Nitrogén oxigénvegyületek - A tudás hiperpiaca. I Nitrogént tartalmazó oxigénvegyületek

Oxidációs fokkal +1, +2, +3, +4, +5.

Oxidok nesoleobrazuyuschie N0 és N20 (mit jelent ez?), És a maradék oxidok - Acid: N2O3 felel salétromsavval NN02 és N205 - salétromsav HNO3. A nitrogén-oxid (IV) N02, vízben oldva, egyszerre két savval - HNO2 és HNO3.

Ha felesleges oxigén jelenlétében feloldódik vízben, csak salétromsavat nyerünk

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Nitrogén-oxid (IV) NO2 barna, nagyon mérgező gáz. Könnyedén előállítható a színtelen, nem sót alkotó nitrogén-oxid (P) oxidációjával oxigén atmoszférában:

A lecke tartalma   a lecke összegzése   támogatja a lecke gyorsító módszerek interaktív technológiák bemutatását gyakorlat    feladatok és gyakorlatok önvizsgálati workshopok, tréningek, esetek, küldetések házi feladat viták tárgyai retorikai kérdések a diákoktól illusztrációk   audio, video és multimédia   képek, képek grafika, asztalok, sémák humor, anekdoták, viccek, képregények példázatok, mondások, keresztrejtvények, idézetek A kiegészítők   kivonatok   cikkek a chip a kíváncsi cheat lapok tankönyv alapvető és kiegészítő kifejezések a másik szótár Tankönyvek és leckék fejlesztése  hibák kijavítása a tankönyvben   az innováció tankönyvi elemeinek töredékének frissítése az elavult tudás új helyettesítésével Csak a tanárok számára   tökéletes leckék   az évre vonatkozó naptári terv, a vitafórum módszertani ajánlásai Integrált leckék

Laboratóriumi és gyakorlati óra № 21

Téma 2.1.3. Az V. csoport fő alcsoportja

A lecke témája az "oxidált nitrogén, foszfor és vegyületek tulajdonságai".

A lecke célkitűzései:

· Az oxigéntartalmú nitrogén- és foszforvegyületek tulajdonságainak ismereteinek javítása gyakorlati feladatok elvégzésével a reakcióegyenletek kialakításánál, bizonyítva

Oxigéntartalmú nitrogén- és foszforvegyületek kémiai tulajdonságai;

A salétromsav és a fémek kölcsönhatásának jellemzői,

A nitrátok termikus bomlása.

· Képzettség megszerzése

Minőségi reakciók a nitrát -, nitrit -, foszfát - ionokon.

· A redoxreakciók egyenleteinek kidolgozásához szükséges készségek fejlesztése

Elméleti rész:

I Nitrogént tartalmazó oxigénvegyületek.

1. Nitrogénsav.A nitrogénsav gyenge, instabil, csak oldatban létezik. A lúgokkal való kölcsönhatás során só-nitritet képez.

A nitrózsav-sók - nitritek - meglehetősen ellenállnak a hőnek. Az AgNO 2 kivételével minden vízben könnyen oldható. Mint maga a dinitrogén sav, a nitritek oxidációs-redukáló kettősséggel rendelkeznek:

5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 = 5KNOz + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 3H 2O

redukálószer

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2S04 + 2H20

oxidáló szer

A KI reakcióját savas közegben széles körben használják analitikai kémiában a NO 2 nitrit ion kimutatására (a felszabadult jód kék színű vegyületet képez keményítővel).

A salétromsav legnagyobb sói mérgezőek.

A legnagyobb felhasználás a nátrium-nitrit NaNO2, amely széles körben használják a szerves színezékek, gyógyászati ​​anyagok gyártásában az analitikai kémia területén. Az orvosi gyakorlatban az angina pektorisz értágítójaként, valamint a cianidmérgezés antidotumaként is alkalmazzák.

A nagy mennyiségben használt nitritek toxicitása abból adódik, hogy a szervezet szabad dinitrogén savakat termel. Ezután az oxigén-hemoglobin methemoglobinná alakul át, amelynek kialakulása a szövetek oxigénelégedésének feltételeit hozza létre, mivel az ilyen vér nem képes oxigént hordozni. Haláleset fordulhat elő a légzőszervek bénulásából.

