សមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃអាសូត - ផ្សារទំនើបចំណេះដឹង។ ខ្ញុំសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននៃអាសូត

ជាមួយនឹងដឺក្រេនៃការកត់សុី +1, +2, +3, +4, +5 ។

អុកស៊ីដ N20 និង N0 គឺមិនមែនជាអំបិលបង្កើត (តើនេះមានន័យយ៉ាងដូចម្តេច?) ហើយអុកស៊ីតដែលនៅសល់គឺជាអាសុីតៈ N2O3 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតនីត្រូស HN02 និង N205 - អាស៊ីតនីត្រូសែន HNO3 ។ Nitric Oxide (IV) N02 នៅពេលរលាយក្នុងទឹកបង្កើតបានជាពីរអាស៊ីត HNO2 និង HNO3 ។

ប្រសិនបើវារលាយក្នុងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនលើសនោះមានតែអាសុីតនីទ្រីកប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានទទួល

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

nitric oxide (IV) NO2 គឺជាជាតិពុលដែលមានជាតិពុល។ វាត្រូវបានគេទទួលបានយ៉ាងងាយដោយការកត់សុីនៃអុកស៊ីដនីត្រូកដែលមិនមែនជាអំបិលដែលគ្មានពណ៌ (P) ដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស:

មាតិកានៃមេរៀន   សេចក្តីសង្ខេបនៃមេរៀន    គាំទ្រការបង្ហាញក្របខ័ណ្ឌនៃវិធីសាស្រ្តបង្កើនល្បឿនបច្ចេកវិជ្ជាអន្តរកម្ម អនុវត្ត    ភារកិច្ចនិងការធ្វើលំហាត់ប្រាណដោយខ្លួនឯងការធ្វើសិក្ខាសាលា, ការបណ្តុះបណ្តាល, ករណី, ដំណើរស្វែងរកប្រធានបទការពិភាក្សាការធ្វើសុន្ទរកថាសំណួរ rhetorical ពីសិស្ស រូបភាព   អូឌីយ៉ូវីដេអូនិងពហុមេឌៀ    រូបភាពរូបភាពក្រាហ្វិកតារាងគំនិតច្នៃប្រឌិតរឿងកំប្លែងរឿងដំណាលរឿងកំប្លែងរឿងគំនូររឿងកំប្លែងពាក្យសម្ដីពាក្យគន្លឹះល្បែងអត្ថបទសម្រង់ពាក្យសម្រង់ បន្ថែម   អរូបី    អត្ថបទនៃបន្ទះឈីបសម្រាប់សៀវភៅក្លែងបន្លំគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍សៀវភៅសិក្សាមូលដ្ឋាននិងបន្ថែមលក្ខខណ្ឌនៃវចនានុក្រមផ្សេងទៀត ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃសៀវភៅសិក្សានិងមេរៀន   ការកែកំហុសនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា    ធ្វើឱ្យទាន់សម័យបំណែកនៅក្នុងធាតុសៀវភៅនៃគំនិតច្នៃប្រឌិតក្នុងមេរៀននៃការជំនួសចំណេះដឹងដែលលែងប្រើជាមួយថ្មី សម្រាប់តែគ្រូប៉ុណ្ណោះ   មេរៀនល្អឥតខ្ចោះ    ផែនការប្រតិទិនសម្រាប់ឆ្នាំនេះអនុសាសន៍វិធីសាស្រ្តនៃកម្មវិធីពិភាក្សា មេរៀនចម្រុះ

មេរៀនមន្ទីរពិសោធន៍និងមេរៀនជាក់ស្តែង№ 21

ប្រធានបទ 2.1.3 ។ ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V

ប្រធានបទនៃមេរៀននេះគឺ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃអាសូត oxidized ផូស្វ័រនិងសមាសធាតុរបស់វា" ។

គោលបំណងនៃមេរៀននេះ:

·ដើម្បីបង្កើនចំណេះដឹងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអាសូតនិងផូស្វ័រដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដោយការអនុវត្តលំហាត់ស្តីពីការបង្កើតសមីការប្រតិកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃអាសូតនិងផូស្វ័រ;

លក្ខណៈពិសេសនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ,

ការបំបែកកំដៅនៃ nitrates ។

·ទទួលបានជំនាញ

ការអនុវត្តន៍នៃប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ nitrate -, nitrite -, ផូ - ions ។

·ដើម្បីបង្កើនជំនាញក្នុងការបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្ម redox

ខ្ញុំផ្នែកទ្រឹស្តី:

ខ្ញុំសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននៃអាសូត។

1 ។ អាស៊ីតនីត្រូស។ទឹកអាស៊ីតនីត្រូសខ្សោយមិនស្ថិតស្ថេរមានតែក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងវាបង្កើតអំបិលនីរីត។

អំបិលអាស៊ីតណ nitrous - មានភាពធន់ទ្រាំណាស់ទៅនឹងកំដៅ។ ដោយលើកលែងតែ AgNO 2 ពួកគេទាំងអស់សុទ្ធតែរលាយក្នុងទឹក។ ដូចគ្នានឹងអាស៊ីតនីត្រូស៍ដែរនីត្រូសែនមានសីតុណ្ហភាពអុកស៊ីតកម្ម:

