აზოტის ჟანგბადის ნაერთები - ცოდნის ჰიპერმარკეტი. მე აზოტის ჟანგბადის ნაერთები

ოქსიდაციის ხარისხით +1, +2, +3, +4, +5.

ოქსიდები N20 და N0 არიან არა მარილის ფორმირება (რას ნიშნავს ეს?) და დარჩენილი ოქსიდები მჟავეა: N2O3 შეესაბამება აზოტის მჟავას HN02 და N205 - აზოტის მჟავა HNO3. ნატრიუმის ოქსიდი (IV) N02, როდესაც წყლით დაიშალა, ერთდროულად ქმნის ორ მჟავას - HNO2 და HNO3.

თუ ის წყალში კანქვეშ აღწევს ჟანგბადის ჭარბტენიან მდგომარეობაში, მიიღება მხოლოდ ნიტრიკული მჟავა

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

აზოტის ოქსიდი (IV) NO2 არის ყავისფერი, ძალიან ტოქსიკური გაზი. იგი ადვილად მოიპოვება უჟანგავი არომატული ფორმირების აზოტის ოქსიდის (P) ჟანგვის მიერ ატმოსფერული ჟანგბადის მიერ:

გაკვეთილის შინაარსი   გაკვეთილის მოკლე შინაარსი    ინტერაქტიული მეთოდების ინტერაქტიული მეთოდების მხარდაჭერა პრაქტიკა    ამოცანები და სწავლება თვითმმართველობის ექსპერტიზა სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, სტუმარი საშინაო დავალების განხილვის თემები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები   აუდიო, ვიდეო და მულტიმედია    ფოტოები, სურათები გრაფიკა, მაგიდები, სქემები იუმორით, anecdotes, ხუმრობები, კომიქსი parables, გამონათქვამები, crossword გამოცანები, შეთავაზებები დამატებები   რეზიუმეები    სტატიები ჩიპი ცნობისმოყვარე მოტყუების ფურცლების სახელმძღვანელოების ძირითადი და დამატებითი პირობების ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების გაუმჯობესება და გაკვეთილები   შეცდომების კორექტირება სახელმძღვანელოში    სიახლეების სახელმძღვანელოების ელემენტებში ფრაგმენტის განახლება გაკვეთილში ახალია მხოლოდ მასწავლებლებისთვის   სრულყოფილი გაკვეთილები    წლის კალენდარული გეგმა, დისკუსიის მეთოდური რეკომენდაციები ინტეგრირებული გაკვეთილები

ლაბორატორიული და პრაქტიკული გაკვეთილი № 21

თემა 2.1.3. ჯგუფი V- ის ძირითადი ქვეჯგუფი

გაკვეთილის თემაა "ჟანგვის აზოტის, ფოსფორისა და მისი ნაერთების ნაერთების თვისებები".

გაკვეთილის მიზნები:

· ჟანგბადის შემცველი აზოტისა და ფოსფორის ნაერთების თვისებების ცოდნის გასაუმჯობესებლად რეაქციის განტოლებების ფორმულირებაზე წვრთნების ჩატარება

აზოტისა და ფოსფორის ჟანგბადის შემცველი ნაერთების ქიმიური თვისებები;

ნიტრიკის მჟავასთან ურთიერთქმედების თვისებები,

ნიტრატების თერმული დაშლა.

· შეიძინოს უნარი

ნიტრატის ხარისხობრივი რეაქციების ეფექტურობა -, ნიტრიტი -, ფოსფატი - იონები.

· რედოქს რეაქციების განტოლებების შემუშავების უნარ-ჩვევების გასაუმჯობესებლად

თეორიული ნაწილი:

მე აზოტის ჟანგბადის ნაერთები.

1. აზოტის მჟავა.აზოტის მჟავა სუსტი, არასტაბილურია, არსებობს მხოლოდ გამოსავალი. ალკალისთან ურთიერთქმედებისას იგი მარილის ნიტრიტს ქმნის.

