Slāpekļa skābekļa savienojumi - Zināšanu hipermarketi. I Slāpekļa skābekļa savienojumi

Ar oksidēšanas pakāpēm +1, +2, +3, +4, +5.

Oksīdu nesoleobrazuyuschie N0 un N20 (ko tas nozīmē?) Un atlikušie oksīdi - Acid: N2O3 atbilst slāpekļa skābes NN02 un N205 - Slāpekļskābe HNO3. Slāpekļa oksīds (IV) N02, izšķīdinot ūdenī, vienlaicīgi veido divas skābes - HNO2 un HNO3.

Ja tā izšķīst ūdenī skābekļa pārsvarā, iegūst tikai slāpekļskābi

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Slāpekļa oksīds (IV) NO2 ir brūns, ļoti toksisks gāze. Tas ir viegli iegūst, oksidējot bezkrāsas bezsoli veidojošu slāpekļa oksīdu (P) ar atmosfēras skābekli:

Stundas saturs   stundas kopsavilkums    atbalsta sistēmu iepazīstināšana ar stundu paātrināšanas metodēm, interaktīvās tehnoloģijas Prakse    uzdevumi un vingrinājumi pašpārbaudes semināri, apmācības, gadījumi, uzdevumi mājasdarba diskusijas tēmas studentu retoriski jautājumi Ilustrācijas   audio, video un multivide    fotogrāfijas, bildes grafikas, galdi, shēmas humors, anekdotes, joki, komiksu līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, citātus Papildinājumi   abstrakti    raksti par mikroshēmu par ziņkārīgo cheat lapu grāmatas pamata un papildu noteikumi vārdnīca citu Mācību grāmatu un stundu pilnveidošana   kļūdu labošana mācību grāmatā    atjauninot fragmentu grāmatvedības inovāciju elementos, mācībā aizstājot novecojušas zināšanas ar jaunām Tikai skolotājiem   ideālas stundas    gada kalendāra plāns, diskusiju programmas metodiskie ieteikumi Integrētas nodarbības

Laboratorijas un praktiskās nodarbības Nr. 21

2.1.3. Tēma V grupas galvenā apakšgrupa

Nodarbības tēma ir "Oksidētā slāpekļa, fosfora un tā savienojumu savienojumu īpašības".

Mācīšanās mērķi:

· Uzlabot zināšanas par skābekli saturošu slāpekļa un fosfora savienojumu īpašībām, veicot vingrinājumus, lai formulētu reakcijas vienādojumus, kas pierāda

Slāpekļa un fosfora saturošu skābekli saturošu savienojumu ķīmiskās īpašības;

Slāpekļskābes mijiedarbības ar metāliem īpašības

Nitrātu termiskais sadalījums.

· Iegūt prasmes

Kvalitatīvo reakciju veikšana nitrāta, nitrīta, fosfāta jonu gadījumā.

· Uzlabot redox reakciju vienādojumu izstrādes prasmes

I Teorētiskā daļa:

I Slāpekļa skābekļa savienojumi.

1. Slāpekļskābe.Slāpekļskābe ir vāja, nestabila, pastāv tikai šķīdumā. Saskaroties ar sārmiem, tas veido sāls nitrītu.

Slāpekļa skābes sāļi - nitrīti - ir pilnīgi izturīgi pret siltumu. Izņemot AgNO 2, tie visi labi šķīst ūdenī. Tāpat kā slāpekļa skābe, nitrītiem ir dubulta oksidācijas-reducēšanas reakcija:

5KNO 2KMnO 2 + 4 + 3H 2 SO 4 = + 5KNOz 2MpSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

reducējošais aģents

2Ki + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

oksidētājs

The reaction ar KI skābā vidē tiek plaši izmantota analītiskajā ķīmijā, lai atklātu nitrīta jons NO 2 - (panāk bez jods reaģē ar cietes iekrāsojas zilā krāsu savienojuma).

Lielākā daļa slāpekļskābes sāļu ir indīgi.

Visvairāk tiek izmantots nātrija nitrīts NaNO 2, ko plaši izmanto organisko krāsvielu, ārstniecisko vielu ražošanā analītiskajā ķīmijā. Medicīnas praksē to lieto kā vazodilatatoru stenokardijas ārstēšanai, kā arī pretindēšanu cianīdu saindēšanās gadījumā.

