질소의 산소 화합물 - 지식의 하이퍼 마켓. I 질소의 산소 화합물

산화도 +1, +2, +3, +4, +5.

산화물 N20과 N0는 비염 형성 (이것은 무엇을 의미합니까?)이며 나머지 산화물은 산성입니다. N2O3은 아질산 HNO2에 해당하고 N205는 질산 HNO3에 해당합니다. 일산화 질소 (IV) NO2는 물에 용해되면 동시에 두 가지 산 (HNO2와 HNO3)을 형성합니다.

과량의 산소가 존재할 때 물에 용해되면 질산 만 얻는다.

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

일산화 질소 (IV) NO2는 매우 독성이 강한 갈색 가스입니다. 이는 대기 중 산소에 의해 무색 비염 형성 산화 질소 (P)의 산화에 의해 쉽게 얻어진다 :

공과 내용   공과 요약    상호 작용 기술을 가속화하는 방법에 대한 레슨 프레임 워크 프레젠테이션을 지원합니다. 연습    과제 및 연습 자기 시험 워크샵, 교육, 사례, 퀘스트 숙제 토론 주제 학생의 수사적 질문 삽화   오디오, 비디오 및 멀티미디어    사진, 그림 그래픽, 테이블, 유머, 일화, 농담, 만화 비유, 속담, 십자말 풀이, 인용문 추가   초록    호기심 치트 시트 교과서에 대한 칩 기사 기본 사전 및 기타 용어의 추가 교과서 및 강의 개선   교과서 오류 수정    새로운 지식으로 쓸모없는 지식을 대체하는 교훈에서 혁신의 교과서 요소에서 단편을 업데이트합니다. 교사 전용   완벽한 수업    연중 일정 계획, 토론 프로그램의 방법 론적 권고 통합 수업

실험실과 실용적인 수업 № 21

주제 2.1.3. 그룹 V의 주 하위 그룹

공과의 주제는 "산화 된 질소, 인 및 그 화합물의 성질"입니다.

공과 목표 :

· 반응 방정식의 공식화에 대한 연습을 수행하여 산소 함유 질소 및 인 화합물의 특성에 대한 지식을 향상시킨다.

질소와 인의 산소 함유 화합물의 화학적 특성;

질산과 금속의 상호 작용의 특징,

질산염의 열분해.

· 기술 습득

질산염, 아질산염, 인산염 이온에 대한 질적 인 반응의 수행.

· 산화 환원 반응의 방정식 작성 기술 향상

I 이론적 인 부분 :

산소 질소 화합물.

1. 아질산.아질산은 약하고 불안정하며 용액 중에 만 존재합니다. 알칼리와 상호 작용할 때, 그것은 소금 - 아질산염을 형성합니다.

아질산염 - 아질산염 -은 열에 매우 강합니다. AgNO 2를 제외하고는 모두 물에 쉽게 용해됩니다. 아질산 자체와 마찬가지로 아질산염은 산화 환원 이중성을 갖는다.

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNOz + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

환원제

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

산화제

산성 매질에서의 KI와의 반응은 NO2 아질산 이온 (유리 된 요오드는 전분과 함께 청색 화합물을 형성 함)의 검출을위한 분석 화학에서 널리 사용된다.

아질산염의 대부분의 소금은 유독하다.

가장 큰 용도는 분석 화학에서 유기 염료, 의약 물질 생산에 널리 사용되는 아질산염 NaNO 2입니다. 의학 관행에서 그것은 협심증을위한 혈관 확장제로 사용되며 시안화 중독의 해독제로도 사용됩니다.

다량으로 사용할 때 아질산염의 독성은 몸이 자유로운 아질산을 일으킨다는 사실 때문입니다. 그런 다음, 산소 헤모글로빈은 메트 헤모글로빈으로 변환되며, 그 형성은 조직의 산소 결핍을위한 조건을 만듭니다. 그러한 혈액은 산소를 운반 할 수 없기 때문입니다. 호흡 기관의 마비로 인한 사망이 발생할 수 있습니다.