2. Salétromsav  az erős szervetlen savak tipikus tulajdonságait mutatja az oldatban lévő hidrogén kation jelenléte miatt, valamint a nitrátion oxidáló képességéből adódó sajátos tulajdonságok.

A salétromsav, mint erős szervetlen sav, kölcsönhatásba lép a fémoxidokkal, bázisokkal, sókkal:

2HNO3 + CuO = Cu (N03) 2 + H20;

2HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba (N03) 2 + 2H20;

2HNO3 + CaCO3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O;

2HNO3 + Na2Si03 = 2NaNO3 + H2Si03.

A salétromsav nagyon erős oxidálószer, mivel nitrogénatomot tartalmaz a maximális oxidációs állapotban (+5). Együttműködik számos egyszerű és összetett anyaggal.

A salétromsav szinte minden fém oxidja, kivéve az arany, platina és platinafémek, valamint számos nemfém és komplex anyag.

Fűtött, bomlik:

4HNO 3 4NO 2 + 2H 2O + 0 2

Ha a salétromsav reakcióba lép a redukáló szerekkel, a hidrogén rendszerint nem szabadul fel. A nitrogén oxidációs állapotra csökken

a reakciókörülményektől, a sav-koncentrációtól és a ko-reagens redukáló tulajdonságától függően +4-től -3-ig.

Minél alacsonyabb a savkoncentráció és annál nagyobb a társoldó redukáló tulajdonsága, annál mélyebb a salétromsav. Az inaktív fémek koncentrált salétromsavval való kölcsönhatása során rendszerint a NO 2:

Ag + 2NNO 3 (conc) = AgNO3 + NO2 + H20.

Amikor az inaktív fémeket híg salétromsavval reagáltatjuk, rendszerint nitrogén-oxid (II) keletkezik:

3Cu + 8HNO 3 (razb) = 3Cu (N03) 2 + 2NO + 4H20.

Ha a salétromsav aktív fémekkel reagál, többféle visszanyerési termék keveréke alakul ki, bár ezek közül egyikük túlsúlyban van. Például a cink és a salétromsav közötti kölcsönhatásban a redukciós termék a savas koncentráció csökkenésével változik:

A koncentrált salétromsav pasztiválja a vasat, a krómot, az alumíniumot és más fémeket, ezért acél- és alumíniumtartályokban vasúton szállítják.

Nemfémekkel nagyon koncentrált (több mint 60%) salétromsav reagál, miközben a NO2-re vagy NO-ra csökken:

6HNO 3 + S = H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2O;

5HNO 3 + P = H 3PO 4 + 5NO 2 + H 2O;

2HNO3 + S = H2S04 + 2NO;

5HNO3 + 3P + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO

A koncentrált salétromsav kölcsönhatásba kerül a komplex anyagokkal, oxidálva őket.

Az egyik térfogat HNO3 és három térfogat sósav keverékét királyi vodkának hívják, mivel feloldja a "fémek királyát" - aranyat. A reakció teljes egyenlete

Au + HNO3 + 4HCl = H [AuCI4] + NO + 2H20.

Mivel monobázisos, a salétromsav egy sor sót képez - nitrátokat. Mindegyik vízben nagyon oldódik, stabilabb, mint a salétromsav, ezért alig van oxidáló tulajdonsága vizes oldatokban. Azonban, ha savas oldatokat savanyítanak, a nitrátok mint oxidálószerek tulajdonságai fokozódnak.

Oldal 1

Az oxigén-nitrogén vegyületek élénk példát mutatnak arra, hogyan változik a testek tulajdonságai mennyiségi összetételük változásával. Az első gáz, a második a szokásos hőmérsékleten szilárd kristályos test.

Oxigén nitrogénvegyületek létezik annak minden pozitív oxidációs állapotú 1 és V. H2N2O2 hyponitrous sav és sói - giponitrity - rendkívül instabil hevítve, van egy gyenge oxidáló és redukáló tulajdonságai.