აზოტის მჟავა მარილები - ნიტრიტები - სითბოს საკმაოდ მდგრადია. გარდა AgNO 2, ისინი ყველა ადვილად ხსნადი წყალში. აზოტის მჟავას მსგავსად, ნიტრიტებს გააჩნიათ ჟანგვის შემცირება დუალურობა:

5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5KNOz + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

შემცირების აგენტი

2KI + 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + 2NO + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O

ოქსიდისტი

რეაქცია KI მჟავე საშუალო ფართოდ გამოიყენება ანალიზური ქიმიის გამოვლენის ნიტრიტი ion NO 2 - (გამოჭერის უფასო იოდის რეაგირებს სახამებელი ფერადი ლურჯი ფერის ნაერთი).

ნიტროუსის მჟავა ყველაზე შხამიანია.

ყველაზე დიდი პროგრამა აქვს ნანო 2 ნატრიუმის ნიტრიტი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება წარმოების ორგანული საღებავები, ნარკოტიკების, ანალიტიკური ქიმიის. სამედიცინო პრაქტიკაში გამოიყენება როგორც ვინადილატორი სტენოკარდია, ასევე ციანიდი მოწამვლის საწინააღმდეგო საშუალება.

ნიტრიტის ტოქსიკურობის დიდი რაოდენობით გამოყენებისას გამოწვეულია ის ფაქტი, რომ სხეული აწარმოებს თავისუფალი აზოტის მჟავას. მაშინ გარდაქმნა სისხლი oxyhemoglobin to მეტჰემოგლობინი, რომლის ფორმირების ქმნის პირობებს ქსოვილის ჟანგბადის დეფიციტი, რადგან ასეთი სისხლი არ შეუძლია შეასრულოს ჟანგბადის. შეიძლება გამოიწვიოს სუნთქვის ცენტრის დამბლა.

2. აზოტის მჟავა   ეს აისახება როგორც ტიპიური თვისებები ძლიერი არაორგანული მჟავები ყოფნა წყალბადის მოხსნისათვის გადაწყვეტა და კონკრეტული თვისებების გამო დაჟანგვის უნარი ნიტრატი - ion.

აზოტის მჟავა, როგორც ძლიერი არაორგანული მჟავა, ურთიერთქმედებს რკინის ოქსიდები, ბაზები, მარილები:

2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O;

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3.

აზოტის მჟავა ძალიან ძლიერი ოქსიდანტია, ვინაიდან ის შეიცავს აზოტის ატომს მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობაში (+5). ეს ურთიერთქმედება ბევრ მარტივი და რთული ნივთიერებებისგან.

აზოტმჟავა იჟანგება თითქმის ყველა ლითონები გარდა ოქროს, პლატინის და პლატინის ჯგუფის ლითონები, ისევე როგორც მრავალი არასამთავრობო ლითონები და რთული ნივთიერება.

როდესაც მწვავე, იგი იხსნება:

4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

როდესაც აზოტის მჟავა რეაგირებს აგენტის შემცირებაზე, წყალბადის, როგორც წესი, არ არის გათავისუფლებული. არსებობს აზოტის შემცირება ოქსიდაციის ქვეყნებში

+4 დან -3-მდე, დამოკიდებულია რეაქციის პირობებში, მჟავის კონცენტრაცია და თანაფარდმობის შემცირების თვისებები.

ქვედა მჟავა კონცენტრაცია და უფრო გამოხატული შემცირების თვისებები co- აგენტი, ღრმა აზოტის მჟავა მცირდება. არააქტიური ლითონების კონცენტრირებული აზოტის მჟავის ურთიერთქმედებისას, როგორც წესი, NO 2:

Ag + 2NNO 3 (conc) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O.