Nitrītu toksicitāte, lietojot lielos daudzumos, ir saistīta ar to, ka organisms ražo brīvu slāpekļskābi. Tad pārveidošana par asinīm oxyhemoglobin līdz methemoglobin, veidošanās, kas rada apstākļus audu skābekļa trūkumu, jo šāda asinis nespēj veikt skābekli. Var rasties nāvi no elpošanas centra paralīzes.

2. Slāpekļskābe   Tā izpaužas kā tipiskas īpašības stipru neorganisko skābju klātbūtne ūdeņraža katjonu šķīdumā, un specifiskas īpašības, pateicoties pret oksidāciju spēja nitrāta - jonu.

Slāpekļskābe, kā spēcīga neorganiskā skābe, mijiedarbojas ar metāla oksīdiem, bāzēm, sāļiem:

2HNO3 + CuO = Cu (NO3) 2 + H2O;

2HNO3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO3) 2 + 2H2O;

2HNO3 + CaCO3 = Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O;

2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3.

Slāpekļskābe ir ļoti spēcīgs oksidants, jo tas satur slāpekļa atomu maksimālajā oksidācijas stāvoklī (+5). Tas mijiedarbojas ar daudzām vienkāršām un sarežģītām vielām.

Slāpekļskābe oksidē gandrīz visus metālus, izņemot zeltu, platīnu un platīna metālu, kā arī daudzus nemetālus un sarežģītas vielas.

Sildot, tā sadala:

4HNO3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Kad slāpekļskābe reaģē ar reducējošiem līdzekļiem, parasti netiek atdalīts ūdeņradis. Slāpekļa reducēšana līdz oksidācijas stāvoklim

no -3 līdz +4 atkarībā no reakcijas apstākļiem, skābes koncentrācija un reģenerācijas īpašības coreactant.

Jo zemāka skābes koncentrācija un izteiktāki samazināšanas īpašības coreactant, dziļāk slāpekļskābes atgūšana notiek. Mijiedarbībā neaktīvo metālu ar koncentrētu slāpekļskābi, parasti NO 2:

Ag + 2NNO 3 (conc) = Agno 3 + NO 2 + H 2 O.

Reaģējot neaktīvu metāla ar atšķaidītu slāpekļskābi parasti ražo slāpekļa oksīds (II):

3Cu + 8HNO 3 (dil) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Reakcijā slāpekļskābes ar aktīvo metālu parasti ar maisījumu no vairākām precēm vocstanovleniya, kaut gan viens var dominēt. Piemēram, ja mijiedarbībā cinkam ar slāpekļskābes, samazinājums produkts ir mainījies samazinās skābes koncentrāciju:

Koncentrētas slāpekļskābes passivates dzelzs, hroma, alumīnija un daži citi metāli, tāpēc tas tiek transportēts pa dzelzceļu tērauda un alumīnija tvertnēs.

Ar nonmetals reaģē ļoti koncentrēts (vairāk nekā 60% th) slāpekļskābes, kamēr tas tiek samazināts līdz NO 2 vai NO:

6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

5HNO 3 + R = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O;

2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO;

5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO

Koncentrēta slāpekļskābe mijiedarbojas ar sarežģītām vielām, oksidējot tās.

Maisījums viena apjoma HNO 3 un HCl trīs sējumos sauc karaļūdens, jo tas izšķīst "king metālus" - zelta. Šīs reakcijas kopējais vienādojums

Au + HNO 3 + H = 4NSI [AuSI 4] + NO + 2H 2 O.

Vienvērtīga, slāpekļskābe veido vienu rindu sāļu - nitrātus. Tie visi ir ļoti labi šķīst ūdenī, slāpekļskābe ir stabilāka un tāpēc gandrīz nav oksidācijas īpašības eksponāts ūdens šķīdumiem. Tomēr pēc paskābināšanās risinājumu nitrātu kā oksidācijas īpašības ir uzlabotas.

Page 1

Skābekļa, slāpekļa, ir skaidrs piemērs tam, kā mainīt no struktūrām, kvalitāti, mainot to kvantitatīvo sastāvu. Pirmais ir gāze, otrā, parastā temperatūrā, ir ciets kristālisks ķermenis.

Oxygen slāpekļa savienojumi pastāvēt par visu no tās pozitīvās oksidēšanas no 1. līdz V. H2N2O2 hyponitrous skābes un tās sāļiem - giponitrity - ārkārtīgi nestabils, kad tiek sasildīta, ir vāja oksidēšanos un samazinot īpašības.