A nitrogén oxigénvegyülete, ahol magasabb valenciájú N2O-kat, fél-pentoxid-nitrogént, nitrogén-anhidridet mutat.

Oxigén Nitrogén vegyületek élénk példa, hogyan kell változtatni a minősége a testek, amikor a változó mennyiségi összetételét. Az első gáz, a második a szokásos hőmérsékleten szilárd kristályos test.

Oxigén nitrogénvegyületek (SU, V) oxidálunk savas közegben Hos, Phg, RI oldatban képeznek vízben oldódó vegyületek.

Tekintsük a nitrogén oxigénvegyületét.

NO2X képességét oxigén nitrogén vegyületek és komplexek eoobrazovaniyu-nitrálási reakció kell meghatározni elektrofilitását és koordinációs telítetlen nitrogénatom. Ugyanezen koordinációs száma elektrofil aktivitás meghatározása, a legaktívabb ingyenes nitróniumkation ONO. A szolvatáció nagymértékben csökkenti tevékenységét. Süllyesztése szavazási belépő nitrocsoportot a sejtmagba hőmérséklet növelésével Titov csökkenést indokol szolvatációs nitróniumkation.

A nitrogén- és foszfor oxigénvegyületek kémiáját már figyelembe vettük; Mi most úgy a elemeit alcsoportok A és B Kémiai oxigénigény vanádium-vegyületek elektropozitív Legkevésbé elemek A alcsoportja, sok tekintetben hasonló a foszfor kémia. Mivel ez a két elem van egyforma koordinációs száma tekintetében az oxigén, a hidroxi-vegyületet az azonos általános képletű hasonló szerkezetű, és gyakran izomorf egymáshoz, valamint a izomorf megfelelő vegyületek az arzén. Például, izomorf a dodekagid-Rata Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, valamint a komplex sók R3 (PO4) C1, Pb5 (AsOJCl és Pb5 (VO 4) Cl vanádium széles körben elterjedt a természetben ;. Ez általában akkor fordul elő együtt a foszfor formájában vanádium-nek (nagy betétek ritka ásvány patronita VSB is nagyon fontos, vanádium forrás), és a nióbium és a tantál általánosan elterjedtek más átmeneti vagy ritka földfémek ismert orto -., meta - és pyrovanadate, de a mértékű stabilitás ezen vegyületek vizes oldatokban az inverz rezisztencia megfelelő foszfa s.

Az oxigénben nitrogénvegyületek közé tartozik az összes nitrogén-oxidok, nitrogén-és salétromsav és sóik.

Az oxigénvegyületekben a nitrogén nitrogénatomja 0-5 oxigénatomot jelent. Attól függően, hogy a feltételek egy nitrogén-atom kapcsolható, vagy egy részét elveszíti, vagy az összes oxigén atomok.

Mint minden nitrogén-oxigénvegyület is, a dinitrogén-oxid egy endoterm vegyület, és az oxigén van lepra. Ezért hidrogénben, szénben, kerozinban és más éghető anyagokban, valamint tiszta oxigénben égnek, lángok széles, kékes színű aureollal.

Mint minden nitrogén-oxigénvegyület is, nitrogén-oxidja egy endoterm vegyület, az oxigén tartalma nem stabil. Ezért hidrogén, szén, kerozin és más éghető anyagok; elégetni benne, tiszta oxigénben, lángban, széles kékes aurával.

Nitrogén-oxidok és oxigén vegyületek különböző oxidációs fokú által termelt oxidációja ammónia a nitrogén-oxidok, az első (katalizátor folyamat), amely ezután könnyen oxidálódik a légköri oxigénnel, amíg a salétromsav.