არალითური ლითონების რეაქციისას გამხსნელი აზოტის მჟავა, როგორც წესი, აზოტის ოქსიდი (II) იქმნება:

3Cu + 8HNO 3 (razb) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

როდესაც ნიტრიკული მჟავა აქტიურ ლითონებთან რეაგირებს, ჩვეულებრივ ჩამოყალიბებულია რამოდენიმე პროდუქტის ნარევი, თუმცა ერთი მათგანი შეიძლება დომინირებდეს. მაგალითად, თუთიის მჟავასთან ურთიერთქმედებისას, შემცირების პროდუქტი იცვლება მჟავა კონცენტრაციის შემცირებით:

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა რკინას, ქრომის, ალუმინის და სხვა ლითონებს გადაჰყავს, ამიტომ რკინიგზით რკინიგზითა და ალუმინის ტანკებია ტრანსპორტირებული.

არალითონებთან შედარებით ძალიან კონცენტრირებული (60% -ზე მეტი) აზოტის მჟავა რეაგირებს, ხოლო ის არ არის NO 2 ან NO:

6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2NO;

5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

კონცენტრირებული აზოტის მჟავა ურთიერთქმედება კომპლექსურ ნივთიერებებთან, მათ დაჟანგვას.

ნარევი ერთი მოცულობა HNO 3 და HCl სამი ტომი ეწოდება aqua regia, რადგან ის წვავს "მეფე ლითონები" - ოქრო. ამ რეაქციის საერთო განტოლება

Au + HNO 3 + 4HCl = H [AuCI 4] + NO + 2H 2 O.

როგორც მონოპაზური, აზოტის მჟავა ქმნის ერთ რიდს მარილებს - ნიტრატებს. ყველა მათგანი წყალში უფრო ხსნად ხსნის, უფრო სტაბილურია, ვიდრე აზოტის მჟავა, და ამიტომ ძლივს გააჩნიათ ჟანგვითი თვისებები წყალხსნარებში. თუმცა, როდესაც მჟავა გადაწყვეტები მჟავდება, ნიტრატების თვისებები ოქსიდანტებით გაუმჯობესდება.

გვერდი 1

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები ემსახურებიან როგორც ნათელს მაგალითს, თუ როგორ იცვლება ორგანოების თვისებები მათი რაოდენობრივი შემადგენლობის ცვლილებით. პირველი არის გაზი, მეორე, ჩვეულებრივი ტემპერატურა, არის მყარი კრისტალური სხეული.

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები არსებობს ყველა მისი დადებითი დაჟანგულობის 1 დან V. H2N2O2 hyponitrous მჟავა და მისი მარილები - giponitrity - ძალიან არასტაბილურია, როცა თბება, აქვს სუსტი oxidising შემცირებისა და თვისებები.

ჟანგბადის აზოტის ნაერთი, სადაც იგი ავლენს მაღალ valence of - N2Os, polupyatiokis აზოტი, აზოტის დიოქსიდი.

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები ნათელი მაგალითია, თუ როგორ უნდა შეიცვალოს ხარისხის ორგანოები, როდესაც იცვლება მათი რაოდენობრივი შემადგენლობა. პირველი - გაზი, მეორე ჩვეულებრივი ტემპერატურა - მყარი კრისტალური სხეულის.

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები (SU, V) იჟანგება მჟავე საშუალო ოს, PHg, RI გადაწყვეტა შექმნას წყალში ხსნადი ნივთიერებები.

განვიხილოთ აზოტის ჟანგბადის ნაერთები.

NO2X უნარი ჟანგბადის აზოტის ნაერთები და კომპლექსები eoobrazovaniyu-ნიტრირება რეაქცია განისაზღვროს, როგორც electrophilicity და კოორდინაციის უჯერი აზოტის. ამავე კოორდინაცია ნომერი electrophilicity საქმიანობის განისაზღვრება, ყველაზე აქტიური უფასოა nitronium მოხსნისათვის ონო. გამოსავალი მნიშვნელოვნად ამცირებს მის საქმიანობას. დაწევა კენჭისყრის შესვლის nitro ჯგუფის ბირთვი გაზრდის ტემპერატურა ტიტოვი განმარტავს შემცირება solvation nitronium მოხსნისათვის.