Oxygen slāpekļa savienojums, pie kam tajā ir augstāka valenci no - N2Os, polupyatiokis slāpekli, slāpekļa dioksīdu.

Skābekļa Slāpekļa savienojumi ir spilgti piemēri par to, kā mainīt par iestāžu kvalitāti, mainot to kvantitatīvo sastāvu. Pirmais ir gāze, otrā, parastā temperatūrā, ir ciets kristālisks ķermenis.

Oxygen slāpekļa savienojumi (SU, V) oksidē skābā vidē HOS, Phg, RI šķīdumā, veidojot ūdenī šķīstošos savienojumus.

Apskatīsim slāpekļa skābekļa savienojumus.

NO2X spēja skābekļa un slāpekļa oksīdu un kompleksi eoobrazovaniyu-nitrēšanas reakcija ir definēta kā electrophilicity un koordinācijas nepiesātināta slāpekļa atomu. Par pašu koordinācijas skaitlis electrophilicity aktivitāti nosaka, aktīvākie ir bezmaksas nitronium katjonu ONO. Solvation ievērojami samazina tā darbību. Pazeminot balsošanu ievadot nitro grupu kodola ar pieaugošo temperatūru Titovs izskaidro samazinājumu solvation nitronium šanas.

Mēs jau esam apsvēruši slāpekļa un fosfora skābekļa savienojumu ķēdi; Mēs tagad uzskata elementus apakšgrupu A un B. Ķīmiskie skābekļa vanādijs savienojumi elektropozitīvu Vismazāk no visiem elementiem A apakšgrupa, līdzīgi daudzos aspektos fosfora ķīmiju. Tā kā šie divi elementi ir tāda pati koordinācijas numuru attiecībā pret skābekli, hidroksi savienojums ar to pašu formulu, ir līdzīga struktūra un bieži ir isomorphic viens otram, kā arī isomorphic atbilstošajiem savienojumiem ar arsēna. Piemēram, isomorphic ir dodekagid-Rata Na3PO4, Na3AsO4, Na3VO4, kā arī kompleksie sāļi R3 (PO4) C1, PB5 (AsOJCl un PB5 (VO4) Cl vanādija ir plaši izplatīti dabā ;. Tas parasti notiek kopā ar fosfora formā vanādijs-ing (lieli noguldījumi retu minerālu patronita VSB ir arī ļoti svarīgi, vanādija avotu), un niobija un tantala parasti atrodami ar citām pāreju vai retzemju metāliem ir zināmi orto -., meta - un pyrovanadate, bet stabilitātes pakāpe šo savienojumu ūdens šķīdumiem apgriezts pretestības atbilstošās phospha

Ar skābekli slāpekļa savienojumi ietver visus slāpekļa oksīdu, slāpekļa un slāpekļa skābes un to sāļi.

Skābekļa slāpekļa savienojumos viens slāpekļa atoms veido no 0 līdz 5 skābekļa atomus. Atkarībā no apstākļiem slāpekļa atomu, var pievienot vai zaudēt daļu vai visu no skābekļa atomiem.

Kā visu skābekļa slāpekļa savienojumiem, nitrozosavienojumu tas - endoterma savienojumu, un skābekļa notika tajā leprochno. Tādēļ, ūdeņradis, ogles, petroleja un citi kurināmā apdegums tajā, kā arī no tīra skābekļa liesmu ar plašu zilganu halogēna atoma.

Kā visu skābekļa slāpekļa savienojumiem, nitrozosavienojumu tas - Cpd - - nenie endotermisks, skābeklis tiek turēts brīvi tajā. Tādēļ, ūdeņradis, ogles, petroleja un citi kurināmā; tajā apdegums, kā arī no tīra skābekļa liesmu ar plašu zilganu halogēna atoma.

Slāpekļa oksīdu un skābekļa savienojumu ar atšķirīgu oksidācijas tiek ražotas ar oksidācijas amonjaka slāpekļa oksīdu pirmajā (katalizatora process), kas pēc tam tiek viegli oksidēts ar atmosfēras skābekli līdz slāpekļskābi.