A IX. Osztályú kémiai lecke összefoglalása a "Nitrogén-oxigénvegyületek" témájában az OSGabrielyan oktatási és módszertani komplexusa szerint. A munka célja, hogy az oxigénvegyületek példáján vegye figyelembe a nitrogénionok oxidációs kötő tulajdonságait, a nevelési, fejlesztési, oktatási és egészségmegtakarítási feladatokat.

letöltés:

előzetes:

Ahhoz, hogy a megtekintett prezentáció, hozzon létre egy felhasználói fiókot (számla) Google, és adja meg: https://accounts.google.com

Aláírások a diákhoz:

Nitrogént tartalmazó oxigénvegyületek.

Nitrogén-oxidok. A nitrogén hat oxigénvegyületet képez. oxidációs fok + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Előállítás: NH 4 NO = N 2 O + 2H 2O A kémiai tulajdonságok: 1. A bomlás melegítésével 2 N 2 +1 O = 0 2 N 2 + O 2 2 N 2 hidrogén +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O nesoleobrazuyuschy +1 N 2 O a nitrogén-oxid (I), a dinitrogén-oxid vagy „kéjgáz”, stimuláló hatása van az emberi idegrendszerre használják a gyógyászatban, mint egy érzéstelenítő. Fizikai jellemzők: gáz, szín és szag nélkül. Ez oxidáló tulajdonságokat mutat, könnyen bomlik.

NO +2 Elkészítés: 1. A természetben: N 2 + O 2 = 2NO 2. Az iparban: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O A kémiai tulajdonságok: 1. könnyen oxidálódik: +2 N 2 O 2 + O = 2n +4 O 2 oxidáló 2. 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy színtelen gáz, termikusan stabil, gyengén oldódik vízben, gyakorlatilag azonnal reagáltatjuk oxigén (szobahőmérsékleten).

N 2 O 3 +3 Kémiai tulajdonságok: NO 2 + NO N 2 O 3 Elõkészítés: A savas oxidok összes tulajdonsága. savas oxid folyékony sötétkék színű, termikusan instabil, t melegítjük. = 3,5 0C, m. e. folyadék van csak hűtés, normál körülmények között válik gáz halmazállapotú. Amikor vízzel reagál, dinitrogén sav keletkezik.

NO 2 + 4. előállítás: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (a) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O A kémiai tulajdonságok: 1 arányban vízzel 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. lúgok 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 3. dimerizációs 2NO 2 N 2 O 4-toxikus nitrogén-oxid (IV), vagy a nitrogén-dioxid, barna gázkút vízben oldható, teljesen reagál vele. Erős oxidálószer.

N 2 O 5 + 5 előállítás: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2O 5 Kémiai tulajdonságok: 1. könnyen bomlik 2N 2O 5 = 4NO2 + 022. erős oxidálószer savas-oxid nitrogén-oxid (V), a nitrogén-dioxid, fehér szilárd anyag formájában (op. = 41 ° C-0). Savas tulajdonságokat mutat, nagyon erős oxidálószer.

HNO 3 Összetétel. A szerkezet. Tulajdonságok. H O N O O - - oxidációs foka nitrogén nitrogén vegyértékei +5 IV poláros kovalens kémiai kötés Salétromsav - színtelen higroszkópos folyadék, c szúrós szagú, „dohányzik” a levegőben végtelenségig oldódik vízben. T-olvadáspont: -41,59 ° C, forráspont: + 82,6 ° C, részleges bomlás közben. Amikor tároljuk a fény van szétbontva nitrogén-oxid (IV), az oxigén és a víz, megszerzése sárgás szín: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2H 2O Salétromsav mérgező.

Salétromsav (HNO3) besorolás: oxigén jelenlétében: bázikus jelleg: vízben való oldhatóság: illékonysága: fokú elektrolitos disszociáció oxigén-oldható, illékony egybázisú erős

Előállítása salétromsav ipar NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO3 Kapcsolatot ammónia oxidáció oxiddá nitrogén (II): 2. A (II) nitrogén-monoxid nitrogén-oxid (IV) oxidációja: 3. Adszorpció (felszívódás) a nitrogén-oxid (IV) vízzel a feleslegben lévő oxigén

A laboratóriumban salétromsavat nyerünk koncentrált kénsav alkalmazásával, enyhe melegítéssel. NaNO3 + H2S04 = NaHS04 + HNO3