2. 질산   은 용액에 수소 양이온의 존재로 인한 강한 무기산의 전형적인 특성과 질산염 이온의 산화 능력으로 인한 특정 성질을 모두 나타낸다.

질산은 강한 무기산으로서 금속 산화물, 염기, 염과 상호 작용합니다 :

2HNO3 + CuO = Cu (NO3) 2 + H2O;

2HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO3) 2 + 2H2O;

2HNO3 + CaCO3 = Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O;

2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3.

질산은 최대 산화 상태 (+5)의 질소 원자를 포함하고 있기 때문에 매우 강한 산화제입니다. 그것은 많은 간단하고 복잡한 물질과 상호 작용합니다.

질산은 금, 백금 및 백금 금속뿐만 아니라 많은 비금속 및 복합 물질을 제외한 거의 모든 금속을 산화시킵니다.

가열하면 분해됩니다.

4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2

질산이 환원제와 반응 할 때 수소는 일반적으로 방출되지 않습니다. 산화 상태에 대한 질소의 감소가있다.

반응 조건, 산 농도 및 공 - 반응물의 환원 특성에 따라 +4 내지 -3이다.

산 농도가 낮을수록 보조제의 환원성이 강할수록 질산은 더 깊어진다. 일반적으로 비활성 금속과 농축 질산의 상호 작용에서 NO 2 :

Ag + 2NNO3 (conc) = AgNO3 + NO2 + H2O.

비활성 금속과 묽은 질산을 반응 시키면 원칙적으로 산화 질소 (II)가 생성됩니다.

3Cu + 8HNO3 (razb) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.

질산이 활성 금속과 반응 할 때, 그 중 하나가 우위를 차지할지라도, 일반적으로 여러 가지 생성물의 혼합물이 형성된다. 예를 들어, 아연과 질산의 상호 작용에서 환원 생성물은 산 농도가 감소함에 따라 변한다.

농축 된 질산은 철, 크롬, 알루미늄 및 기타 금속을 부동 태화하므로 강철 및 알루미늄 탱크의 레일을 통해 운반됩니다.

비금속을 사용하면 매우 농축 된 (60 % 이상) 질산이 반응하지만 NO 2 또는 NO로 환원됩니다.

6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O;

2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO;

5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

농축 된 질산은 복잡한 물질과 상호 작용하여 이들을 산화시킵니다.

1 볼륨의 HNO3와 3 부피의 HCl을 섞은 것이 왕실 보드카 (royal vodka)라고합니다. 왜냐하면 그것은 "금속의 왕"- 금을 용해시키기 때문입니다. 이 반응의 총 방정식

Au + HNO3 + 4HCl = H [AuCl4] + NO + 2H2O.

일산화탄소이기 때문에 질산은 질산염의 한 줄을 형성합니다. 이들 모두는 물에 잘 녹고 질산보다 안정하며 따라서 수용액에서 산화 특성을 거의 가지고 있지 않습니다. 그러나, 산 용액이 산성화 될 때, 산화제로서의 질산염의 성질이 향상된다.

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산소 질소 화합물은 몸의 질이 양적 구성의 변화에 ​​따라 어떻게 변하는지를 보여주는 생생한 예입니다. 첫 번째는 가스이고 두 번째는 상온에서 고체 결정체입니다.

giponitrity - - 산소 질소 화합물 V. H2N2O2 하이포 아질산 1 내지 긍정적 산화 상태 및 그 염 모두 존재, 약한 산화 및 환원 특성이 가열 될 때 매우 불안정.

더 높은 원자가를 나타내는 질소의 산소 화합물 - N2Os, semi-pentoxide nitrogen, nitric anhydride.

