Kisikova jedinjenja azota - hipermarket znanja. I Kisikova jedinjenja azota

Sa stepenima oksidacije +1, +2, +3, +4, +5.

Oksidi nesoleobrazuyuschie N0 i N20 (šta to znači?), A preostalih oksidi - Acid: N2O3 odgovara azotasta kiselina NN02 i N205 - dušične kiseline HNO3. Azotni oksid (IV) N02, kada se rastvori u vodi, istovremeno formira dve kiseline - HNO2 i HNO3.

Ako se rastvara u vodi u prisustvu viška kiseonika, dobija se samo azotna kiselina

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Azotni oksid (IV) NO2 je smeđi, veoma toksičan gas. To se lako može dobiti oksidacijom azotnog oksida (P) koji stvara bezbojni atmosferski kiseonik:

Sadržaj lekcije   rezime lekcije   podržati okvirnu prezentaciju interaktivnih tehnologija učenja ubrzanih metoda Praksa    zadatke i vježbe, radionice za samoizdavanje, obuke, slučajevi, zadaci domaćih zadataka diskutuju o retoričkim pitanjima učenika Ilustracije   audio, video i multimedije   slike, slike grafike, tabele, šeme humora, anegdote, šale, priče stripova, izreke, unakrsne riječi, citati Dodaci   abstrakti   članci čipa za čudne ljude listova udžbenika osnovni i dodatni pojmovi rečnika drugi Unapređenje udžbenika i lekcija  ispravljanje grešaka u udžbeniku   ažuriranje fragmenta u elementu udžbenika udžbenika inovacije u lekciji zamjene zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike   savršene lekcije   kalendarski plan za godinu, metodološke preporuke programa diskusije Integrisane lekcije

Laboratorijska i praktična lekcija br. 21

Tema 2.1.3. Glavna podgrupa grupe V

Tema lekcije je "svojstva jedinjenja oksidovanog azota, fosfora i njegovih jedinjenja".

Ciljevi lekcije:

· Poboljšati znanje o svojstvima azotnih i fosfornih jedinjenja koja sadrže kiseonik tako što izvode vežbe na formulaciji reakcija jednačina

Hemijska svojstva sastojaka azota i fosfora koji sadrže kiseonik;

Karakteristike interakcije azotne kiseline sa metalima,

Termičko raspadanje nitrata.

· Sticanje veština

Izvođenje kvalitativnih reakcija na nitratne, nitritne, fosfatne jone.

· Poboljšati veštine izrade jednačina reakcija redoks

I Teorijski deo:

I Kisikova jedinjenja azota.

1. Azotna kiselina.Azotna kiselina je slaba, nestabilna, postoji samo u rastvoru. Prilikom interakcije sa alkalijama formira sol-nitrit.

Soli azotne kiseline - nitriti - prilično su otporne na toplotu. Sa izuzetkom AgNO 2, svi su lako rastvorljivi u vodi. Kao i nitrozna kiselina, nitriti imaju dvostruku oksidaciju i redukciju:

5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5KNOz + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

agens za smanjenje

2KI + 2KNO 2 + 2H2S04 = I2 + 2NO + 2K2S04 + 2H2O

oksidator

Reakcija sa KI u kiselom mediju se široko koristi u analitičkoj hemiji za detekciju NO 2 nitritnog jona (oslobođeni jod formira jedinjenje plave boje sa skrobom).

Većina soli azotne kiseline je otrovna.

Najveća upotreba je napravljena od natrijum nitrita NaNO 2, koja se široko koristi u proizvodnji organskih boja, lekovitih supstanci, u analitičkoj hemiji. U medicinskoj praksi koristi se kao vazodilatator za anginu pektoris, a takođe i kao antidot za trovanje cijanidima.

Toksičnost nitrita kada se koristi u velikim količinama je zbog činjenice da telo proizvodi slobodnu azotnu kiselinu. Onda se hemoglobin kiseonika pretvara u methemoglobin, čija formacija stvara uslove za gladovanje tkiva kiseonikom, jer takva krv ne može nositi kiseonik. Može doći do smrti od paralize respiratornog centra.

2. Azotna kiselina  pokazuje i tipična svojstva jakih neorganskih kiselina zbog prisustva vodenog kationa u rastvoru, kao i specifičnih svojstava zbog sposobnosti oksidacije nitratnog jona.

Azotna kiselina, kao jaka neorganska kiselina, interaguje sa metalnim oksidima, bazama, solima:

2HNO 3 + CuO = Cu (NO3) 2 + H2O;

2HNO 3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO3) 2 + 2H2O;

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3.