5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5KNOz + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

កាត់បន្ថយភ្នាក់ងារ

2KI + 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + 2NO + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O

អុកស៊ីដឌី

ប្រតិកម្មជាមួយនឹង KI នៅក្នុងសារធាតុអាស៊ីតត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រវិភាគសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុង nitrite ions 2 (អ៊ីយ៉ូតដែលបានរំដោះបង្កើតបានជាបរិវេណពណ៌ខៀវជាមួយម្សៅ) ។

អំបិលភាគច្រើននៃទឹកអាស៊ីតនីត្រូសគឺពុល។

ការប្រើប្រាស់ធំបំផុតត្រូវបានផលិតពីជាតិនីសូនីសូនី NaNO 2 ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតពពួកសារជាតិសរីរាង្គសារធាតុឱសថនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រវិភាគ។ នៅក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តវាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ vasodilator សម្រាប់ angina pectoris ហើយក៏ជាថ្នាំបំបាត់ការឈឺចាប់សម្រាប់ការពុលថ្នាំលំពែង។

សារធាតុ nitrite ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងបរិមាណច្រើនគឺដោយសារតែខ្លួនប្រាណផលិតទឹកអាស៊ីដ nitrous ដោយឥតគិតថ្លៃ។ បន្ទាប់មកអេម៉ូក្លូប៊ីនអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានបម្លែងទៅជា methemoglobin ដែលបង្កើតឱ្យមានលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការស្រោចស្រពជាលិកាអុកស៊ីសែនពីព្រោះឈាមបែបនេះមិនអាចយកអុកស៊ីសែនបានទេ។ ការស្លាប់ពីការខ្វិននៃមជ្ឈមណ្ឌលផ្លូវដង្ហើមអាចកើតឡើង។

អាសុីត nitric   បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអាស៊ីតអាតូមដ៏រឹងមាំដោយសារតែវត្តមាននៃ cation អ៊ីដ្រូសែនក្នុងដំណោះស្រាយក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ដោយសារតែសមត្ថភាពនៃការកត់សុីនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត។

អាសុីត nitric, ជាអាសុីតអសរីរាង្គរឹងមាំ, មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហធាតុ, មូលដ្ឋាន, អំបិល:

2HNO 3 + CuO = Cu (លេខ 3) 2 + H 2 O;

2HNO 3 + Ba (OH) 2 = Ba (គ្មាន 3) 2 + 2H 2 O;

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca (លេខ 3) 2 + CO2 + H2O;

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ។

អាស៊ីតនីត្រិកគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំបំផុតព្រោះវាផ្ទុកអាតូមអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា (+5) ។ វាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនិងស្មុគ្រស្មាញជាច្រើន។

អាស៊ីតនីត្រិចកត់សុីលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់លើកលែងតែលោហៈផ្លាទីននិងលោហៈផ្លាទីនក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុនិងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ។

នៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅវារលាយថា:

4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

នៅពេលដែលអាស៊ីតនីត្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែនជាក្បួនមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ។ មានការកាត់បន្ថយនៃអាសូតទៅរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមាន

ពី -3 ទៅ +4 អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មលក្ខណៈសម្បត្តិនិងការងើបឡើងវិញនេះបានផ្តោតអារម្មណ៍អាស៊ីត coreactant ។

ទាបផ្តោតអារម្មណ៍ទឹកអាស៊ីតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយការបញ្ចេញសម្លេងកាន់តែច្រើន coreactant នោះកាន់តែជ្រៅងើបឡើងវិញនៃទឹកអាស៊ីត nitric កើតឡើង។ ដោយប្រតិកម្មដែកដែលអសកម្មដោយទឹកអាស៊ីត nitric ការផ្តោតអារម្មណ៍ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាធម្មតាគ្មាន 2:

Ag + + 2NNO 3 (conc) = AgNO 3 + 2 + H ការគ្មាន 2 វីឌអូ

ដោយប្រតិកម្មដែកដែលអសកម្មដោយមួយទឹកអាស៊ីត nitric ពនឺជាធម្មតាត្រូវបានផលិតអុកស៊ីតនីទ្រីក (ទី II):

3Cu + + 8HNO 3 (Dil) = 3Cu (គ្មាន 3) 2 + + + + 4H 2 2NO អូ

ក្នុងប្រតិកម្មនៃទឹកអាស៊ីត nitric ជាមួយលោហៈសកម្មជាធម្មតាល្បាយមួយនៃ vocstanovleniya ផលិតផលជាច្រើនបើទោះបីជាមួយអាចគ្របដណ្តប់។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយទឹកអាស៊ីដ nitric ដែលជាផលិតផលកាត់បន្ថយនេះត្រូវបានប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍ទឹកអាស៊ីតជាមួយថយចុះ:

ទឹកអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយប្រមូលផ្តុំ passivates ជាតិដែក, chromium, អាលុយមីញ៉ូមនិងលោហៈមួយចំនួនផ្សេងទៀត, ដូច្នេះវាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនតាមផ្លូវដែកនៅដែកនិងអាលុយមីញ៉ូរថក្រោះ។

ជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងប្រតិកម្ម nonmetals (ជាង 60% ទី) អាស៊ីតអុកស៊ីតខណៈពេលដែលវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ 2 ឬគ្មានគ្មាន:

6HNO + S = 3 ក្រុមហ៊ុន H 2 SO 4 + + + + 2 ម៉ោង 2 6NO 2 ឱ!