질소의 산소 화합물은 몸의 질이 양적 구성의 변화에 ​​따라 어떻게 변하는지를 보여주는 생생한 예입니다. 첫 번째는 가스이고 두 번째는 상온에서 고체 결정체입니다.

산소, 질소 화합물 (SU는 V) 수용성 화합물을 형성하는 용액에 산성 매체 호에 PHG, RI을 산화된다.

우리는 질소의 산소 화합물을 고려하자.

반응 갖는다 eoobrazovaniyu 니트로 - 질소 화합물 및 착체의 산소 NO2X 능력은 electrophilicity 및 조정 불포화 질소 원자로서 정의된다. 같은 조정 번호 electrophilicity 활동이 결정되는 경우, 가장 활동적인 무료 니트로 늄 양이온 ONO입니다. 용납은 그 활동을 크게 줄입니다. 승온 티 토프와 핵 니트로 기 입력 투표를 낮추면 매화 니트로 늄 양이온의 감소를 설명한다.

질소와 인의 산소 화합물의 화학 작용은 이미 우리에 의해 고려되었다; 이제 A와 B. 화학적 산소 바나듐 화합물 인 화학에 많은 점에서 유사 서브 그룹 (A)의 모든 요소 중 적어도 전기 양성을 서브 그룹의 요소들을 고려한다. 이들 두 요소들은 산소에 대하여 동일한 배위 수를 가지고 있기 때문에, 같은 식의 히드 록시 화합물은 유사한 구조를 가질 종종 서로뿐만 아니라 비소 동형 해당 화합물 동형이다. 예를 들어, 동형이 dodekagid 일정 비율의 수용액을, Na3AsO4, Na3VO4뿐만 아니라 CL 바나듐 자연계에 널리 분포한다 R3 (PO4) C1, PB5 (AsOJCl 및 PB5 (VO4)의 복합 염 ;. 보통의 형태 인이 함께 발생 바나듐 보내고 (드문 미네랄 patronita VSB 많은 퇴적물도 매우 중요 바나듐 공급원이다), 니오브 및 탄탈 일반적 오르토 알려진 다른 전이 또는 희토류 금속으로 발견된다 -., 메타 - 및 pyrovanadate하지만 저항 대응 포스의 역 수용액에 이들 화합물의 안정도

질소의 산소 화합물은 모든 질소 산화물, 질산 및 아질산 및 이들의 염을 포함한다.

질소의 산소 화합물에서 질소의 한 원자는 0에서 5 개의 산소 원자를 차지합니다. 조건에 따라 질소 원자는 산소 원자의 일부 또는 전부를 부착하거나 잃을 수 있습니다.

질소의 모든 산소 화합물과 마찬가지로 아산화 질소도 흡열 화합물이며 산소는 나병으로 유지됩니다. 따라서 수소, 석탄, 등유 및 기타 가연성 물질은 순수한 산소, 넓은 청색 오렐 (aureole)이있는 화염에서 연소됩니다.

질소의 모든 산소 화합물과 마찬가지로 아산화 질소도 흡열 화합물이며 산소는 불안정하게 유지됩니다. 따라서 수소, 석탄, 등유 및 기타 가연성 물질; 그것뿐만 아니라 순수 산소, 불꽃, 넓은 청색의 분위기와 함께 태워.

산화 정도가 다른 질소의 산화물과 산소 화합물은 암모니아를 먼저 산화 질소 (촉매 과정)로 산화시킨 다음 공기 중의 산소에 의해 쉽게 질산으로 산화함으로써 얻어진다.

OSGabrielyan의 교육적이고 조직적인 복합물에 따른 주제 인 "질소의 산소 화합물"에 관한 9 학년의 화학 수업 요약. 이 연구는 산소 화합물의 예에서 질소 이온의 산화 연결 특성을 고려하는 것을 목적으로하며,이 개념은 교육, 발달, 교육 및 건강 절약 작업을 포함합니다.

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질소의 산소 화합물.