A salétromsav kémiai tulajdonságai A savas savak jellemző jellemzői. 1. Tulajdonságok HNO 3, mint egy elektrolit: 1 3 2 3 2) az alapvető és amfoter oxidok 3) bázisokkal 1) disszociációs: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2O 6HNO 3 + Al 2O 3 = 2AL (NO 3) 3 + 3H 2O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2O 4) 2HNO3 + Na2Si03 = H2Si03 + 2NaNO3 sók

2. Oxidatív tulajdonságok: kölcsönhatás révén, különösen a fémekkel (salétromsav soha nem osztja hidrogénatom!) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ Fém koncentráció - Rowan (\u003e 60%) Nye híg (5-60%) Nagyon híg (

Mivel fémek az elektrokémiai sorban Állandó maradt hidrogén: C fémek állt az elektrokémiai sorban hidrogén jobbra: Koncentrált HNO 3, HNO 3 hígított kémiai tulajdonságai salétromsav

2. Oxidáló tulajdonság 2) Tulajdonságok kölcsönhatás nemfémek (S, P, C): 3) kölcsönhatásba lép a szerves anyagokkal (terpentin villog): kémiai tulajdonságai salétromsav 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2O + 4NO 2 HNO 3 + 5 3 P + H 2 O → 2 H 3 PO 4 + 3 NO 5

Használata salétromsav 1 5 4 6 2 3 gyártása nitrogén- és komplex műtrágyák. Gyártás robbanóanyagok gyártási gyógyszerek színezők gyártási filmek nitrovarnishes, Nitrozománcfestékek gyártási mesterséges szálak 7 Mivel a nitrálósav komponens fém kohászat vonóhálós

Nitrátok - salétromsav sói, állítjuk elő, hogy a savakat a fémek, ezek oxidjai és hidroxidjai. Salétromsav - salétromsav és alkálifémsók. NaNO 3 - nátrium-nitrát KNO 3 - kálium-nitrát NH 4 NO 3 - ammónium-nitrát Ca (NO 3) 2 - a kalcium-nitrát tulajdonságai minden vízben oldható vízben.

Melegítésre a nitrátok bomlanak több teljesen, mint a megfelelő fém képezve a sót, az elektrokémiai sorban feszültségek. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Kr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au-nitrit + O 2 fém-oxid + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO + O 2 2 3 2AgNO = 2Ag + 2NO 2 + O 2

A nitrátot műtrágyaként használják. A KNO 3-ot fekete por előállítására használják.

Házi feladat: 26. §, gyakorlat. 2.4, 121. oldal.

A lecke absztrakt témája: "Nitrogén-oxigénvegyületek". 9. fokozat

A lecke célja a nitrogén-oxidok tulajdonságainak tanulmányozása.

célkitűzések:

oktatási: a nitrogén-oxidok megfontolása, példájukban pedig az oxidok osztályozásának és alapvető tulajdonságainak megismétlése;

oktatási: a világ tudományos képeinek kialakulása;

fejlődő: a logikus gondolkodás fejlődése, a képesség a további szakirodalommal való együttműködésre, az általánosíthatóság és rendszerezés képessége.

A tanfolyam menetrendje.

Szervezési pillanat.

Ismételje meg a vizsgált anyagot.

Számos diák dolgozik kártyákon, a többiek pedig az előző témakörben végzett első sorban.

Didaktikai kártya száma 1

a) Írja be a következő anyagokra vonatkozó képleteket: ammónia, ammónia, ammónia

Minőségi reakció az ammónium kationjára;

Az ammónium-szulfát és bárium-klorid kölcsönhatása.

Didaktikai kártya száma 2

a) Írja be a következő anyagokra vonatkozó képleteket: ammónium-dikromát, ammónia, ammónium-szulfát.

b) Írja le a következő reakcióegyenleteket:

Az ammónium-klorid ezüst-nitráttal való kölcsönhatása;

Az ammónium-karbonát kölcsönhatása sósavval.

Frontális felmérés:

1) Mi az "ammónia"? Mire használják?