Azotna kiselina je vrlo jak oksidant, jer sadrži atome azota u maksimalnom stanju oksidacije (+5). Interaktivno je sa mnogim jednostavnim i složenim supstancama.

Azotna kiselina oksidira skoro sve metale, osim zlata, platine i platinskih metala, kao i mnoge ne-metale i složene supstance.

Kada se zagreje, raspada se:

4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Kada azotna kiselina reaguje sa redukcionim agensima, vodonik se, po pravilu, ne oslobađa. Postoji smanjenje azota u oksidacionim stanjima

od +4 do -3, u zavisnosti od uslova reakcije, koncentracije kiseline i redukcionih svojstava ko-reaktanta.

Što je niža koncentracija kiseline i što su izrazite redukcijske osobine koagena, dublje je azotna kiselina. U interakciji neaktivnih metala sa koncentriranom azotnom kiselinom, po pravilu, NO 2:

Ag + 2NNO 3 (conc) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O.

Pri reakciji neaktivnih metala sa razblaženom azotnom kiselinom, po pravilu se formira azot oksid (II):

3Cu + 8HNO3 (razb) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O.

Kada azotna kiselina reaguje sa aktivnim metalima, obično se formira mešavina nekoliko proizvoda oporavka, iako jedan od njih može prevladati. Na primer, u interakciji cinka sa azotnom kiselinom, redukcioni proizvod se menja sa smanjenjem koncentracije kiseline:

Koncentrirana azotna kiselina pasivira gvožđe, hrom, aluminijum i neke druge metale, tako da se transportuje željezom u čeličnom i aluminijumskom rezervoaru.

Sa nemetalima reaguje veoma koncentrirana (više od 60%) azotna kiselina, dok se smanjuje na NO2 ili NO:

6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O;

2HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2NO;

5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

Koncentrirana azotna kiselina stupa u interakciju sa složenim supstancama, oksidirajući ih.

Mješavina jednog volumena HNO 3 i HCl tri toma zove carska voda, jer rastvara "kralj metala" - zlato. Ukupna jednačina ove reakcije

Au + HNO 3 + 4HCl = H [AuCI 4] + NO + 2H2 O.

Budući monobazni, azotna kiselina formira jedan red soli - nitrati. Svi oni su visoko rastvorljivi u vodi, stabilniji od azotne kiseline i zbog toga teško poseduju oksidaciona svojstva u vodenim rastvorima. Međutim, kada su kiseli otopini zakišeljeni, karakteristike nitrata kao oksidanata su poboljšane.

Page 1

Jedinjenja azota kisika služe kao živi primer kako se kvalitete tela menjaju sa promjenom njihovog kvantitativnog sastava. Prvi je gas, drugi, na običnoj temperaturi, čvrsto kristalno telo.

Kisika dušičnih spojeva postoje za sve svoje pozitivne oksidacije države od 1 do V. H2N2O2 hyponitrous kiselina i njene soli - giponitrity - izuzetno nestabilna kada se zagrije, imaju slabu oksidujuća i smanjenje svojstva.

Oxygen azot spoj, u kojem ona pokazuje veći valenciju - N2Os, polupyatiokis azot, azot-dioksid.

Kisik Dušik jedinjenja su živopisne primjere kako promijeniti kvalitetu tijela kada se mijenja njihova kvantitativnog sastava. Prva - gas, drugi na običnim temperaturama - čvrste kristalne tijelo.

Oxygen dušičnih spojeva (SU, V) se oksidira u kiseloj sredini HOS phg, RI u rješenje da se formira rastvorljiva jedinjenja vode.

Razmotrite kisika azot spoj.

NO2X sposobnost kisika azotnih jedinjenja i kompleksi eoobrazovaniyu-nitrovanja reakcija mora biti definiran kao elektrofilnosti i koordinacija nezasićenih atoma azota. Za isti koordinacija broj elektrofilnosti aktivnost se određuje, najaktivniji je slobodan nitronium kacija ONO. Solvent znatno smanjuje svoju aktivnost. Spuštanje glasanje ulaska u nitro grupa u nukleus sa porastom temperature Titov objašnjava smanjenje solvent nitronium kation.