질소 산화물. 질소는 6 개의 산소 화합물을 형성합니다. 산화도 + 1N2O + 2NO + 3N2O3 + 4NO2, N2O4 + 5N2O5

제조 : NH 4 NO = N 2 O + 2H 2 O 화학적 특성 : 1. 가열 분해 2 N 2 + 1 O = 2 N 2 O + O 2 2. 수소 N 2 + O + H 2 = N 2 0 + H 2 O 비염 +1 N 2 O 산화 질소 (nitric oxide, I), 아산화 질소 또는 "메리 가스 (merry gas)"는 마약으로 의학에서 사용되는 흥분성 인간의 신경계에 작용합니다. 물리적 특성 : 가스, 색 및 냄새가 없음. 산화 특성을 나타내며 쉽게 분해됩니다.

NO 2 + 2 준비 : 1. 자연 상태 : N 2 + O 2 = 2NO 2. 산업체 : 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 화학적 성질 : 1. 쉽게 산화 됨 : 2 N + 2 O + O 2 2N = +4 2 O 2 N 2 산화제 +2 2SO O + 2, 열적으로 안정한 (실온)에서 물에 실질적으로 순간적으로 산소와 반응하여 난 용성 2SO = 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy 무색 가스.

N 2 O 3 +3 화학적 성질 : NO 2 + NO 2 O 3 제조 : 산성 산화물의 모든 성질. 산성 산화물 액체는 짙은 청색이며, 열적으로 불안정하고, 끓는점 = 3.5 ℃, 즉 냉각시에만 액체 상태로 존재하며, 정상 조건 하에서는 가스 상태로된다. 물과 반응하면 아질산이 형성됩니다.

NO 2 + 4 제조 : 1.2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (k) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 화학적 특성 : 1. 물과 함께 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. 알칼리 2NO 2 + 2NaOH =에 NaNO 3 +에 NaNO 2 + H 2 O 3 이량 2NO 2 N 2 O 4 독성 질소 산화물 (IV) 또는 이산화질소, 브라운 가스 잘 물에 용해되며 완전히 반응합니다. 그것은 강력한 산화제입니다.

N 2 O 5 + 5 제조 : 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5의 화학적 특성 1. 쉽게 2N 2 O 분해 5 = 4NO 2 + O 2 2. 강한 산화제 산성 산화 질소 (V), 무수 질산염, 백색 고체 (mp = 41 ° C). 그것은 산 성질을 보여 주며 매우 강한 산화제입니다.

HNO 3 작곡. 구조. 속성. H N O O O - 흡습성을 무색 액체, 자극성 냄새 C를 물에 용해 무기한 공기 "담배"- - +5 IV 극성 공유 화학 결합 질산 질소의 질소 원자가 산화 정도. T 융점 -41.59 ℃, 부분 분해에 의해 + 82.6 ℃ 비등. 빛에 저장되면, 그것은 황색을 띠면서 질산 산화물 (IV), 산소 및 물로 분해됩니다. 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 질산은 유독합니다.

질산 (HNO 3) 분류 : 산소의 존재 : 염기성 : 물에 대한 용해도 : 휘발성 : 전해 해리도 : 산소 함유 일 염기 용해성 휘발성 강한

산화물에 질산 산업의 제조 NH 3 NO, NO2 HNO 3 4NH 3 + 50 2 = 4NO는 + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2~4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 접점 암모니아 산화되지 질소 (II) : 2. 산화 질소 (IV)에서 산화 질소 (II)의 산화 : 3. 과량의 산소를 가진 물에 의한 산화 질소 (IV)의 흡착 (흡수)

실험실에서 질산은 온화한 가열로 질산염에 진한 황산이 작용하여 얻어진다. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