ჟანგბადის ქიმიური აზოტის და ფოსფორის ნაერთების ჩვენ უკვე განვიხილეთ; ჩვენ ახლა განიხილავს ელემენტები ჯგუფებმა და ბ ჟანგბადის ქიმიური ვანადიუმის ნაერთების ელექტროდადებითია ნაკლებად ყველა ელემენტების ქვეჯგუფის A, მსგავსი ბევრ რამეში ფოსფორის ქიმია. მას შემდეგ, რაც ამ ორ ელემენტს აქვს იგივე კოორდინაცია ნომერი მიმართებაში ჟანგბადის, ჰიდროქსი ნაერთი იგივე ფორმულა აქვს მსგავსი სტრუქტურა და ხშირად იზომორფულია ერთმანეთს, ისევე როგორც isomorphic შესაბამის ნაერთები დარიშხანი. მაგალითად, isomorphic არიან dodekagid პროპორციულად Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, ისევე, როგორც კომპლექსური მარილები R3 (PO4) C1, Pb5 (AsOJCl და Pb5 (VO4) Cl ვანადიუმის გავრცელებულია ბუნებაში ;. ეს ჩვეულებრივ ხდება ერთად ფოსფორის სახით ვანადიუმის-Ing (დიდი დეპოზიტების იშვიათი მინერალური patronita VSB ასევე ძალიან მნიშვნელოვანია ვანადიუმის წყარო) და ნიობიუმის და ტანტალის ხშირად გვხვდება სხვა გადასვლის ან იშვიათი დედამიწაზე ლითონები ცნობილია ორთო -., მეტა - და pyrovanadate, მაგრამ ხარისხი სტაბილურობის ამ ნაერთების წყალხსნარში გადაწყვეტილებები ინვერსული წინააღმდეგობის შესაბამისი phospha s.

ჟანგბადის აზოტის ნაერთები მოიცავს ყველა აზოტის ოქსიდები, აზოტის და აზოტის მჟავები და მათი მარილები.

ჟანგბადის ნაერთები აზოტის ერთ აზოტის აქვს 0 5 3 ჟანგბადის ატომები. დამოკიდებულია პირობებში აზოტის შეიძლება დართული ან დაკარგავს ნაწილი ან ყველა ჟანგბადის ატომები.

როგორც ყველა ჟანგბადის ნაერთები აზოტის, აზოტის - ის ენდოთერმული რთული და ჟანგბადის გაიმართა მასში leprochno. აქედან გამომდინარე, წყალბადის, ნახშირი, ნავთი და სხვა combustibles დაწვა, ისევე, როგორც სუფთა ჟანგბადის ფლეიმის ფართო მოლურჯო halo.

აზოტის ყველა ჟანგბადის ნაერთების მსგავსად, მისი აზოტის ოქსიდი ენდოთერმული კომპონენტია, მასში ჟანგბადი უპრეცედენტოა. აქედან გამომდინარე, წყალბადის, ქვანახშირის, ნავთის და სხვა მწვავე ნივთიერებები; დამწვრობა მას ასევე სუფთა ჟანგბადის, ფლეიმის, ფართო bluish აურა.

ოქსიდების აზოტისა და ჟანგბადის ნაერთების სხვადასხვა ხარისხით დაჟანგვის მიერ წარმოებული ჟანგვის ამიაკის აზოტის ოქსიდები პირველი (კატალიზატორი პროცესი), რომელიც შემდეგ ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით სანამ აზოტის მჟავა.

