dušikov oksid (V), dušični anhidrid, bijela krutina (t.t. = 41 ° C). Ona pokazuje kisela svojstva, vrlo je jak oksidator.

HNO3 Sastav. Struktura. Svojstva. H O O O N - - stupanj oksidacije valencijom dušika dušika +5 IV polarna kovalentna veza kemijska Dušična kiselina - bezbojna higroskopna tekućina, c jedak miris „puši” u zraku neodređeno topive u vodi. T-talište -41.59 ° C, uz ključanje +82.6 ° C uz djelomičnu raspad. Pri spremanju svjetlost razlaže u dušični oksid (IV), kisik i voda, stjecanje žućkastu boju: 4HNO 3 2-4NO + O2 + 2H 2 O Dušična kiselina je otrovan.

Dušična kiselina (HNO3) Klasifikacija od: prisutnosti kisika: bazičnost: Topljivost u vodi: nepostojanost: stupanj elektrolitske disocijacije kisika topljivog hlapljivih jednobaznog jake

Priprava industriji dušične kiseline NH3 NO NO2 HNO3 4NH 3 + 5a 2-4NO + 6H 2 O 2NO + O 2-2NO 2 4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3 kontakt oksidacijom amonijaka na oksidu dušik (II): 2. Oksidacija dušikovog oksida (II) u dušikovom oksidu (IV): 3. Adsorpcija (apsorpcija) dušikovog oksida (IV) vodom s viškom kisika

U laboratoriju se dušična kiselina dobiva djelovanjem koncentrirane sulfatne kiseline na nitrate s blagim zagrijavanjem. NaNO3 + H2S04 = NaHS04 + HNO3

Kemijska svojstva dušične kiseline Dušična kiselina pokazuje sva tipična svojstva kiselina. 1. Svojstva HNO3 kao elektrolit: 1 3 2 3 2) s osnovnim i amfoterni oksida, 3) s bazama 1) disocijacije: HNO3 = H + NO 3 - 2HNO 3+ CuO = Cu (NO 3) 2 + H2O 6HNO 3 + Al 2 O 3-2Al (NO 3) 3 + 2 O 3H HNO3 + NaOH = nano 3 + H2O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) soli 2HNO3 + Na2Si03 = H2Si03 + + 2NaNO3

2. Oksidativne svojstva: interakcije posebno s metalima (! Dušična kiselina ne izdvaja vodik) Me + HNO3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ Metal koncentracija - Rowan (\u003e 60%) Nye razrijeđene (5-60%) Vrlo razrijediti (

Budući metala u elektrokemijskim serije stoji lijevo vodik: C metali stoji u elektrokemijskim serije vodika desno: koncentrirana HNO3, HNO3 Razrijeđena kemijska svojstva nitratna kiselina

2. Oksidaciju objekt 2) svojstva interakcije s nemetala (S, P, C): 3) djeluje zajedno s organskim tvarima (turpentina treperi): Kemijska svojstva dušične kiseline 3P + 5HNO 3 + H2O = 3H 3 PO4 + 5NO C + 4HNO 3 = C02 + H20 + 4N02 5 HNO3 + 3P + 2H20 → 3H3P04 + 5NO

Primjena dušične kiseline 1 5 4 6 2 3 Proizvodnja dušika i složenih gnojiva. Za proizvodnju lijekova za proizvodnju eksploziva boji ga proizvodnju filmova nitrovarnishes, nitroenamels proizvodnju umjetnih vlakana 7 kao komponente za nitriranje kiseline s metalom u metalurgije koćarenje

Nitrati - soli dušične kiseline dobivaju se djelovanjem kiseline na metalima, njihovim oksidima i hidroksidima. Salicil - soli nitratne kiseline i alkalnih metala. Nano 3 - natrijev nitrat kno 3 - kalijev nitrat NH4 NO 3 - amonijev nitrat Ca (NO 3) 2 - nitrata Properties svi topljivi u vodi.

Kada se grije, nitrati se raspadaju punije nego desno u elektrokemijskom stresnom nizu je metal koji tvori sol. Li K Ba Ca Na Mg, Al, Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O2 metalni oksid + NO2 + O 2 Me + NO2 + O 2 2NaNO 3-2NaNO 2 + O2 2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO2 + 022AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + 02

Nitrati se koriste kao gnojiva. KNO3 se koristi za pripremu crnog praha.

Domaći zadaci: § 26, vježbe. 2.4 str 121.

Sažetak lekcije o temi: "Kisikovi spojevi dušika". Grade 9

Svrha lekcije je proučavanje svojstava dušikovih oksida.

ciljevi:

obrazovanje: uzeti u obzir dušikove okside, i na njihov primjer ponoviti klasifikaciju i osnovna svojstva oksida;

obrazovanje: stvaranje znanstvene slike svijeta;

razvoj: razvoj logičkog razmišljanja, sposobnost rada s dodatnom literaturom, mogućnost generalizacije i sistematizacije.

Tijek lekcije.

Organizacijski trenutak.