질산의 화학적 특성 질산은 산의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다. 1. 해리) 1 3 2 3 2)베이스 (1)와 기본적인 양쪽 성 산화물 3)와 : 속성 전해질로서 3 HNO HNO 3 =의 H + + 3 NO - 2HNO 3 +의 CuO =의 Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + 알 2 O 3 = 2AL (NO 3) 3 + 3H 2 O + NaOH를 HNO 3에 NaNO = 3 + H 2 O + 아연 2HNO 3 (OH) 2 = Zn으로 (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3의 염

2. 산화 특성 : 특히 금속 (! 질산 수소를 할당하지 않음) 내게 + HNO 3 = 메틸과의 상호 작용 (NO 3) 2 + H 2 ↑ 금속 농도 - 웬 (\u003e 60 %) 나이 묽은 (5-60 %) 매우 희석 된 (

전기 시리즈 서 금속 수소 떠난 : C 금속이 전기 시리즈 수소 바로 서 : 고농도 HNO 3, HNO 3 질산 화학적 특성 희석

2. 산화성 2) 비금속 (S, P, C)와 속성의 상호 작용 : 3), 유기 물질 (테레빈 점멸)와 상호 작용한다 : 질산 화학적 성질 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 CO = 2 + H 2 O + 2 4NO HNO 3 + 5 + 3의 P의 H 2 O 2 → H 3 PO 4 + 3 NO 5

질산 적용 1 5 4 6 2 3 질소 및 복합 비료 생산. 약제를 제조하는 제조 폭발물 학의 트롤에 금속 니트로 산 성분으로서 합성 섬유 (7)의 제조 니트로 셀룰로오스 제조 막 nitrovarnishes 염료

질산염 - 질산염은 금속, 그 산화물 및 수산화물에 대한 산의 작용에 의해 얻어진다. 염분 - 질산 및 알칼리 금속의 염. 에 NaNO 3 - 질산 나트륨 KNO 3 - 질산 칼륨 NH 4 NO 3 - 암모늄, 질산 칼슘 (NO 3) 2 - 물에서 모든 수용성 질산 칼슘 속성.

가열되면, 질산염은 전기 화학적 응력 시리즈에서 오른쪽보다 더 분해됩니다. 금속은 소금을 형성합니다. 리 K 바륨 칼슘 나트륨 마그네슘 알루미늄 망간 아연 CR 철 공동 주석 납 구리의 Ag 수은 금 아질산 + O 2 금속 산화물 + NO 2 + O 2 저 + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2PB (NO 3) 2 = 2PbO 4NO + O + 2 = 3 2AgNO 2AG + 2NO + O 2 (2)

질산염은 비료로 사용됩니다. KNO 3는 흑색 분말을 제조하는데 사용된다.

숙제 : § 26, 운동. 2.4 p. 121.

주제에 대한 강의 개요 : "질소의 산소 화합물". 9 학년

공과의 목적은 질소 산화물의 성질을 연구하는 것이다.

목표 :

교육 : 질소 산화물을 고려, 그 예는 분류 및 산화물의 기본 속성을 반복;

교육 : 세계의 과학 그림의 형성;

발전 : 논리적 사고의 발달, 추가적인 문헌을 다루는 능력, 일반화 및 체계화 능력.

수업 과정.

조직적인 순간.

연구 된 자료를 반복한다.

몇몇 학생들은 카드에 대해 연구하고 다른 학생들은 이전 주제에 대한 최전선 조사를 실시했습니다.

교훈적인 카드 번호 1

a) 암모니아, 암모니아, 암모니아

암모늄의 양이온에 대한 질적 인 반응;

황산 암모늄과 염화 바륨의 상호 작용.

교훈적인 카드 번호 2

a) 중크롬산 암모늄, 암모니아, 황산 암모늄과 같은 물질에 대한 공식을 쓰십시오.

b) 다음 반응식을 쓰십시오.

염화 암모늄과 질산은의 상호 작용;

탄산 암모늄과 염산의 상호 작용.

정면 조사 :

1) "암모니아"란 무엇입니까? 그것은 무엇을 위해 사용됩니까?