Konspekts ķīmija stunda 9. klasē ar nosaukumu "Skābekļa slāpekļa savienojumiem" attiecībā uz izglītības komplekss O.S.Gabrielyana. Darba mērķis ir apsvērt oksidēšanās-sakabes īpašības, piemēram, slāpekļa joni skābekļa soedineniy.Konspekt ietver izglītības, attīstības, izglītības un veselības taupīšanas problēmu.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet pats kontu (Google konts) un piesakieties tajā: https://accounts.google.com

Paraksti uz slaidiem:

Skābeklis slāpeklis savienojums.

Slāpekļa oksīdiem. Slāpeklis veido seši skābekļa savienojumus. oksidācijas state + 1 N 2 O + NO 2 + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Preparation: NH 4 NO = N 2 O + 2H 2 O ķīmiskajām īpašībām: 1. sadalīšanās sildot 2 N 2 +1 O = 0 2 N 2 + O 2 2 N 2 līdz ūdeņraža +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O nesoleobrazuyuschy +1 N 2 O slāpekļa oksīds (I), slāpekļa oksīds vai "nitrooksīds", stimulējošs efekts uz cilvēka nervu sistēmu izmanto medicīnā aneztēzijā. Fizikālās īpašības: gāze ir bezkrāsains un bez smaržas. Eksponāti oksidatīvā īpašums sadalās viegli.

NO +2 Preparation: 1. Dabā: N 2 + O 2 = 2NO 2. nozares: 4 NH 3 + 5 ° 2 = 4NO + 6H 2 O ķīmiskajām īpašībām: 1. viegli oksidējas: +2 N 2 O 2 + O = 2N +4 O 2 oksidētājs 2. 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 0 nesoleobrazuyuschy bezkrāsaina gāze, termiski stabilu, slikti šķīst ūdenī, praktiski uzreiz reaģē ar skābekli (istabas temperatūrā).

N 2 O 3 3 ķīmiskās īpašības: NO 2 + NO N 2 O 3 sagatavošana: Visas īpašības skābās oksīdi. skābs oksīds šķidrums no tumši zilā krāsā, termiski nestabilu, t apsildāmu. = 3,5 0C, m. e. ir šķidrums tikai saskaņā ar dzesēšanas normālos apstākļos pārvēršas gāzveida stāvoklī. Reakcijā ar ūdens formas slāpekļa skābi.

NO 2 + Preparation 4: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (līdz) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O ķīmiskajām īpašībām: 1 ar ūdeni 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. sārmus 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizēties 2NO 2 N 2 O 4-toksisks slāpekļa oksīds (IV) vai slāpekļa dioksīdu, brūns gāze labi nešķīst ūdenī, reaģē pilnīgi ar to. Tas ir spēcīgs oksidētājs.

N 2 O 5 + 5 Preparation: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 O 2 + 2 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Ķīmiskās īpašības: 1. viegli sadalīt 2N 2 O 5 2 = 4NO + O 2 2. strong oksidants acidic oksīds Nitric oxide (V), slāpekļa dioksīdu, baltas cietas vielas veidā (mp. = 41 C 0). Eksponē skābu īpašības, ir ļoti spēcīgs oksidētājs.

Kompozīcija HNO 3. Struktūra. Īpašības. H O N O O - - pakāpe oksidējoties slāpekļa slāpekļa valence +5 IV polar kovalentu ķīmisko saiti Slāpekļskābi - bezkrāsains higroskopisks šķidrums, c asu aromātu, "smēķē" gaisā bezgalīgi šķīst ūdenī. Kušanas temperatūra T -41,59 ° C temperatūrā, ar viršanas temperatūru +82,6 ° C daļēju sadalīšanos. Kad uzglabājot gaismu ir sadalīta slāpekļa oksīda (IV), skābekļa un ūdens, iegūstot dzeltenā krāsā: 4HNO 3 2 = 4NO + O 2 + 2H 2 O Slāpekļskābi ir indīgs.