მოკლე შინაარსი ქიმიის გაკვეთილი grade 9 სახელწოდებით "ჟანგბადის აზოტის ნაერთები" საგანმანათლებლო კომპლექსი O.S.Gabrielyana. სამუშაოს მიზანია განიხილოს დაჟანგვის შეუღლების თვისებები, მაგალითად, აზოტის იონების ჟანგბადის soedineniy.Konspekt მოიცავს საგანმანათლებლო,, საგანმანათლებლო და ჯანდაცვის გადარჩენის პრობლემა.

ჩამოტვირთვა:

Preview:

გამოიყენეთ თქვენი პრეზენტაციების გადახედვა, შექმენით თქვენი ანგარიში (Google ანგარიში) და შეხვიდეთ მასში: https://accounts.google.com

სლაიდების ხელმოწერები:

ჟანგბადის აზოტის ნაერთი.

აზოტის ოქსიდები. აზოტის ექვსი ჟანგბადის ნაერთებია. ჟანგვის ხარისხი + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

მომზადება: NH 4 NO = N 2 O + 2H 2 O ქიმიური თვისებები: 1. დაშლა მიერ გათბობის 2 N 2 +1 O = 0 2 N 2 + O 2 2 N 2 წყალბადის +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O nesoleobrazuyuschy +1 N 2 O აზოტის ოქსიდის (I), აზოტის ოქსიდი და "იცინის გაზის", აღმგზნები ეფექტი ადამიანის ნერვული სისტემა გამოიყენება მედიცინაში როგორც საანესთეზიო. ფიზიკური თვისებები: გაზი, ფერი და სუნი. ექსპონატია ჟანგვითი ქონება იხრწნება ადვილად.

NO +2 მომზადება: 1. ბუნებაში: N 2 + O 2 = 2NO 2. საწარმოს: 4 NH 3 + 5o 2 = 4NO + 6H 2 O ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად იჟანგება: +2 N 2 O 2 + O = 2N +4 O 2 დამჟანგავთან 2. 2 N +2 + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy უფერო გაზი, თერმულად სტაბილური, ცუდად წყალში ხსნადი, პრაქტიკულად მომენტალურად რეაგირება ჟანგბადის (ოთახის ტემპერატურაზე).

N 2 O 3 3 ქიმიური თვისებები: 2 + NO N 2 O 3 მომზადება: ყველა თვისებები მჟავე ოქსიდები. მჟავე ოქსიდი თხევადი მუქი ლურჯი ფერის, თერმულად არასტაბილური, t თბება. = 3.5 0C, მ. ე. არსებობს თხევადი მხოლოდ ქვეშ გაგრილება, ნორმალურ პირობებში იქცევა აირად მდგომარეობაშია. როდესაც რეაგირებს წყლით, ნიტრაჟის ფორმები.

NO 2 + მომზადება 4: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (to) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O ქიმიური თვისებები: 1 წყლით 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. alkalis 2NO 2 + 2NaOH = Nano 3 + nano 2 + H 2 O 3. dimerization 2NO 2 N 2 O 4-ტოქსიკური აზოტის ოქსიდის (IV) და აზოტის დიოქსიდი, ყავისფერი გაზის ჭაბურღილს წყალში ხსნადი, სრულად რეაგირებს მასთან. ეს არის ძლიერი ჟანგვითი აგენტი.

N 2 O 5 + 5 მომზადება: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 ქიმიური თვისებები: 1. ადვილად დაიშალა 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. ძლიერი ანტიოქსიდანტური მჟავე ოქსიდი აზოტის ოქსიდი (V), აზოტის დიოქსიდი, თეთრი მყარი (mp. = 41 C 0). იგი აჩვენებს მჟავე თვისებებს, ძალიან ძლიერი ოქსიდაზაა.