5HNO + អាន = 3 3 សំបុត្រលេខ 4 ក្រុមហ៊ុន H + + + + ក្រុមហ៊ុន H 2 5NO 2 ឱ!

2HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 2NO;

5HNO 3 + + + 2 ម៉ោង 2 3P ឱ = 3H 3 + + 5NO សំបុត្រលេខ 4

ទឹកអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយនិងការប្រមូលផ្តុំប្រតិកម្មដោយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ, oxidizing ពួកគេ។

ល្បាយមួយនៃទំហំមួយនៃ HNO 3 និង HCl បរិមាណបីគេហៅថា regia Aqua, ចាប់តាំងពីវារលាយ»លោហៈស្តេច "- មាស។ សមីការសរុបនៃប្រតិកម្មនេះ

au + HNO 3 + + ក្រុមហ៊ុន H = 4NSI [AuSI 4] + + + + 2 ម៉ោង 2 គ្មានអូ

ក្នុងនាមជា monobasic, អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយបង្កើតចំនួននៃអំបិលមួយ - nitrates ។ ពួកគេទាំងអស់រលាយខ្ពស់នៅក្នុងទឹក, អាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយកាន់តែមានស្ថេរភាពហើយដូច្នេះស្ទើរតែគ្មានការតាំងពិព័រណ៍អចលនទ្រព្យអុកសុីក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ទោះជាយ៉ាងណា, ដំណោះស្រាយលើ acidification ដែលជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការ nitrates ត្រូវបានប្រសើរឡើងកត់សុី។

ទំព័រទី 1

សមាសធាតុអាសូតអុកស៊ីសែនគឺជាឧទាហរណ៍យ៉ាងច្បាស់មួយនៃរបៀបផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៃសាកសពពេលផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់គៃ។ ជាលើកដំបូង - ឧស្ម័នជាលើកទីពីរនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា - រាងកាយភ្លឺថ្លារឹង។

អុកស៊ីសែនមានសមាសធាតុអាសូតទាំងអស់របស់រដ្ឋសម្រាប់ខ្លួនវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្មពី 1 ដល់ទឹកអាស៊ីត hyponitrous V. ការ H2N2O2 និងអំបិលរបស់ខ្លួន - giponitrity - មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់នៅពេលដែលគេឱ្យឈ្មោះថា, មានការទន់ខ្សោយនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ oxidising កាត់បន្ថយ។

បរិវេណអាសូតអុកស៊ីសែន, ម្ល៉ោះវាបង្ហាញវ៉ាឡង់ខ្ពស់នៃការ - N2Os, polupyatiokis អាសូតឌីអុកស៊ីតអាសូត។

សមាសធាតុអាសូតអុកស៊ីសែនគឺជាឧទាហរណ៍យ៉ាងច្បាស់អំពីរបៀបនៃការផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៃការទៅសាកសពផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៅពេលដែលបរិមាណរបស់ពួកគេ។ ជាលើកដំបូង - ឧស្ម័នជាលើកទីពីរនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា - រាងកាយភ្លឺថ្លារឹង។

សមាសធាតុអាសូតអុកស៊ីសែន (ប្រភេទ SU, V) ដែលត្រូវបាន oxidized ក្នុងទឹកអាស៊ីតហសមធ្យមមួយ PHg, RI នៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតទឹកសមាសធាតុរលាយមួយ។

ចូរយើងពិចារណាសមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃអាសូត។

សមត្ថភាព NO2X នៃអុកស៊ីសែនទៅនឹងសមាសធាតុអាសូតនិងស្មុគ្រស្មាញ eoobrazovaniyu-nitrates ប្រតិកម្មដែលត្រូវបានកំណត់ថាជា electrophilicity និងការសម្របសម្រួលអាតូមអាសូតមិនឆ្អែត។ សម្រាប់សកម្មភាព electrophilicity ចំនួនសម្របសម្រួលដូចគ្នាត្រូវបានកំណត់, សកម្មបំផុតគឺបញ្ជាក់ nitronium ដោយឥតគិត ONO ។ Solvation ជួយកាត់បន្ថយសកម្មភាពរបស់វាយ៉ាងខ្លាំង។ ការបញ្ចុះបោះឆ្នោតចូលទៅក្នុងក្រុមស្នូល Nitro ដើម្បីការបង្កើនសីតុណ្ហភាព Titov ជាមួយការពន្យល់អំពីការថយចុះបញ្ជាក់ nitronium solvation នេះ។