Hemijska kisika jedinjenja azota i fosfora smo već govorili; Mi sada razmotriti elemente podgrupe A i B. Hemijska kisika vanadij jedinjenja elektropozitivan Najmanje svih elemenata podgrupe A, slične u mnogim aspektima na fosfor hemije. Od ova dva elementa imaju isti broj koordinacije u odnosu na kisik, hidroksi spoj iste formule imaju sličnu strukturu i često su izomorfna jedni od drugih, kao i izomorfna odgovarajući spojevi arsena. Na primjer, izomorfna su dodekagid-Rata Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, kao i kompleksne soli R3 (PO4) C1, PB5 (AsOJCl i PB5 (VO4) Cl Vanadij je široko rasprostranjena u prirodi ;. To se obično javlja zajedno sa fosfora u obliku vanadij-ing (velika ležišta rijetkih mineralnih patronita VSB su također vrlo važan izvor vanadija), i niobij i tantal se obično nalaze u drugim tranzicijskim ili rijetkih zemalja metala su poznate orto -., meta - i pyrovanadate, ali je stepen stabilnost ovih spojeva u vodenoj rješenja inverzne otpora odgovarajućih phospha

Kiseonikom dušičnih spojeva uključuju sve dušikovih oksida, azot i dušične kiseline i njihove soli.

Jedinjenja kiseonika azota na jednom atom azota imati od 0 5-3 atoma kisika. Ovisno o uvjetima atom azota se može pričvrstiti ili izgubiti dio ili sve atoma kisika.

Kao i sva kiseonična jedinjenja azota, njegov azotni oksid je endotermično jedinjenje, a kiseonik u njemu drži lepru. Stoga, vodonik, ugljen, kerozin i drugih zapaljivih spali u njemu, kao i na čistim kisikom plamen sa širokim plavkasto halo.

Kao i sva kiseonička jedinjenja azota, njegov azotni oksid je endotermna jedinjenja, a kiseonik u njemu se ne održava. Stoga, vodonik, ugalj, kerozin i druge zapaljive materije; zapaliti u njemu, kao iu čistom kiseoniku, plamen, sa širokom plavičastom auro.

Oksidi dušika i kisika spojeva različitih stupnjeva oksidacije su proizvedeni oksidacijom amonijaka dušikovih oksida na prvi (proces katalizator) koji se onda lako oksidira atmosferskim kisikom do dušične kiseline.

Sinopsis hemije lekcija u razredu 9 pod naslovom "Kisik Dušik jedinjenja" za obrazovne kompleks O.S.Gabrielyana. Rad ima za cilj da razmotri oksidacije-spojnica svojstva na primjer dušik ione kisika soedineniy.Konspekt sastoji obrazovne, razvojne, obrazovnim i zdravstvenim štedi problem.

Preuzimanje:

Pregled:

Da biste koristili pregled prezentacija, napravite sebi nalog (Google nalog) i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Potpisi na slajdove:

Kiseonična jedinjenja azota.

Oksidi azota. Azot čini šest kiseonika. stepen oksidacije + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Priprema: NH 4 NO = N 2 O + 2H 2 O Hemijske osobine: 1. raspadanja zagrijavanjem 2 N 2 1 O = 0 2 N 2 + O 2 2 N 2 do hidrogen 1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 o nesoleobrazuyuschy 1 N 2 o azot oksida (i), dušikov oksid ili "smeje gas", stimulans učinak na ljudski nervni sistem se koristi u medicini kao anestetik. Fizička svojstva: gas, bez boje i mirisa. Prikazuje oksidaciona svojstva, lako se raspada.

NO 2 Priprema: 1. U prirodi: N 2 + O 2 = 2NO 2. U industriji: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Hemijske osobine: 1. lako oksidira: 2 N 2 O 2 + O = 2N 4 O 2 oksidans 2. 2 N 2 O + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy bezbojni gas, termički stabilan, slabo topiv u vodi, gotovo momentalno reagovalo sa kisikom (na sobnoj temperaturi).

N 2 O 3 3 hemijske osobine: NO 2 + NO N 2 O 3 Priprema: Sve svojstva su kiseli oksidi. kiseli oksid tečnost tamno plave boje, termički nestabilne, t grijani. = 3,5 0C, m. e. tu je tečnost samo pod hlađenje, pod normalnim uvjetima pretvara u gasovito stanje. U reakciji sa vodom, formira azot kiselina.

NO 2 + Priprema 4: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (u) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Hemijske osobine: 1 s vodom 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. lužine 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizacije 2NO 2 N 2 O 4-toksične azotnih oksida (IV) ili azot dioksid, smeđa gas dobro rastvara u vodi, reagira potpuno s njim. To je snažan oksidans.