HNO 3 კომპოზიცია. სტრუქტურა. თვისებები. H O N O O - - დაჟანგვის ხარისხით აზოტის აზოტის valence +5 IV polar covalent ქიმიური კავშირი აზოტმჟავა - უფერო hygroscopic თხევადი, გ მკვეთრი სუნი, "ეწევა" ჰაერში განუსაზღვრელი ვადით იხსნება წყალში. დნობის ტემპერატურა T -41,59 ° C, დუღილის +82,6 ° C ნაწილობრივი რღვევა. შენახვის სინათლის დაიშალა შევიდა აზოტის ოქსიდის (IV), ჟანგბადის და წყლის, იძენს მოყვითალო ფერი: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2H 2 O აზოტმჟავა არის შხამიანი.

აზოტმჟავა (HNO 3) კლასიფიკაცია: ყოფნა ჟანგბადის: basicity: წყალში ხსნადობა: არასტაბილურობის: ხარისხი ელექტროლიტური დისოციაციის ჟანგბადის ხსნადი არასტაბილურ ერთფუძიანი ძლიერი

მომზადება აზოტმჟავას ინდუსტრიაში NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5o 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Contact ამიაკის დაჟანგვის ოქსიდი აზოტი (II): 2. ჟანგვის აზოტის ოქსიდი (II) აზოტის ოქსიდის (IV): 3. ადსორბცია (შთანთქმის) აზოტის ოქსიდის (IV) წყლით ჭარბი ჟანგბადის

ლაბორატორიაში, მიღებული სამოქმედო აზოტმჟავას კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ნიტრატი ქვეშ ზომიერი სითბო. Nano 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

ქიმიური თვისებები აზოტმჟავას აზოტმჟავა ექსპონატები ყველა თვისებები ტიპიური მჟავებს. 1. Properties HNO 3 როგორც ელექტროლიტი: 1 3 2 3 2) ძირითადი და amphoteric ოქსიდები 3) ბაზების 1) გამიჯვნა: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + Cuo = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = Nano 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) მარილები 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. თვისებების დამსახურებით: ურთიერთქმედების განსაკუთრებით ლითონები (აზოტმჟავას არ გამოყოფს წყალბადის!) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ Metal კონცენტრაცია - Rowan (\u003e 60%), Nye განზავებული (5-60%) ძალიან განზავებული (

მას შემდეგ, რაც ლითონები ელექტროქიმიური სერია მარცხენა მხარეს დგას წყალბადის: C ლითონები იდგა ელექტროქიმიური სერია წყალბადის მარჯვნივ: კონცენტრირებული HNO 3, HNO 3 განზავებული ქიმიური თვისებები აზოტმჟავას

2. ჟანგვის ქონება 2) Properties ურთიერთქმედება Nonmetals (S, P, C): 3) ურთიერთქმედებს ორგანული ნივთიერებების (სკიპიდარის ციმციმები): ქიმიური თვისებები აზოტმჟავას 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 HNO 3 + 5 3 P + H 2 O → 2 H 3 PO 4 + 3 NO 5

გამოყენება აზოტმჟავას 1 5 4 6 2 3 წარმოების აზოტის და რთული სასუქები. წარმოება ასაფეთქებელი წარმოების მედიკამენტები საღებავები წარმოების ფილმების nitrovarnishes, nitroenamels წარმოების ხელოვნური ბოჭკოების 7 როგორც nitrating მჟავა კომპონენტი რკინის მეტალურგიის trawling

ნიტრატები - აზოტმჟავას მარილებს, მიერ მომზადებული სამოქმედო მჟავების ლითონები, მათი ოქსიდები და ჰიდროქსიდები. ნიტრატი - აზოტის მჟავა და ტუტე ლითონის მარილები. Nano 3 - ნატრიუმის ნიტრატი Kno 3 - კალიუმის ნიტრატი NH 4 NO 3 - ამონიუმის გვარჯილა Ca (NO 3) 2 - კალციუმის ნიტრატი Properties ყველა იხსნება წყალში.