Ponovite proučavani materijal.

Nekoliko studenata rade na karticama, a ostali su proveli anketu u prvom planu na prethodnu temu.

Didaktički broj kartice 1

a) Napišite formule za sljedeće tvari: amonijak, amonijak, amonijak

Kvalitativna reakcija na kation amonijaka;

Interakcija amonijevog sulfata s barijevim kloridom.

Didaktički broj kartice 2

a) Napišite formule za sljedeće tvari: amonijev dikromat, amonijak, amonijev sulfat.

b) Napišite sljedeće reakcijske jednadžbe:

Interakcija amonijevog klorida sa srebrnim nitratom;

Interakcija amonijevog karbonata s klorovodičnom kiselinom.

Frontalna anketa:

1) Što je "amonijak"? Za što se koristi?

2) Koje su karakteristike amonijaka temelj njegove uporabe u hlađenju?

3) Kako treba prikupiti amonijak? Zašto? Kako se amonijak može prepoznati?

5) Što je amonijak? Za što se koristi?

6) Koja je upotreba karbonata i amonij bikarbonata?

3. ažuriranje znanja.

Rasporedi oksidacijske stanja u dušikovim oksidima:

N2ON02O3N02N205

Učenje novog materijala.

Učiteljica opisuje temu, svrhu i plan lekcije.

Plan:

Razvrstavanje dušikovih oksida.

Poruka studenata na temu: "Povijest otkrića dušikovog oksida (I)".

Fizička svojstva dušikovih oksida (samostalni rad s tekstom udžbenika).

Kemijska svojstva, proizvodnja i primjena dušikovih oksida, (priča i objašnjenje učitelja).

Razvrstavanje dušikovih oksida. Studenti završavaju shemu s učiteljem.

oh ksidijev dušik

Nelsoluble Soli

N20 NN N203 → HNO2

ne reagiraju s kiselinama, N2O5 → HNO3

ni s alkalijama niti formiraju soli NO2 → HNO2 i HNO3

Studentski izvještaj na temu: "Povijest otkrića dušikovog oksida (ja)».

Veseli plin.

Američki kemičar 1800. proučavao je interakciju sumpora sa zagrijanom otopinom natrijevog nitrita NaNO2 u formamidu HCONH 2. Odjednom je počela nasilna reakcija puštanjem plina sa slabim ugodnim mirisom. Wodehouse je odjednom postao vesel, i počeo je plesati, pjevajući pjesme. Sljedećeg dana, vraćajući se u laboratorij, pronašao je kristale natrijevog tiosulfata Na2S2O3 u tikvici u kojoj je eksperiment bio u tijeku. Gotovo u isto vrijeme, engleski je kemičar Gemfri Devi proveo toplinsku raspad NH4N03 amonijevog nitrata. Kao što je kasnije podsjetio, asistent je bio preblizu instalaciji i nekoliko puta udahnuo plin s ugodnim mirisom koji je dolazio iz retorte. Odjednom, pomoćnik prasne u nerazumno smijeh, a potom je pao u kutu prostorije i odmah zaspao.

Znanstvenici su dobili isti plinski dušikov oksid (I) N2O.

Oksidna formula

Fizička svojstva

Kemijska svojstva

Priprema i primjena

N20

bezbojno neosporivo s ugodnim slatkim i.

2N2O2N2 + 02

NH4N03 → N20 + 2H20

Male koncentracije dušikovog oksida uzrokuju lako(stoga naziv - "smiješni plin"). Kada se inhalira, čisti plin brzo razvija opijenost i pospanost. Dušični oksid ima slabu narkotičku aktivnost, u vezi s kojim se u medicini koristi u visokim koncentracijama.

bezbojni plin, slabo topljiv u vodi.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6H20

Proizvodnja NO je jedan od proizvodnih koraka.

NO2

Otrovni plin, crveno-smeđa boja, s karakterističnim akutnim mirisom ili žućkastom tekućinom. Foxov rep.

NO2 + H20 → HNO2 + HNO3

4NO2 + H20 + O2 → 4HNO3

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H20

2Cu (NO3) 2C02 + 4NO2 + 02

U proizvodnjii, kao oksidator u tekućinii mješavine eksploziva.To je vrlo otrovno. To iritira dišne ​​putove, u visokim koncentracijama uzrocimaNO + NO2 = N203

Koristi se u laboratoriju za proizvodnju dušične kiseline i njenih soli. To je vrlo otrovno. Djelovanjem na tijelo može se usporediti s dimnom dušičnom kiselinom, uzrokuje ozbiljne opekline kože.

N205

bezbojni, vrlo hlapljivi kristali. Izuzetno nestabilna.

N205 + H20 = 2HN03

N205 + CaO = Ca (NO3) 2

N205 + 2 NaOH = 2NaNO3

2NO2 + 03 = N205 + 02

N2O5 je toksičan.

4.Zakreplenie. Upr.6

5. Refleksija, sažimajući se. procjena.

6. Domaći zadaci §26.