N 2 O 5 + 5 Priprema: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Hemijske osobine: 1. lako rastaviti 2N 2 O 5 2 = 4NO + O 2 2. jak oksidans kiseli oksid azot oksid (V), azot dioksid, beli solidan (mp. = 41 C 0). Pokazuje kisela svojstva, je vrlo jak oksidirajuće supstance.

Sastav HNO 3. Strukture. Nekretnine. H O N O O - - stupanj oksidacije dušika azota valence +5 IV polarne kovalentne kemijska veza Dušična kiselina - bezbojna higroskopna tečnost, c oštrog mirisa, "puši" u zraku na neodređeno vrijeme topiv u vodi. Temperatura topljenja T -41,59 ° C, kipuće +82,6 ° C parcijalne raspadanja. Kada skladištite svetlo razlaže u azotnih oksida (IV), kisika i vode, stjecanje žućkaste boje: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2H 2 O Dušična kiselina je otrovna.

Dušične kiseline (HNO 3) Klasifikacija po: prisustvu kiseonika: bazičnosti: voda u vodi: nestalnost: stepen elektrolitskih disocijacije kisika rastvorljivi volatile monobaznih jak

Priprema kiselina industrije dušične NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Kontakt oksidaciju amonijaka u oksid dušik (II): 2. Oksidacije azotnih oksida (II) na azot oksid (IV): 3. Adsorpcija (apsorpcija) azot oksida (IV) s vodom na višak kisika

U laboratoriju, dobiveni djelovanjem dušične kiseline s koncentriranom sumpornom kiselinom nitrata pod blagim topline. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Na kemijska svojstva dušične kiseline kiseline eksponata Azot sva svojstva tipičnih kiselina. 1. Svojstva HNO 3 kao elektrolit: 1 3 2 3 2) sa osnovnim i amfoterni oksidi 3) sa bazama 1) Disocijacija: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2AL (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) soli 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oksidativni svojstva: interakcija posebno sa metalima (! Dušične kiseline nikada izdvaja vodonik) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ Metal koncentracija - Rowan (\u003e 60%) Nye razrijediti (5-60%) vrlo razrijeđene Naya (

Od metala u elektrokemijske seriji položaj ostalo od vodika: C metala stoji u elektrokemijske seriji vodika u pravu: koncentrirani HNO 3, HNO 3 Razblažen kemijska svojstva dušične kiseline

2. Oksidujuća imovine 2) Svojstva interakcija sa nemetala (S, P, C): 3) u interakciji s organskim materijama (terpentin treperi): Kemijska svojstva dušične kiseline 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5No C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 HNO 3 + 5 3 P + H 2 O → 2 H 3 PO 4 + 3 NO 5

Upotreba dušične kiseline 1 5 4 6 2 3 Proizvodnja azota i kompleksnih đubriva. Proizvodnja eksploziva proizvodnju lijekova bojila za proizvodnju filmova nitrovarnishes, nitroenamels proizvodnju umjetnih vlakana 7 Kao komponenta nitriranje kiseline na metal u metalurgiji trawling

Nitrati - soli dušične kiseline, koju je pripremio akciju kiselina na metale, njihova oksidi i hidroksidi. Nitrat - dušične kiseline i alkalnih metala soli. NaNO 3 - natrijev nitrat KNO 3 - kalijev nitrat NH 4 NO 3 - amonijev nitrat Ca (NO 3) 2 - kalcijum nitrat nekretnina sve topiv u vodi.

Nakon zagrijavanja, nitrati su raspadnuti potpunije nego je pravo metala i soli u elektrokemijske seriji naprezanja. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrita + O 2 oksid + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO + O 2 2 3 2AgNO = 2AG + 2NO 2 + O 2

Nitrata koristi se kao đubrivo. KNO 3 koristi se za pripremu crnog baruta.

Domaći zadatak: § 26, dok. 2.4, str. 121.

Sinopsis tutorial na tu temu. "Kisik Dušik jedinjenja" 9. razred

Svrha: proučava svojstva dušikovih oksida.

ciljevi:

obrazovne: razmotriti dušikovih oksida, a njihov primjer ponoviti klasifikaciji i osnovnim svojstvima oksida;

obrazovne: formiranje naučnog sliku svijeta;

razvoj: razvoj logičkog razmišljanja, sposobnost rada sa dodatnom literaturom, sposobnost generalizacije i sistematizacije.

Tok lekcije.

Organizacioni trenutak.

Ponovite studirani materijal.

Nekoliko učenika radi na kartama, dok su drugi vodili anketu na prethodnoj temi.