Upon გათბობა, ნიტრატები დაიშალა უფრო სრულად, ვიდრე არის სწორი ლითონის ფორმირების მარილი ელექტროქიმიური სერია ხაზს უსვამს. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au ნიტრიტი + O 2 რკინის ოქსიდი + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO + O 2 2 3 2AgNO = 2Ag + 2NO 2 + O 2

ნიტრატები გამოიყენება როგორც სასუქები. KNO 3 გამოიყენება შავი ფხვნილის მომზადებისთვის.

საშინაო დავალება: § 26, სწავლება. 2.4 გვ 121

მოკლე შინაარსი tutorial თემაზე. "ჟანგბადის აზოტის ნაერთები" Grade 9

მიზანი: შეისწავლოს თვისებები აზოტის ოქსიდები.

მიზნები:

საგანმანათლებლო: მიიჩნევენ აზოტის ოქსიდები და მათი მაგალითი გაიმეოროს კლასიფიკაცია და ძირითადი თვისებები ოქსიდები;

საგანმანათლებლო: სამყაროს სამეცნიერო სურათის ჩამოყალიბება;

განვითარება: ლოგიკური აზროვნების განვითარება, დამატებითი ლიტერატურის მუშაობის უნარი, განზოგადების და სისტემატიზაციის უნარი.

გაკვეთილის კურსი.

ორგანიზაციული მომენტი.

გაიმეორეთ შესწავლილი მასალა.

რამდენიმე სტუდენტი მუშაობს ბარათებზე, დანარჩენებმა წინა თემებზე ჩატარებული წინა გამოკითხვა ჩაატარეს.

დიდაქტიკური ბარათის ნომერი 1

ა) დაწერეთ ფორმულები შემდეგი ნივთიერებებისათვის: ამიაკი, ამიაონი, ამიაონი

თვისებრივი რეაქცია ამონიუმის ტერმინიზე;

ამონიუმის სულფატის ურთიერთქმედება ბარიუმის ქლორიდით.

დიდაქტიკური ბარათის ნომერი 2

ა) დაწერეთ ფორმულები შემდეგი ნივთიერებებისათვის: ამონიუმის დირრომეტი, ამიაკი, ამონიუმის სულფატი.

ბ) დაწერეთ შემდეგი რეაქციის განტოლებები:

ამონიუმის ქლორიდის ურთიერთქმედება ვერცხლის ნიტრატით;

ამონიუმის კარბონატის ურთიერთქმედება ჰიდროქლორინის მჟავასთან.

ფრონტალური კვლევა:

1) რა არის "ამიაონი"? რა არის გამოყენებული?

2) რა თვისებებია ამონიუმის თვისებები მისი გამოყენების სამაცივროში?

3) როგორ უნდა ამოიღონ ამიაკი? რატომ? როგორ შეიძლება ამოიმოწმდეს ამიაკი?

5) რა არის ამიაონი? რა არის გამოყენებული?

6) რა არის კარბონატისა და ამონიუმის ბიკარბონატის გამოყენება?

3. ცოდნის განახლება.

ორგანიზება ჟანგბადის ოქსიდებში:

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

სწავლის ახალი მასალა.

მასწავლებელი გაკვეთილის თემას, მიზანს და გეგმას ასახავს.

გეგმა:

აზოტის ოქსიდების კლასიფიკაცია.

სტუდენტის გზავნილი თემაზე: "ნიტრიკ ოქსიდის (I) აღმოჩენის ისტორია".

აზოტის ოქსიდების ფიზიკური თვისებები (სახელმძღვანელოს ტექსტის დამოუკიდებელი მუშაობა).

ქიმიური თვისებები, აზოტის ოქსიდების წარმოება და გამოყენება, (მასწავლებლის ამბავი და ახსნა).

აზოტის ოქსიდების კლასიფიკაცია. მოსწავლეები მასწავლებლებთან ერთად დაასრულებენ.