អាសូតនិងផូស្វ័រសមាសធាតុគីមីអុកស៊ីសែនយើងបានពិភាក្សារួចទៅហើយ; ឥឡូវនេះយើងពិចារណាធាតុនៃក្រុមរង A និង B. vanadium អុកស៊ីសែនសមាសធាតុគីមីយ៉ាងហោចណាស់ធាតុ electropositive នៃប្រភេទក្រុមតូចមួយទាំងអស់, ស្រដៀងគ្នានេះដែរនៅក្នុងការគោរពជាច្រើនដើម្បីគីមីសាស្ត្រផូស្វ័រ។ ចាប់តាំងពីធាតុទាំងពីរនេះមានចំនួនសម្របសម្រួលដូចគ្នាដោយគោរពទៅនឹងអុកស៊ីសែន, បរិវេណនៃរូបមន្ត hydroxy ដូចគ្នាមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានិងជាញឹកញាប់គឺមាន isomorphic ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកព្រមទាំងសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នា isomorphic នៃសារធាតុអាសេនិច។ ឧទាហរណ៍ isomorphic មាន dodekagid-តាមសមាមាត្រ Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4 ព្រមទាំងអំបិលស្មុគស្មាញនៃ R3 (PO4) C1, Pb5 (AsOJCl និង Pb5 (VO4) Cl vanadium ត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ;. វាជាធម្មតាកើតមានឡើងរួមគ្នាជាមួយនឹងផូស្វ័រនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ vanadium-ing (ប្រាក់បញ្ញើធំនៃ patronita រ៉ែកម្រ VSB មានប្រភព vanadium មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់) និង niobium និងសារធាតុចំនួនម៉ាស់អាតូមត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងទៀតឬលោហធាតុកម្រដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថា Ortho - ។ , មេតា - និង pyrovanadate ប៉ុន្តែកម្រិតនៃស្ថិរភាពនៃសមាសធាតុទាំងនេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃការរៀបបញ្ច្រាសនៃភាពធន់ phospha ដែលត្រូវគ្នានោះ

ដោយអុកស៊ីសែនរួមបញ្ចូលទាំងការកត់សុីអាសូតមានសមាសធាតុអាសូតទាំងអស់, ដ nitrous និងអាស៊ីតនីទ្រីដនិងអំបិលរបស់ខ្លួន។

សមាសធាតុអាសូតនៅលើអុកស៊ីសែនអាតូមអាសូតមួយមានពី 5 ទៅ 3 0 អាតូមអុកស៊ីសែន។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមអាសូតមួយអាចត្រូវបានភ្ជាប់ឬបាត់បង់មួយផ្នែកឬទាំងអស់នៃអាតូមអុកស៊ីសែន។

ក្នុងនាមជាសមាសធាតុអាសូតទាំងអស់អុកស៊ីសែន, ដ nitrous វា - ជាសមាសធាតុ endothermic, និងអុកស៊ីសែនបានប្រារព្ធឡើងនៅទីនេះ leprochno ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនធ្យូងថ្មប្រេងកាតនិង្រំមហះផ្សេងទៀតដុតនៅក្នុងវាដូចជានៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងអុកស៊ីសែនបរិសុទ្ធជាមួយ Halo មួយ bluish ធំទូលាយ។

ក្នុងនាមជាសមាសធាតុអុកស៊ីសែនទាំងអស់នៃអាសូតដ nitrous វា - Cpd - - nenie endothermic, អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រារព្ធឡើងរលុងនៅទីនេះ។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនធ្យូងថ្មប្រេងកាតនិងសារធាតុផ្សែងផ្សេងៗទៀត។ ដុតនៅក្នុងវាក៏ដូចជានៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ, អណ្តាតភ្លើង, ជាមួយ aura bluish ធំទូលាយ។

កត់សុីនៃអាសូតនិងអុកស៊ីសែនសមាសធាតុនៃដឺក្រេផ្សេងគ្នានៃការកត់សុីត្រូវបានផលិតដោយអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់នៅអាសូតកត់សុីទៅ (ដំណើរកាតាលីករ) ជាលើកដំបូងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន oxidized ងាយស្រួលដោយបរិយាកាសអុកស៊ីសែនរហូតដល់ទឹកអាស៊ីត nitric ។

មេរៀនគីមីវិទ្យាសង្ខេបនៅថ្នាក់ទី 9 ដែលមានចំណងជើងថា "សមាសធាតុអាសូតអុកស៊ីសែន" សម្រាប់ O.S.Gabrielyana ស្មុគស្មាញអប់រំ។ ការងារមានគោលបំណងដើម្បីពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម-គូស្វាម៉ីភរិយាសម្រាប់ soedineniy.Konspekt អ៊ីយ៉ុងអាសូតអុកស៊ីសែនដែលមានឧទាហរណ៍បញ្ហាអប់រំ, ការអភិវឌ្ឍ, អប់រំនិងសុខភាពជាដើម។

ទាញយក:

មើលជាមុន:

ដើម្បីប្រើការបង្ហាញជាមុននៃការបង្ហាញរបស់អ្នកបង្កើតខ្លួនអ្នកផ្ទាល់ (គណនី Google) ហើយចូលទៅវា: https://accounts.google.com

ហត្ថលេខាទៅស្លាយ:

សមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃអាសូត។

អុកស៊ីដនៃអាសូត។ អាសូតបង្កើតបានសមាសធាតុអុកស៊ីសែន 6 ។ កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម + 1 អិន 2 អូ + 2 មិន + 3 នី 2 អូ 3 + 4 គ្មាន 2, លេខ 2 2 4 4 5 5 2 2 5 5

រៀបចំ: NH 4 NO = លេខ 2 ឱ + + 2 ម៉ោង 2 ឱលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី: 1. បំបែកដោយកំដៅបាន +1 2 N 2 0 2 ឱ N = 2 + O 2 2 N 2 +1 ឱ + + ក្រុមហ៊ុន H 2 = hydrogen លេខ 2 0 + H 2 ឱ nesoleobrazuyuschy បាន +1 ឱ N 2 នីទ្រីអុកស៊ីត (ខ្ញុំ), អុកស៊ីដ nitrous ឬ "សើចឧស្ម័ន" ផលប៉ះពាល់ភ្នាក់ងាររំញោចប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទនៅលើមនុស្សត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការថាំពទ្យជាការចាក់ថ្នាំស្ពឹកមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ: ឧស្ម័នដោយគ្មានពណ៌និងក្លិន។ វាបង្ហាញពីលក្ខណៈ oxidizing ងាយរលាយ។

គ្មាន +2 រៀបចំ: 1. ក្នុងធម្មជាតិ: N 2 + O 2 = 2NO 2 នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម: 4 NH 3 + + 2 = 4NO 5o + + 6H 2 ឱលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី: 1. oxidized យ៉ាងងាយស្រួល: +2 N 2 ឱ 2 + O = 2N 2 កត់សុី +4 2 2 +2 ឱ + + N 2 2 = 2 3 + N 2 0 ឧស្ម័ន colorless nesoleobrazuyuschy, មានស្ថេរភាពកំដៅ, បានតិចតួចរលាយក្នុងទឹក, ការអនុវត្តភ្លាមប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់) ។

N 2 ឱ 3 3 លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី: ទេ 2 + N 2 O ដែលគ្មានទី 3 រៀបចំ: លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់គឺកត់សុីទឹកអាស៊ីត។ ទឹកអាស៊ីតអុកស៊ីដនៃការរាវពណ៍ខៀវងងឹត, មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ, កំដៅមិនបាន។ = 3,5 0C, ម៉ែត្រ។ អ៊ី។ គឺមានតែនៅក្រោមភាពត្រជាក់រាវនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាប្រែទៅជារដ្ឋ gaseous មួយ។ នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយទឹកទំរង់អាស៊ីតនីត្រូស។

គ្មាន 2 រៀបចំ 4: 1 2 + O 2 គ្មាន = 2NO 2 + + 4HNO 2 ថ្កូវ 3 (ទៅ) = Cu (គ្មាន 3) 2 + 2NO 2 + 2 ម៉ោង 2 ឱលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី: 1 ជាមួយទឹកគ្មាន 2 + 2 ក្រុមហ៊ុន H 2 O = HNO 3 2 2 + + HNO 2 + 2NO alkalis = ណូ 3 2NaOH + + + H ការណាណូ 2 ឱ 3. dimerization 2 អុកស៊ីដអាសូត 2 2NO លេខ 2 ឱពុល 4 (IV ន) ឬឌីអុកស៊ីតអាសូត, ល្អឧស្ម័នត្នោត រលាយក្នុងទឹកប្រតិកម្មយ៉ាងពេញលេញជាមួយវា។ វាជាភ្នាក់ងារត្បាញអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

N 2 ឱ 5 + 5 រៀបចំ: 1. 2NO 2 + O 3 = លេខ 2 ឱ 5 ឱ 2 + 2 2HNO + P 2 3 5 = 2HPO អើយ! + N មានលក្ខណៈសម្បត្តិ 3 ឱ 5 គីមី 2: 1 យ៉ាងងាយស្រួល decomposed 2N 2 ឱ 5 = 4NO 2 + O 2 2 ។ ទឹកអាស៊ីតខ្លាំងអុកស៊ីដអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីដប្រភេទនេះ (V), កាបូនអាសូត, សរឹង (MP ។ = 41 គ 0) ។ វាបង្ហាញពីសារធាតុអាស៊ីតវាជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។

សមាសភាព HNO 3 ។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។ ក្រុមហ៊ុន H N O ឱអើយ! - - កម្រិតនៃការកត់សុីនៃវ៉ាឡង់អាសូតអាសូត +5 IV នមូលបត្របំណុលគីមីកូវ៉ាឡង់តំបន់ប៉ូលប្រភេទនេះទឹកអាស៊ីត - colorless រាវ hygroscopic គក្លិនបន្លែបៃតង, "ជក់" នៅក្នុងខ្យល់មិនច្បាស់រលាយក្នុងទឹក។ T មាន -41,59 រលាយសីតុណ្ហភាព° C, C, ក្តៅ +82,6 បំបែកដោយផ្នែក°។ នៅពេលដែលពន្លឺដែលត្រូវបានរក្សាទុកទៅជាអុកស៊ីដអាសូត decomposed មួយ (iv) អុកស៊ីសែននិងទឹកពណ៍លឿងមួយដែលទទួលបាន: 4HNO 3 2 = 4NO + + + O 2 ម៉ោង 2 2 ឱអាស៊ីតប្រភេទនេះគឺពុល។