Didaktička kartica broj 1

a) Napišite formule za sledeće supstance: amonijak, amonijak, amonijak

Kvalitativna reakcija na katjon amonijuma;

Interakcija amonijum sulfata sa barijum hloridom.

Didaktička kartica broj 2

a) Napišite formule za sledeće supstance: amonijum dihromat, amonijak, amonijum sulfat.

b) Napišite sledeće reakcione jednačine:

Interakcija amonijum hlorida sa srebrom nitratom;

Interakcija amonijum karbonata sa hlorovodoničnom kiselinom.

Prednja istraživanja:

1) Šta je "amonijak"? Za šta se koristi?

2) Koja svojstva amonijaka su osnova njegove upotrebe u hlađenju?

3) Kako treba sakupljati amonijak? Zašto? Kako se može prepoznati amonijak?

5) Šta je amonijak? Za šta se koristi?

6) Koja je upotreba karbonata i amonijum bikarbonata?

3. Ažuriranje znanja.

Raspored oksidacionih stanja u oksidima azota:

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Učenje novog materijala.

Nastavnik izveštava o temi, svrsi i planu lekcije.

Plan:

Klasifikacija azotnih oksida.

Studentova poruka na temu: "Istorija otkrivanja azotnog oksida (I)".

Fizičke osobine azotnih oksida (samostalni rad sa tekstom udžbenika).

Hemijska svojstva, proizvodnja i primjena azotnih oksida, (priča i objašnjenje nastavnika).

Klasifikacija azotnih oksida. Studenti završavaju šemu sa nastavnikom.

O tome ksidy azot

Nerljive soli

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

ne mešajte sa kiselinama, N 2 O 5 → HNO 3

niti sa alkalijama niti formiraju soli NO 2 → HNO 2 i HNO 3

Studentski izveštaj na temu: "Istorija otkrivanja azot-oksida (Ja)».

Vesel gas.

Američki hemičar u 1800. godini proučio je interakciju sumpora sa zagrejanim rastvorom natrijum nitrata NaNO 2 u formamidu HCONH 2. Iznenada je nasilna reakcija počela sa oslobađanjem gasa sa slabim prijatnim mirisom. Vodehaus je odjednom postao vesel, i počeo je da plelje, peva pesme. Sutradan, vraćajući se u laboratoriju, pronašao je kristale natrijum tiosulfata Na 2 S 2 O 3 u bočici u kojoj se odvijao eksperiment. Skoro istovremeno, engleski hemičar Gemfri Devi izvršio je termičko raspadanje NH 4 NO 3 amonijum nitrata. Kao što se sećao kasnije, pomoćnik je bio suviše blizu instalacije i nekoliko puta je udahnuo gas sa prijatnim mirisom iz retorta. Odjednom, asistent je pao u nerazumni smeh, a zatim je pao u ugao sobe i odmah zaspao.

Naučnici su dobili isti gas - azotni oksid (I) N 2 O.

Formula oksida

Fizičke osobine

Hemijska svojstva

Priprema i primjena

N 2 O

bezbojno negoriv sa prijatnim slatkom i.

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

Male koncentracije azot-oksida prouzrokuju lako(otuda naziv - "smeh gas"). Kod inhalacije, čist gas brzo razvija intoksikaciju i pospanost. Azotni oksid ima slabu opojnu aktivnost, u vezi sa kojom se u medicini koristi u visokim koncentracijama.

bezbojni gas, slabo rastvorljiv u vodi.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Proizvodnja NO je jedan od proizvodnih koraka.

NE 2

Otrovni gas, crveno-braon boje, sa karakterističnim akutnim mirisom ili žućkastim tečnostima. Foxov rep.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

U proizvodnjii, kao oksidator u tečnostii mešani eksplozivi.To je vrlo toksično. Iritiše respiratorni trakt u visokim koncentracijamaNE + NE 2 = N 2 O 3

Koristi se u laboratoriji za proizvodnju azotne kiseline i njegovih soli. To je vrlo toksično. Akcija na tijelu je uporediva sa udisanjem azotne kiseline, uzrokuje teške opekotine kože.

N 2 O 5

bezbojni, veoma isparljivi kristali. Izuzetno nestabilna.

N 2 O 5 + H 2 O = 2 H N O 3

N 2 O 5 + CaO = Ca (NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 je otrovan.

4.Zakreplenie. Ex.6

5. Refleksija, sumiranje. Procjene.

6. Domaći zadatak §26.