Slāpekļskābes (HNO 3) klasifikācija: skābekļa klātbūtnē: valence: šķīdību ūdenī: nepastāvība: grādu Elektrolītiskas disociācijas skābeklis šķīstošs gaistošu vienaizvietotā spēcīgu

Preparation of slāpekļskābes nozares NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5 ° 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Contact amonjaks oksidēšanai oksīda slāpekļa (II): 2. No slāpekļa oksīda (II) līdz slāpekļa oksīda (IV) oksidācijas: 3. Adsorbcija (absorbcija) no slāpekļa oksīda (IV) ar ūdeni pie skābekļa atlikumu

In laboratorijā, ko iegūst no slāpekļskābes ar koncentrētu sērskābi uz nitrāta saskaņā ar vieglu siltumu. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības Slāpekļskābe satur visas tipiskās skābju īpašības. 1 Properties HNO 3 kā elektrolītu: 1 3 2 3 2) ar pamata un Amfotērajām oksīdu 3) ar bāzēm 1) disociācijas: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2AL (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 2HNO3 + Na2SiO3 un H2SiO3 ↓ + 2NaNO3 sāļi

2 Antioksidanta īpašības,: mijiedarbība, jo īpaši ar metāliem (! Slāpekļskābe nekad sadala ūdeņraža) Me + HNO 3 = Me (NO 3) 2 + H 2 ↑ Metal koncentrācija - Rowan (\u003e 60%) Nye atšķaida (5-60%) Ļoti atšķaidīts (

Kopš metālu elektroķīmiskās sērijas stāvokli pa kreisi no ūdeņraža: C metāli stāvot elektroķīmiskās sērija ūdeņraža tiesības: Koncentrēts HNO 3, HNO 3 atšķaidītu ķīmiskās īpašības slāpekļskābes

2 Oksidçšanâs property 2) Properties mijiedarbība ar nonmetals (S, P, C): 3) mijiedarbojas ar organiskām vielām (terpentīns mirgo): ķīmiskās īpašības slāpekļskābes 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Slāpekļskābes pielietošana 1 5 4 6 2 3 Slāpekļa un komplekso mēslošanas līdzekļu ražošana. Ražošanas sprāgstvielas ražo medikamentus krāsvielu ražošanas filmas nitrovarnishes, nitroenamels ražošanas mākslīgās šķiedras 7 kā nitrēšanas skābes komponenta metālu metalurģijā tralēšanas

Nitrāti - slāpekļskābes sāļi, iegūst, skābju iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. Saltpeter - slāpekļskābes un sārmu metālu sāļi. NaNO 3 - nātrija nitrāts KNO 3 - kālija nitrāts NH 4 NO 3 - amonija nitrāts Ca (NO 3) 2, - kalcija nitrāts Properties visi šķīst ūdenī.

Sildot, nitrāti sadalās pilnīgāk nekā pareizajā elektroķīmiskajā stresa sērijā ir metāls, kas veido sāli. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrīts + O 2 metāla oksīds + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Nitrātus izmanto kā mēslojumu. KNO 3 tiek izmantots, lai pagatavotu melno pulveri.

Mājas darbs: § 26, vingrinājums. 2.4 p.121.

Abās nodarbības tēma: "Slāpekļa skābekļa savienojumi". 9.klase

Nodarbības mērķis ir pētīt slāpekļa oksīdu īpašības.

Mērķi:

izglītojošs: apsvērt slāpekļa oksīdus un to piemēru atkārtot oksīdu klasifikāciju un pamatīpašības;

izglītojošs: pasaules zinātniskā attēla veidošana;

attīstās: loģiskās domāšanas attīstība, spēja strādāt ar papildu literatūru, spēja vispārināt un sistematizēt.

Stundas gaita.

Organizatoriskais moments.

Atkārtojiet izpētīto materiālu.

Vairāki studenti strādā pie kartēm, savukārt citi veic iepriekšējo tēmu veiktu priekšapmaksas pētījumu.

Didaktikas kartes Nr. 1

a) Uzrakstiet formulas šādām vielām: amonjaks, amonjaks, amonjaks

Kvalitatīva reakcija uz amonija katijonu;

Amonija sulfāta mijiedarbība ar bārija hlorīdu.

Didaktikas kartes numurs 2

a) Uzrakstiet formulas šādām vielām: amonija dihromāts, amonjaks, amonija sulfāts.

b) uzrakstiet šādus reakcijas vienādojumus:

Amonija hlorīda mijiedarbība ar sudraba nitrātu;

Amonija karbonāta mijiedarbība ar sālsskābi.

Frontālais apsekojums:

1) Kas ir "amonjaks"? Kāds ir tā veids?

2) Kādas amonjaka īpašības ir tās izmantošanas pamatā saldēšanas procesā?

3) Kā jāapkopo amonjaks? Kāpēc Kā var atpazīt amoniju?

5) Kas ir amonjaks? Kāds ir tā veids?