2) Milyen tulajdonságai vannak az ammónia hűtési alapjainak?

3) Hogyan kell összegyűjteni az ammóniát? Miért? Hogyan ismerhető fel az ammónia?

5) Mi az ammónia? Mire használják?

6) Mi a karbonát és az ammónium-bikarbonát használata?

3. A tudás frissítése.

A nitrogén-oxidok oxidációs állapotának elrendezése:

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Új anyag tanítása.

A tanár beszámol a lecke témájának, céljának és tervének.

terv:

A nitrogén-oxidok osztályozása.

A diák üzenete a témában: "A nitrogén-oxid felfedezés története" (I).

A nitrogén-oxidok fizikai tulajdonságai (önálló munka a tankönyv szövegével).

Kémiai tulajdonságok, nitrogén-oxidok termelése és alkalmazása (a tanár története és magyarázata).

A nitrogén-oxidok osztályozása. A hallgatók teljesítik a rendszert a tanárral.

Oh ksidy-nitrogén

Nem oldódó sók

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

nem lép kölcsönhatásba savakkal, N 2 O 5 → HNO 3

sem a lúgokkal, sem a NO 2 → HNO 2 és a HNO 3 sóira

Diákjelentés a következő témában: "A nitrogén-oxid felfedezésének története (én)».

Vidám gáz.

Egy amerikai kémikus 1800-ban tanulmányozta a kén kölcsönhatását egy nátrium-nitrit-NaNO 2-féle melegített oldattal a formamid-HCONH 2-ben. Hirtelen erőszakos reakció kezdődött, amikor a gáz gyenge kellemes illatú volt. Wodehouse hirtelen vidámnak érezte magát, és táncolni kezdett, énekelt. Másnap, amikor visszatért a laboratóriumba, találta a nátrium-tioszulfát Na 2 S 2 O 3 kristályokat a lombikban, ahol a kísérlet folytatódott. Majdnem ugyanabban az időben az angol kémikus Gemfri Devi elvégezte az NH 4 NO 3 ammónium-nitrát termikus bomlását. Amint később emlékeztetett rá, az asszisztens túl közel volt a berendezéshez, és többször belélegzett egy gázt kellemes szaggal, amely a retortól származik. Hirtelen az asszisztens ésszerűtlen nevetés tört ki, aztán a szoba sarkába esett és azonnal elaludt.

A tudósok ugyanazt a gáz-nitrogén-oxidot (I) N 2 O-t kapták.

Az oxidképlet

Fizikai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságok

Előkészítés és alkalmazás

N 2O

színtelen éghetetlen, kellemes édes és.

2N 2O → 2N 2 + O 2

NH4N03 → N20 + 2H20

A dinitrogén-oxid kis koncentrációja könnyű(tehát a nevet - "nevető gáz"). Belégzéskor a tiszta gáz gyorsan mérgezést és álmosságot okoz. A nitrogén-oxid gyenge narkotikus aktivitással rendelkezik, amelyhez az orvostudományban nagy koncentrációban alkalmazzák.

színtelen gáz, rosszul oldódik vízben.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O

A NO termelése az egyik gyártási lépés.

NO 2

Mérgező gáz, piros-barna színű, jellegzetes akut szaggal vagy sárgás folyadékkal. Fox farka.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O

2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

A termelésbenés, oxidálószerként folyadékbanés kevert robbanóanyagokat.Nagyon mérgező. Irritálja a légutakat, magas koncentrációbanNO + NO 2 = N 2O 3

A laboratóriumban dinitrogénsavat és sóit állítják elő. Nagyon mérgező. A testre gyakorolt ​​hatás összehasonlítható a füstölgő salétromsavval, súlyos égési sérüléseket okoz.

N 2 O 5

színtelen, nagyon illékony kristályok. Rendkívül instabil.

N 2O 5 + H 2O = 2HN03

N 2 O 5 + CaO = Ca (NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 mérgező.

4.Zakreplenie. Upr.6

5. Reflexió, összefoglalva. értékelés.

6. Házi feladat 26. §.