ទឹកអាស៊ីត nitric (HNO 3) ការធ្វើចំណាត់ថ្នាក់ដោយ: វត្តមាននៃអុកស៊ីសែន: មូលដ្ឋាន: ការរលាយទឹក: ការប្រែប្រួល: កម្រិតនៃអុកស៊ីសែន monobasic ងាយនឹងបង្កជាហេតុសេពគប់រលាយអគ្គិសនីវិភាគយ៉ាងខ្លាំង

ការរៀបចំរបស់ឧស្សាហកម្មទឹកអាស៊ីត nitric NH 3 ម្នមិនម្ន 2 HNO 3 4NH 3 + + 5o 2 = 4NO + 6H 2 ឱ 2NO + O 2 = 2NO 2 4 គ្មាន 2 + 2 ក្រុមហ៊ុន H 2 ឱ + O 2 = 4 HNO 3 ទំនាក់ទំនងអុកស៊ីតកម្មអាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដ អាសូត (II): 2 ។ កត់សុីនៃការកត់សុីអាសូត (ទី II) ដើម្បី nitric oxide (IV): 3 ។ adsorption (ស្រូបយក) នៃអុកស៊ីដអាសូត (iv) ជាមួយនឹងទឹកនៅលើសពីអុកស៊ីសែនមួយ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដែលទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃទឹកអាស៊ីត nitric ជាមួយអាស៊ីត sulfuric កំហាប់នៅក្រោមកំដៅដើម្បីនីត្រាតស្រាល។ ណាណូ 3 + H 2 SO 4 = 4 + HNO NaHSO 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទិចអាស៊ីតនីត្រូទីនបង្ហាញគ្រប់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត។ 1 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ HNO 3 ជាអេឡិចត្រូលីត: 1 3 2 3 2) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដជាមូលដ្ឋាននិង amphoteric 3) ដែលមានមូលដ្ឋាន 1) Dissociation: HNO 3 = ក្រុមហ៊ុន H + + ទេ 3 - 2HNO 3 + + CuO = Cu (គ្មាន 3) 2 + H 2 ឱ 6HNO 3 + + អាល់ 2 ឱ 3 = 2Al (គ្មាន 3) 3 + + 3H 2 ឱ HNO 3 + + កាលណោះ = 3 + H ការណាណូឱ 2HNO 3 2 + + Zn (OH) 2 = Zn (គ្មាន 3) 2 + 2 ម៉ោង 2 ឱ 4) អំបិលនៃ 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម: អន្តរកម្មជាពិសេសជាមួយលោហៈ (! ទឹកអាស៊ីត nitric មិនផ្តល់អ៊ីដ្រូសែន) + + HNO 3 ខ្ញុំខ្ញុំ = (គ្មាន 3) 2 + H 2 ការផ្តោតអារម្មណ៍↑ដែក - រ៉ូ (\u003e 60%) Nye dilute (5-60%) ខ្ជិលខ្លាំងណាស់ (

ចាប់តាំងពីលោហៈនៅក្នុងស៊េរីឈរខាងឆ្វេងនៃការ Electrochemical អ៊ីដ្រូសែន: លោហៈគឈរនៅខាងស្ដាំអ៊ីដ្រូសែនស៊េរី Electrochemical: ការផ្តោតអារម្មណ៍ HNO 3, HNO 3 Diluted លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹកអាស៊ីត nitric

2 ។ អចលនទ្រព្យអុកស៊ីដ 2) អន្តរកម្មលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងការ nonmetals (របស់ S, P) C: 3) អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ (ចាំង turpentine ជា): លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រី 3P + + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 សំបុត្រលេខ 4 + + 5NO C + 4HNO 3 = 2 + H ការសហឱ + + 4NO 2 2 HNO 3 5 3 + H ការ P បានឱ→ 2 2 3 សំបុត្រលេខ 4 ក្រុមហ៊ុន H + + 3 ទេ 5

ការប្ើអាសុីតអាសុីត 1 5 4 6 2 3 ផលិតកម្មអាសូតនិងជីស្មុគសា្ម។ កម្មន្តសាលផលិតថ្នាំផ្ទុះ dyes nitrovarnishes ខ្សែភាពយន្តផលិតកម្ម nitroenamels ផលិតសរសៃសិប្បនិម្មិត 7 ក្នុងនាមជាសមាសភាគអាស៊ីត nitrates ទៅក្នុង trawling លោហធាតុដែក

Nitrates - អំបិលនៃទឹកអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេទទួលបានដោយសកម្មភាពរបស់ទឹកអាស៊ីតនៅលើលោហៈ, អុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែន។ Saltpeter - អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ណាណូ 3 - សូដ្យូមនីត្រាត kno 3 - nitrate ប៉ូតាស្យូម 4 ទេ 3 NH - ammonium nitrate Ca (គ្មាន 3) 2 - លក្ខណៈសម្បត្តិជាតិកាល់ស្យូម nitrate ទាំងអស់ដែលរលាយក្នុងទឹក។