6) Kāda ir karbonāta un amonija bikarbonāta izmantošana?

3. Zināšanu atjaunināšana.

Sakārtot oksidēšanas stāvokļus slāpekļa oksīdos:

N 2 O NO 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Jauna materiāla apgūšana.

Skolotājs ziņo par nodarbības tēmu, mērķi un plānu.

Plāns:

Slāpekļa oksīdu klasifikācija.

Studenta vēstījums par tematu: "Slāpekļa oksīda (I) atklāšanas vēsture".

Slāpekļa oksīdu fizikālās īpašības (patstāvīgais darbs ar mācību grāmatas tekstu).

Ķīmiskās īpašības, slāpekļa oksīdu ražošana un pielietošana (skolotāja stāsts un paskaidrojums).

Slāpekļa oksīdu klasifikācija. Studenti pabeidz shēmu ar skolotāju.

Par ksidy slāpeklis

Nešķīstošie sāļi

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

nesadarbojas ar skābēm, N 2 O 5 → HNO 3

ne ar sārmiem, ne NO 2 → HNO 2 un HNO 3 sāļiem

Studentu ziņojums par tēmu: "Slāpekļa oksīda atrades vēsture (Es)».

Jautra gāze.

Amerikāņu ķīmiķis 1800. gadā pētīja sēra mijiedarbību ar nātrija nitrīta NaNO 2 karsētu šķīdumu formamīdā HCONH 2. Pēkšņi sākta vardarbīga reakcija ar gāzes izdalīšanos ar vāju patīkamu smaku. Wodehouse pēkšņi kļuva jautrs, un viņš sāka dejot, dziedot dziesmas. Nākamajā dienā, atpakaļ uz laboratorijā, tas ir atrodams kolbā tika pieredzi, kur kristāli nātrija tiosulfāts Na 2 S 2 O 3. Gandrīz tajā pašā laikā angļu ķīmiķis Gemfri Devi veicis NH 4 NO 3 amonija nitrāta termisko sadalījumu. Kā viņš vēlāk atcerējās, asistents noliecās pārāk tuvu uzstādīšanu un atkārtoti ieelpot gāzi ar patīkamu smaržu, izejas no retortē. Pēkšņi palīgs pārmācās nepamatoti smieties, un tad nokrita istabas stūrī un uzreiz aizmiga.

Zinātnieki ir saņēmuši tādu pašu gāzu - slāpekļa oksīdu (I) N 2 O.

Oksidu formula

Fizikālās īpašības

Ķīmiskās īpašības

Sagatavošana un pielietošana

N2O

bezkrāsains bez uguns ar patīkamu saldu un.

2N 2 O → 2N 2 + O 2

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Neliela slāpekļa oksīda koncentrācija rada vieglu iedarbību(tātad nosaukums - "smejas gāze"). Iedarbojoties, tīra gāze strauji attīstās uz intoksikāciju un miegainību. Slāpekļa oksīdam ir vāja narkotiska aktivitāte, saistībā ar kuru medicīnā to lieto lielā koncentrācijā.

bezkrāsaina gāze, slikti šķīst ūdenī.

2NO + O2 → 2NO2

4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

NO ražošana ir viens no ražošanas posmiem.

NĒ 2

Indinga gāze, sarkanbrūna krāsa, ar raksturīgu akūtu smaržu vai dzeltenīgu šķidrumu. Lapsa asti.

NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

4NO2 + H2O + O2 → 4HNO3

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Ražošanāun, kā oksidētājs šķidrumāun jauktās sprāgstvielas.Tas ir ļoti toksisks. Tas kairina elpošanas ceļu, augstu koncentrāciju cēloņusNO + NO 2 = N 2 O 3

To izmanto laboratorijā, lai iegūtu slāpekļskābi un tās sāļus. Tas ir ļoti toksisks. Rīcība uz ķermeņa ir salīdzināma ar smidzinošu slāpekļskābi, izraisa smagus ādas apdegumus.

N2O5

bezkrāsaini, ļoti gaistoši kristāli. Ļoti nestabila.

N2O5 + H2O = 2HN03

N 2 O 5 + CaO = Ca (NO 3) 2

N2O5 + 2 NaOH = 2NaNO3

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

N 2 O 5 ir toksisks.

4.Zakreplenie. Ex.6

5. Atspoguļošana, apkopošana. Aprēķini.

6. Mājasdarbs §26.