შესახებ ksidy აზოტის

ნუშის წვენი

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

მჟავებთან ურთიერთქმედება, N 2 O 5 → HNO 3

არც alkalis და არც ფორმის მარილები NO 2 → HNO 2 და HNO 3

სტუდენტური ანგარიში თემაზე: "ნიტრიკ ოქსიდის აღმოჩენის ისტორია (მე)».

მხიარული გაზი.

ამერიკელი ქიმიკოსი 1800 წელს შეისწავლა გოგირდის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ნიტრიტის NaNO 2- ის გამაცხელებელი ხსნარით HCONH 2 ფორმაში. მოულოდნელად, ძალადობრივი რეაქცია გაზი გათავისუფლდა სუსტი სასიამოვნო სუნით. Wodehouse მოულოდნელად გახდა მხიარულ, და მან დაიწყო ცეკვა, სიმღერა სიმღერები. მეორე დღეს ლაბორატორიაში დაბრუნდა, მან აღმოაჩინა ნატრიუმის თიოსულიფტის Na 2 S 2 O 3 კრისტალები, სადაც ექსპერიმენტი მიმდინარეობდა. თითქმის ამავე დროს, ინგლისელი ქიმიკოსი Gemfri Devi განახორციელა თერმული დაშლის NH 4 NO 3 ამონიუმის ნიტრატი. როგორც მოგვიანებით მან გაიხსენა, თანაშემწე ძალიან ახლოს იყო ინსტალაციისა და რამდენჯერმე ის გაჰყვა გაზის სასიამოვნო სუნი, რომელიც მოდის რეორტიდან. მოულოდნელად, ასისტენტმა დაუვიწყარი სიცილი შეიყვანა, შემდეგ კი ოთახის კუთხეში დაეცა და დაუყოვნებლივ დაეცა.

მეცნიერებმა მიიღეს იგივე გაზი - აზოტის ოქსიდი (I) N 2 O.

ოქსიდის ფორმულა

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

მომზადება და გამოყენება

N 2 O

უნაკლო არომატული სასიამოვნო ტკბილი და

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 ო

აზოტის ოქსიდის მცირე კონცენტრაცია იწვევს ადვილად(შესაბამისად, სახელი - "გაცინება გაზი"). ინჰალაციისას, სუფთა გაზი ვითარდება ინტოქსიკაცია და ძილიანობა. Nitrous ოქსიდი აქვს სუსტი ნარკოტიკული აქტივობა, რაც შეეხება მედიცინაში გამოიყენება მაღალი კონცენტრაციით.

უფერო გაზი, ცუდად წყალში ხსნადი.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

წარმოების NO არის ერთი წარმოების ნაბიჯები.

არა 2

შხამიანი გაზი, წითელი ყავისფერი ფერი, დამახასიათებელი მწვავე სუნი ან ყვითელი თხევადი. ფოქსის კუდი.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

წარმოებაშიდა, როგორც ოქსიდიზატორი თხევადიდა შერეული ასაფეთქებელი ნივთიერებები.ეს ძალიან ტოქსიკურია. ეს აღიზიანებს სასუნთქი გზებს, მაღალი კონცენტრაციის მიზეზებსNO + NO 2 = N 2 O 3

ის ლაბორატორიაში გამოიყენება ნიტრიუმის მჟავასა და მარილებს. ეს ძალიან ტოქსიკურია. სხეულის მოქმედება შეესაბამება აზოტის მჟავას, იწვევს მძიმე კანის დამწვრობას.

N 2 O 5

უფერო, ძალიან არასტაბილური კრისტალები. უკიდურესად არასტაბილურია.

N 2 O 5 + H 2 O = 2H N O 3

N 2 O 5 + CaO = Ca (NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 ტოქსიკურია.

4.ჯაკრეფენი. ექსპ

5. ასახვა, შეჯამება. შეფასებები.

6. საშინაო დავალება