នៅពេលដែលកម្តៅ, nitrates decompose ពេញលេញជាងខាងស្ដាំនៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹង electrochemical គឺជាលោហៈធាតុបង្កើតអំបិល។ li តារា K បាកាណា Mg អាល់ Mn Zn ឥណទានដែកសហ SN PB លោក Cu Ag បារត Au អុកស៊ីដ nitrite + O 2 ដែក + + គ្មាន 2 + O 2 ខ្ញុំ + គ្មាន 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (គ្មាន 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Nitrates ត្រូវបានគេប្រើជាជី។ KNO 3 ត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំម្សៅខ្មៅ។

ការធ្វើលំហាត់: § 26, ការធ្វើលំហាត់ប្រាណ។ 2.4 ទំព័រ 121 ។

សង្ខេបនៃមេរៀនលើប្រធានបទនេះ: "សមាសធាតុអុកស៊ីសែននៃអាសូត" ។ ថ្នាក់ទី 9

គោលបំណងនៃមេរៀនគឺដើម្បីសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនីត្រូដ។

គោលបំណង:

អប់រំ: ដើម្បីពិចារណាអុកស៊ីដអាសូតនិងនៅលើគំរូរបស់ពួកគេដើម្បីធ្វើចំណាត់ថ្នាក់ម្តងទៀតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃកត់សុី;

ការអប់រំ: ការបង្កើតរូបភាពវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ពិភពលោក។

ការអភិវឌ្ឍ: ការអភិវឌ្ឍនៃការគិតឡូជីខល, សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាមួយអក្សរសិល្ប៍បន្ថែម, សមត្ថភាពដើម្បី generalize និង systematize ។

វគ្គសិក្សា។

ពេលវេលានៃការរៀបចំ។

ធ្វើឡើងវិញនូវសម្ភារៈដែលបានសិក្សា។

និស្សិតជាច្រើនធ្វើការនៅលើសន្លឹកបៀរហើយអ្នកដទៃទៀតបានធ្វើការស្ទង់មតិជួរមុខលើប្រធានបទមុន។

ប័ណ្ណបៀរលេខ 1

a) សរសេររូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដូចខាងក្រោម: អាម៉ូញាក់អាម៉ូញាក់អាម៉ូញាក់

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង cation នៃអាម៉ូញ៉ូម;

អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតជាមួយក្លរីប៊ីក្លរីត។

លេខប័ណ្ណ Didactic 2

a) សរសេររូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដូចខាងក្រោម: dichromate អាម៉ូញ៉ូមអាម៉ូញាក់អំបិលអាម៉ូញ៉ូម។

ខ) សរសេរសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម:

អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញ៉ូមក្លរីតជាមួយប្រាក់នីត្រាត្រ;

អន្តរកម្មនៃអាម៉ូញ៉ូមកាបូណាតជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។

ការស្ទាបស្ទង់ជួរមុខ:

1) តើអាម៉ូញាក់គឺជាអ្វី? តើវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់អ្វី?

2) តើអាម៉ូញាក់មានគុណភាពអ្វីខ្លះដែលជាមូលដ្ឋាននៃការប្រើវាក្នុងទូទឹកកក?

3) តើអាម៉ូញាក់គួរតែត្រូវបានប្រមូលដោយរបៀបណា? ហេតុអ្វី? តើអាម៉ូញាក់អាចត្រូវបានគេទទួលស្គាល់យ៉ាងដូចម្តេច?

5) អាម៉ូញាក់គឺជាអ្វី? តើវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់អ្វី?

6) តើការប្ើកាបូណាតនិងអាម៉ូញ៉ូម bicarbonate គឺជាអ្វី?

3. ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង។

រៀបចំរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មក្នុងអុកស៊ីដអាសូត:

លេខ 2 អូលេខ 2 អូ 3 លេខ 2 លេខ 2 អូ 5

រៀនឯកសារថ្មី។

គ្រូបង្រៀនរាយការណ៍អំពីប្រធានបទគោលបំណងនិងផែនការនៃមេរៀន។

ផែនការ:

ចំណាត់ថាក់អុកសុីតអាសូត។

សាររបស់សិស្សនៅលើប្រធានបទនេះ: "ប្រវត្តិសាស្ត្រនៃការរកឃើញនៃអុកស៊ីដនីត្រូទី 1" ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់អុកស៊ីដអាសូត (ការងារឯករាជ្យជាមួយអត្ថបទនៃសៀវភៅសិក្សានេះ) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផលិតកម្មនិងការអនុវត្តន៍អុកស៊ីដអាសូត (រឿងនិងការពន្យល់របស់គ្រូ) ។

ចំណាត់ថាក់អុកសុីតអាសូត។ សិស្សបញ្ចប់គម្រោងជាមួយគ្រូ។

អំពី អាសូត ksidy

អំបិលមិនរលាយ

លេខ 2 អូលេខលេខ 2 2 3 → HNO 2

មិនូវទាក់ទងជាមួយអាសុីត 2 2 5 → HNO 3

មិនមានអាល់កាឡាំងក៏មិនបង្កើតអំបិលនៃលេខ 2 → HNO 2 និង HNO 3

របាយការណ៍សិស្ស នៅលើប្រធានបទនេះ: "ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញនៃការកត់សុី nitric នេះ (ខ្ញុំ)».