2) 암모니아의 어떤 특성이 냉동에서의 사용의 기초가됩니까?

3) 암모니아는 어떻게 수집해야합니까? 왜? 암모니아는 어떻게 인식 될 수 있습니까?

5) 암모니아 란 무엇인가? 그것은 무엇을 위해 사용됩니까?

6) 탄산염과 암모늄 중탄산염의 사용은 무엇입니까?

3. 지식 업데이트.

질소 산화물의 산화 상태 정렬 :

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

새로운 자료를 배우십시오.

교사는 공과의 주제, 목적 및 계획을보고합니다.

계획 :

질소 산화물 분류.

화제에 학생의 메시지 : "산화 질소 발견의 역사 (I)".

질소 산화물의 물리적 특성 (교본의 텍스트와 독립적으로 작동).

화학적 성질, 질소 산화물의 생산과 응용, (교사의 이야기와 설명).

질소 산화물 분류. 학생들은 교사와 함께 계획을 완료합니다.

정보 양씨 질소

비 수용성 염

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

산과 상호 작용하지 않는다. N 2 O 5 → HNO 3

알칼리 또는 NO2 → HNO2 및 HNO3의 염을 형성하지 않는다.

학생 보고서 "산화 질소 발견의 역사 (나는)».

쾌활한 가스.

1800 년 미국의 화학자는 유황과 폼 아마이드 HCONH 2의 아질산 나트륨 NaNO 2의 가열 용액과의 상호 작용을 연구했습니다. 갑자기 냄새가 약한 가스가 방출되면서 폭력적인 반응이 시작되었습니다. Wodehouse는 갑자기 기분이 좋아졌고, 춤을 추며 노래를 부르기 시작했습니다. 다음날 실험실로 돌아와 실험을 진행하는 플라스크에서 티오 황산나트륨 Na 2 S 2 O 3 결정을 발견했습니다. 거의 동시에, 영어 화학자 Gemfri Devi는 NH 4 NO 3 암모늄 질산염의 열 분해를 수행했습니다. 그가 나중에 회상했듯이 조수는 설비에 너무 가깝고 여러 번 증류기에서 유쾌한 냄새가 나는 가스를 흡입했습니다. 갑자기 조수가 불합리한 웃음을 터뜨린 다음 방 구석에 빠져 즉시 잠 들었습니다.

과학자들은 같은 가스 - 산화 질소 (I) N 2 O를 받았다.

산화물 식

물리적 특성

화학적 성질

준비 및 적용

N 2 O

기분 좋은 달콤하고 무색의 불연성.

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

소량의 아산화 질소가 쉽게 발생합니다.(따라서 이름 - "가스 웃음"). 흡입시 순수 가스는 급속하게 중독과 졸음을 유발합니다. 일산화 질소 (nitrous oxide)는 약물에 약한 마약 활동을하며, 의약품에서는 고농도로 사용됩니다.

물에 잘 녹지 않는 무색의 가스.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

NO 생산은 생산 단계 중 하나입니다.

NO 2

유독 가스, 적갈색이며 특유의 급한 냄새 나 황색 액체가있다. 폭스의 꼬리.

NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2

생산 과정에서및, 액체의 산화제로서및 혼합 된 폭발물.그것은 매우 독성이 있습니다. 고농축의 원인으로 호흡기를 자극합니다.NO + NO2 = N2O3

그것은 아질산과 그 염을 생산하기 위해 실험실에서 사용됩니다. 그것은 매우 독성이 있습니다. 몸에 작용을 함으로서 발연 질산과 비교할 때 심각한 피부 화상을 유발합니다.

N 2 O 5

무색의 매우 휘발성 인 결정체. 매우 불안정합니다.

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

N2O5 + CaO = Ca (NO3) 2

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

N 2 O 5는 독성이있다.

4. 자 프레 플니. 예 6

5. 반사, 요약. 견적.

6. 숙제 §26.