ឧស្ម័នរីករាយ។

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិចនៅឆ្នាំ 1800 បានសិក្សាអំពីអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រដោយមានដំណោះស្រាយកំដៅនៃជាតិសូដ្យូម NaNO 2 នៅក្នុងទម្រង់ formamide HCONH 2 ។ ភ្លាមៗនោះប្រតិកម្មហឹង្សាបានចាប់ផ្តើមឡើងដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នដោយក្លិនស្អុយទន់ខ្សោយ។ Wodehouse ភ្លាមៗបានក្លាយជារីករាយហើយគាត់ចាប់ផ្តើមរាំច្រៀងចំរៀង។ នៅថ្ងៃបន្ទាប់គាត់ត្រលប់ទៅបន្ទប់ពិសោធន៍វិញគាត់បានរកឃើញគ្រីសស្យូម Thiosulfate Na 2 S 2 O 3 នៅក្នុងដបដែលការពិសោធនេះកំពុងបន្ត។ ស្ទើរតែក្នុងពេលតែមួយអ្នកគីមីវិទ្យាអង់គ្លេសលោក Gemfri Devi បានធ្វើការបំលែងកំដៅនៃ NH 4 NO 3 ammonium nitrate ។ នៅពេលដែលគាត់បានរំឭកក្រោយមកអ្នកជំនួយការរូបនេះក៏នៅជិតនឹងការដំឡើងដែរហើយច្រើនដងគាត់បានហៀរឧស្ម័នដោយក្លិនស្អុយដែលបានមកពីការឆ្លើយតប។ ភ្លាមនោះអ្នកជំនួយការបានចូលទៅក្នុងការសើចមិនសមហេតុផលហើយបន្ទាប់មកបានធ្លាក់នៅជ្រុងនៃបន្ទប់និងភ្លាមបានធ្លាក់ចុះដេកលក់។

អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តបានទទួលអុកស៊ីដឧស្ម័នអុកស៊ីដដូចគ្នា (I) N 2 O.

រូបមន្តអុកស៊ីដ

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការរៀបចំនិងកម្មវិធី

លេខ 2 អូ

colorless incombableible ជាមួយ sweetish រីករាយនិង។

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

កំហាប់អុកស៊ីដនីត្រូសតូចៗធ្វើឱ្យមានភាពងាយស្រួល(ហេតុនេះឈ្មោះ - "ឧស្ម័នសើច") ។ នៅពេលស្រូបចូលឧស្ម័នបរិសុទ្ធឆាប់រហ័សវិវឌ្ឍទៅជាផឹកនិងងងុយដេក។ អុកស៊ីដនីត្រូដមានសកម្មភាពគ្រឿងញៀនតិចតួចដែលទាក់ទងនឹងថ្នាំពេទ្យដែលវាត្រូវបានប្រើក្នុងកម្រិតខ្ពស់.

ឧស្ម័នដែលគ្មានជាតិពណ៌ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។

2NO + O2 → 2NO2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

ផលិតកម្មគ្មានគឺជាជំហានផលិតមួយ។

លេខ 2

ឧស្ម័នពុលពណ៌ក្រហម - ពណ៌ត្នោតដែលមានក្លិនស្រួចស្រាលឬលឿង។ កន្ទុយរបស់កញ្ជ្រោង។

លេខ 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2 NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu (លេខ 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

នៅក្នុងផលិតកម្មនិងដែលជាសារធាតុកត់សុីនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយនិងផ្សំរំសេវផ្ទុះ។វាមានជាតិពុលខ្ពស់។ វាធ្វើអោយរលាកដល់ផ្លូវដង្ហើមដែលមាននៅក្នុងកន្លែងប្រមូលផ្តុំNO + NO 2 = N 2 O 3

វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីផលិតទឹកអាស៊ីដ nitrous និងអំបិលរបស់វា។ វាមានជាតិពុលខ្ពស់។ ដោយសកម្មភាពនៅលើខ្លួនប្រាណគឺអាចប្រៀបធៀបបានជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលបណ្តាលអោយមានរលាកស្បែកធ្ងន់ធ្ងរ។

N 2 O 5

គ្រីស្តាល់មិនមានជាតិពុលនិងងាយប្រែប្រួល។ មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង។

N 2 O 5 + H 2 O = 2H N O 3

N 2 O 5 + CaO = Ca (លេខ 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

N 2 O 5 គឺពុល។

4. Zakreplenie ។ Ex.6

5. ការឆ្លុះបញ្ចាំង, ការសង្ខេប។ ប៉ាន់ប្រមាណ.

6. ការងារផ្ទះ§26។